在10mL 0.05mol/L的某金属硫酸盐M2（SO4）x溶液中，滴加15mL 0.10mol/L的BaCl2溶液，恰好完全反应生成硫酸钡沉淀，该金属的化合价
题型：不详难度：来源：
| 在10mL 0.05mol/L的某金属硫酸盐M2（SO4）x溶液中，滴加15mL 0.10mol/L的BaCl2溶液，恰好完全反应生成硫酸钡沉淀，该金属的化合价为（ ） |
答案
因为硫酸根离子、钡离子恰好完全反应生成硫酸钡沉淀，
一个金属硫酸盐M2（SO4）x化学式中含x个SO42-，
10mL 0.05mol/L的某金属硫酸盐M2（SO4）x溶液中含SO42- 的物质的量为 （10mL×0.05mol/L×x），
由硫酸根离子、钡离子、硫酸钡的关系可知，
BaSO4 --Ba2+--SO42-
1 1
15mL×0.10mol/L 10mL×0.05mol/L×x
1：1=（15mL×0.10mol/L）：（10mL×0.05mol/L×x），
解得x=3，
故选C． |
举一反三
下列离子方程式正确的是（ ）| A．氢氧化钡溶液与盐酸的反应：OH-+H+=H2O | | B．澄清的石灰水与稀盐酸反应：Ca（OH）2+2H+=Ca2++2H2O | | C．铜片插入硝酸银溶液中：Cu+Ag+=Cu2++Ag | | D．碳酸钙溶于稀盐酸中：CO32-+2H+=H2O+CO2↑ |
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下列离子方程式中书写错误的是（ ）| A．硫酸与氢氧化钡反应：Ba2++OH-+H++SO42-=BaSO4↓+H2O | | B．二氧化碳与足量的氢氧化钠反应：CO2+2OH-=CO32-+H2O | | C．大理石与盐酸反应：CaCO3+2H+=Ca2++H2O+CO2↑ | | D．铁与稀硫酸反应：2Fe+6H+=2Fe3++3H2↑ |
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为除去粗盐中的Ca2+、Mg2+、Fe3+、SO42-以及泥沙等杂质，某同学设计了一种制备精盐的实验方案，步骤如下（用于沉淀的试剂稍过量）：
称取粗盐| 溶解 | | 下列反应的离子方程式中，书写正确的是（ ）| A．稀硫酸与氢氧化钡溶液混合：SO42-+H++Ba2++OH-═H2O+BaSO4↓ | | B．将铝粉投入氢氧化钠溶液中：2Al+2OH-═2AlO2-+H2↑ | | C．铁粉与氯化铁溶液反应：Fe+Fe3+═2Fe2+ | | D．金属钠与水反应：2Na+2H2O═2Na++2OH-+H2↑ |
| 离子方程式H++OH-═H2O所表示的反应是（ ）| A．所有酸和碱之间的中和反应 | | B．所有强酸和强碱之间的中和反应 | | C．所有可溶性酸和可溶性碱之间的中和反应 | | D．强酸溶液与强碱溶液生成可溶性盐和水的反应 |
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