现有一种矿泉水，取0.5L这种泉水作为样品，经测定该样品中含有48.00mg的Mg2+．那么，该泉水中Mg2+的物质的量浓度是多少？为使该泉水样品所含的Mg2+
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| 现有一种矿泉水，取0.5L这种泉水作为样品，经测定该样品中含有48.00mg的Mg2+．那么，该泉水中Mg2+的物质的量浓度是多少？为使该泉水样品所含的Mg2+全部沉淀，应加入1mol/LNaOH溶液的体积是多少毫升？（要有具体的计算过程） |
答案
48.00mg的Mg2+的物质的量为=0.002mol，
故该泉水中Mg2+的物质的量浓度是=0.004mol/L，
根据反应Mg2++2OH-=Mg（OH）2↓可知，需要氢氧化钠的物质的量为0.002mol×2=0.004mol，
故需要氢氧化钠溶液的体积为=0.004L=4mL，
答：该泉水中Mg2+的物质的量浓度是0.004mol/L，使该泉水样品所含的Mg2+全部沉淀，应加入1mol/LNaOH溶液的体积是4毫升． |
举一反三
（1）写出下列反应的化学方程式：二氧化硫通入溴水中______；银加入稀硝酸中______．
（2）写出下列反应的离子方程式：二氧化硫通入亚硫酸钠溶液______；用盐酸酸化的氯化亚铁溶液中加入双氧水______． |
下列离子反应方程式正确的是（ ）| A．硫酸与氢氧化钡反应：SO42-+Ba2+═BaSO4↓ | | B．氢氧化铜溶液和盐酸溶液反应：H++OH-=H2O | | C．锌粒溶于醋酸：Zn+2H+=Zn2++H2↑ | | D．少量CO2通入NaOH溶液中：CO2+2OH-=CO32-+H2O |
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能用离子方程式H++OH-=H2O表示的化学反应是（ ）| A．氢氧化铁与硫酸反应 | B．烧碱溶液与硝酸反应 | | C．氢氧化钠与醋酸反应 | D．氨水与盐酸反应 |
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（1）碳酸氢铵（NH4HCO3）是常见的氮肥，写出它在水中的电离方程式：______．
（2）写出与Cu2++2OH-═Cu（OH）2↓离子方程式相对应的化学方程式：______．
（3）写出用稀硫酸清洗铁锈（Fe2O3）的离子方程式：______． |
下列离子方程式错误的是（ ）| A．铁跟稀硫酸反应：2Fe+6H+=2Fe3++3H2↑ | | B．硫酸铜与NaOH溶液反应：Cu2++OH-=Cu（OH）2↓ | | C．醋酸跟氢氧化钾溶液反应：CH3COOH+OH-=CH3COO-+H2O | | D．碳酸镁跟盐酸反应：MgCO3+2H+=Mg2++H2O+CO2↑ |
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