写出下列反应式,并作简要回答:(1)写化学方程式:①呼吸面具中CO2与过氧化钠反应:______.②工业生产漂白粉:______.③加热的浓硫酸与木炭反应:__
题型:不详难度:来源:
写出下列反应式,并作简要回答: (1)写化学方程式: ①呼吸面具中CO2与过氧化钠反应:______. ②工业生产漂白粉:______. ③加热的浓硫酸与木炭反应:______.其中氧化剂是______(写化学式),还原产物是______(写化学式). (2)写离子方程式: ①烧碱溶液与铝片的反应:______. ②烧碱溶液与磨口玻塞中的SiO2的反应:______. ③稀硝酸与铜片的反应:______,若有2molHNO3被还原,则有______mol电子转移. |
答案
(1)①过氧化钠可以和二氧化碳反应生成碳酸钠和氧气,即2Na2O2+2CO2═2Na2CO3+O2↑, 故答案为:2Na2O2+2CO2═2Na2CO3+O2↑; ②工业上将氯气通到石灰乳中来生产漂白粉,原理是:2Cl2+2Ca(OH)2CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O, 故答案为:2Cl2+2Ca(OH)2CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O; ③浓硫酸具有强氧化性,能和非金属单质碳加热时反应,即C+2H2SO4(浓)═CO2↑+2SO2↑+2H2O,化合价降低的元素是硫酸中的硫元素,对应的产物是二氧化硫,所以H2SO4是氧化剂,SO2是还原产物, 故答案为:C+2H2SO4(浓)CO2↑+2SO2↑+2H2O;H2SO4;SO2; (2)①金属铝能和烧碱反应生成氢气,实质是:2Al+2OH-+2H2O═2 AlO2-+3H2↑, 故答案为:2Al+2OH-+2H2O═2 AlO2-+3H2↑; ②二氧化硅是酸性氧化物,能和氢氧化钠反应生成盐和水,即SiO2+2OH-═SiO32-+H2O, 故答案为:SiO2+2OH-═SiO32-+H2O; ③硝酸具有氧化性,稀硝酸对应的还原产物是一氧化氮,反应实质为:2NO3-+3Cu+8H+═3Cu2++2NO↑+4H2O,反应中有8mol的硝酸参加反应,只有2mol的硝酸做氧化剂被还原,反应转移电子为6mol, 故答案为:2NO3-+3Cu+8H+═3Cu2++2NO↑+4H2O;6. |
举一反三
(I)比较下列溶液的pH (填“>”、“<”、“═” (1)0.1mol/LNa2CO3溶液______0.1mol/L NaHCO3溶液;(2)25℃、1mol/LFeCl3溶液______80℃、1mol/LFeCl3溶液; (II)写出下列盐溶液水解的离子方程. (1)(NH4)2SO4:______;(2)AlCl3:______;(3)KF:______. |
下列离子反应方程式正确的是( )A.CaCO3与稀盐酸反应:CO32-+2H+=CO2↑+H2O | B.将过氧化钠加入水中:Na2O2+H2O=2Na++2OH-+O2↑ | C.向稀盐酸溶液中加铁:3Fe+6H+=3Fe3++3H2↑ | D.硫酸铝溶液与氨水反应:Al3++3NH3•H2O=Al(OH)3↓+3NH4+ |
|
把Ba(OH)2溶液滴入到明矾[KAl(SO4)2=K++Al3++2SO42-]溶液中,使SO42-全部转化成BaSO4沉淀,此时铝元素的主要存在形式是( )A.Al3+ | B.Al(OH)3 | C.AlO2- | D.Al3+和Al(OH)3 |
|
某实验室合成了一种可溶的金属氯化物(RClx),为了测定该金属氯化物的成分,研究人员做了以下实验:取物质的量浓度为0.05mol•L-1的金属氯化物(RClx) 溶液20mL,使之恰好与20mL 0.15mol•L-1的AgNO3溶液完全反应.则该氯化物的化学式为( ) |
(1)将NaHSO4溶液滴加到滴有酚酞试液的Ba(OH)2溶液中,当溶液的颜色刚好由红色变为无色时,反应的离子方程式为______. (2)向Ba(HCO3)2溶液中滴入NaHSO4溶液,至沉淀完全,写出反应的离子方程式______. 在上述溶液中继续滴入NaHSO4溶液,此时离子方程式为______. |
最新试题
热门考点