下列方程式正确的是( )A.CO32-+2H2O⇌H2CO3+2OH-B.NH4++CH3COO-+H2O═CH3COOH+NH3•H2OC.H2CO3⇌CO
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下列方程式正确的是( )A.CO32-+2H2O⇌H2CO3+2OH- | B.NH4++CH3COO-+H2O═CH3COOH+NH3•H2O | C.H2CO3⇌CO32-+2H+ | D.NH4++AlO2-+2H2O═Al(OH)3↓+NH3•H2O |
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答案
A、碳酸根离子是多元弱酸阴离子水解分步进行;CO32-+H2O⇌HCO3-+OH-;HCO3-+H2O⇌H2CO3+OH-,故A错误; B、铵根和醋酸根离子双水解程度微弱,过程是可逆反应;NH4++CH3COO-+H2O⇌CH3COOH+NH3•H2O故B错误; C、碳酸是二元弱酸分步电离;H2CO3⇌HCO3-+H+;HCO3-⇌H++CO32-,故C错误; D、铵根离子和偏铝酸根离子双水解生成一水合氨和氢氧化铝程度;反应的离子方程式为:NH4++AlO2-+2H2O═Al(OH)3↓+NH3•H2O,故D正确; 故选D. |
举一反三
下列离子方程式正确的是( )A.Fe2O3溶于过量的氢碘酸中Fe2O3+6H+=2Fe3++3H2O | B.次氯酸钠溶液中通入过量的二氧化硫ClO-+SO2+H2O═SO42-+2H++Cl- | C.FeBr2溶液中加入过量的氯水2Fe2++2Br-+2Cl2═Br2+2Fe3++4Cl- | D.澄清的石灰水中加入过量的NaHCO3溶液:Ca2++OH-+HCO3-═CaCO3↓+H2O |
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将1mol氧气和一定量的HCl放入2L的密闭容器中,420℃时,在催化剂作用下发生反应:4HCl+O2
2Cl2+2H2O.5分钟后反应达到平衡,将容器中的混合气体通过过量NaOH溶液,消耗NaOH 2.0mol;再将剩余气体干燥后通过焦性没食子酸的碱性溶液吸收O2,溶液增重19.2g. 请回答下列问题: (1)写出平衡时,混合气体通入NaOH溶液中所发生反应的离子方程式. (2)计算0~5分钟时,Cl2的平均生成速率是多少. (3)计算平衡时HCl的转化率. |
以下离子方程式中正确的是( )A.氯气通入NaOH溶液中Cl2+Na++2OH-=NaClO+Cl-+H2O | B.Fe与稀盐酸反应:Fe+2H+═Fe2++H2↑ | C.将新制的氯水滴入氯化亚铁溶液中Cl2+Fe2+═Fe3++2Cl- | D.往氯化铁溶液中加入铁粉Fe3++Fe=2Fe2+ |
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某原子AZX,它的氯化物XCl 5.85g溶于水制成溶液后,加入2mol/L的AgNO3溶液50ml恰好完全反应.若这种原子原子核内有12个中子,求: (1)Z值和A值; (2)X元素在周期表中的位置; (3)把X的单质放入水中,写出反应的化学方程式. |
有三种固体:AgNO3、CuCl2、NaOH,将它们分别用适量蒸馏水溶解后,按以下要求置于两支试管中,进行实验: 第一支试管:把A和B的溶液混合,产生蓝色沉淀; 第二支试管:把A和C的溶液混合,产生白色沉淀 由上述现象判断A、B、C物质分别是A、______,B、______,C、______(写化学式). 则第一支试管中发生的反应的离子方程式______,则第二支试管中发生的反应的离子方程式______. |
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