根据方程式：Ba（OH）2+（NH4）2SO4=BaSO4↓+2NH3↑+2H2O，请回答：（1）BaSO4属于______，NH3属于______．（填字母）

题型：不详难度：来源：

根据方程式：Ba（OH）₂+（NH₄）₂SO₄=BaSO₄↓+2NH₃↑+2H₂O，请回答：
（1）BaSO₄属于______，NH₃属于______．（填字母）
A、电解质    B、非电解质       C、胶体        D、本身能导电的物质
（2）Ba（OH）₂属于______．（填字母）
A、单质    B、酸      C、碱     D、盐
（3）该反应______（填“是”或“不是”）复分解反应．
（4）写出（NH₄）₂SO₄的电离方程式：______．
（5）写出该反应的离子反应方程式：______．

答案

（1）BaSO₄在熔融状态下能完全电离出钡离子和硫酸根离子，属于盐类，是强电解质；NH₃在水溶液里，生成一水合氨，一水合氨能电离出自由移动的铵根离子和氢氧根离子导致导电，不是氨气自身电离，所以氨气是非电解质，
故答案为：A；B；
（2）碱是指在水中电离出的阴离子全部是氢氧根离子的化合物，Ba（OH）₂的电离方程式Ba（OH）₂═Ba²⁺+2OH^-，所以Ba（OH）₂是碱，
故答案为：C；
（3）复分解反应主要是化合物相互交换成分，生成新的化合物，Ba（OH）₂+（NH₄）₂SO₄=BaSO₄↓+2NH₃↑+2H₂O，是氢氧根离子和硫酸根离子交换，显然是复分解反应，
故答案为：是；
（4）铵盐均属于可溶性的强电解质，电离不可逆，用“═”，SO₄^2-离子团不能拆，所以硫酸铵的电离方程式应为（NH₄）₂SO₄═2NH₄⁺+SO₄^2-，故答案为：（NH₄）₂SO₄═2NH₄⁺+SO₄^2-；
（5）Ba（OH）₂和（NH₄）₂SO₄，均属于可溶性的强电解质，拆成离子，硫酸钡和水写化学式，该反应的离子反应方程式Ba²⁺+2OH^-+2NH₄⁺+SO₄^2-=BaSO₄↓+2NH₃↑+2H₂O，
故答案为：Ba²⁺+2OH^-+2NH₄⁺+SO₄^2-=BaSO₄↓+2NH₃↑+2H₂O．