下图所示为800℃时A、B、C三种气体在密闭容器中反应时浓度的变化,只从图上分析不能得出的结论是( )A.A是反应物B.前2 min A的分解速率为0.1 m
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下图所示为800℃时A、B、C三种气体在密闭容器中反应时浓度的变化,只从图上分析不能得出的结论是( )A.A是反应物B.前2 min A的分解速率为0.1 m
题型:不详
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下图所示为800℃时A、B、C三种气体在密闭容器中反应时浓度的变化,只从图上分析不能得出的结论是( )
A.A是反应物
B.前2 min A的分解速率为0.1 mol·L
-
1
·min
-
1
C.达平衡后,若升高温度,平衡向正反应方向移动
D.反应的方程式为:2A(g)
2B(g)+C(g)
答案
C
解析
据题意知A为反应物,B、C为生成物,Δn(A)∶Δn(B)∶Δn(C)=(0.4 mol·L
-
1
-0.2 mol·L
-
1
)∶(0.3 mol·L
-
1
-0.1 mol·L
-
1
)∶0.1 mol·L
-
1
=2∶2∶1,故反应方程式为2A(g)
2B(g)+C(g);前2 min A的分解速率为
=0.1 mol·(L·min)
-
1
;据题意无法判断改变温度时,平衡移动的方向,故选C。
举一反三
t ℃时,将3 mol A和1 mol B气体通入体积为2 L的密闭容器中(容积不变),发生反应:3A(g)+B(g)
xC(g)。2 min时反应达到平衡状态(温度不变),剩余了0.8 mol B,并测得C的浓度为0.4 mol·L
-
1
,请填写下列空白:
(1)从开始反应至达到平衡状态,生成C的平均反应速率为________。
(2)x=________;平衡常数K=________。
(3)若继续向原平衡混合物的容器中通入少量氦气(假设氦气和A、B、C都不反应)后,化学平衡________(填写字母序号)。
A.向正反应方向移动
B.向逆反应方向移动
C.不移动
(4)若向原平衡混合物的容器中再充入a mol C,在t ℃时达到新的平衡,此时B的物质的量为n(B)=________mol。
题型:不详
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向2 L密闭容器中通入a mol气体A和b mol气体B,在一定条件下发生反应:xA(g)+yB(g)
pC(g)+qD(g)已知:平均反应速率v(C)=
v(A),反应2 min时,A的浓度减少了
,B的物质的量减少了
mol,有a mol D生成,回答下列问题:
(1)反应2 min内v(A)=________,v(B)=________
(2)化学方程式中,x=__________,y=__________,p=________,q=________
(3)反应平衡时,D为2a mol,则B的转化率为________。
(4)如果只升高反应温度,其他反应条件不变,平衡时D为1.5a mol,则该反应的ΔH________0(填“>”“<”或“=”)
(5)如果其他条件不变,将容器的容积变为1 L,进行同样的实验,则与上述反应比较:
①反应速率________(填“增大”、“减小”或“不变”),理由是________。
②平衡时反应物的转化率________(填“增大”“减小”或“不变”),理由是________。
题型:不详
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将N
2
和H
2
的混合气体分别充入甲、乙、丙三个容器中进行合成氨反应,经过一段时间后反应速率为:
v
甲
(H
2
)=3 mol·L
-
1
·min
-
1
,
v
乙
(N
2
)=2 mol·L
-
1
·min
-
1
,
v
丙
(NH
3
)=1 mol·L
-
1
·min
-
1
。
这段时间内三个容器中合成氨的反应速率的大小关系为( )
A.v
甲
>v
乙
>v
丙
B.v
乙
>v
甲
>v
丙
C.v
甲
>v
丙
>v
乙
D.v
甲
=v
乙
=v
丙
题型:不详
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[双选题]700℃时,向容积为2 L的密闭容器中充入一定量的CO和H
2
O,发生反应:CO(g)+H
2
O(g)
CO
2
(g)+H
2
(g)。反应过程中测定的部分数据见下表(表中t
2
>t
1
):
反应时间/min
n(CO)/mol
n(H
2
O)/mol
0
1.20
0.60
t
1
0.80
t
2
0.20
下列说法正确的是( )
A.反应在t
1
min内的平均速率为v(H
2
)=0.40/t
1
mol·L
-1
·min
-1
B.保持其他条件不变,起始时向容器中充入0.60 mol CO和1.20 mol H
2
O,达到平衡时n(CO
2
)=0.40 mol
C.保持其他条件不变,向平衡体系中再通入0.20 mol H
2
O,与原平衡相比,达到新平衡时CO转化率增大,H
2
O的体积分数增大
D.温度升高至800℃,上述反应平衡常数为0.64,则正反应为吸热反应
题型:不详
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在2 L密闭容器内,800℃时反应2NO(g)+O
2
(g)
2NO
2
(g)体系中,n(NO)随时间的变化如表:
时间(s)
0
1
2
3
4
5
n(NO)(mol)
0.020
0.010
0.008
0.007
0.007
0.007
(1)写出该反应的平衡常数表达式:K=__________。已知K
300
℃
>K
350
℃
,则该反应是________热反应。
(2)如图中表示NO
2
变化曲线的是__________,用O
2
表示从0 s~2 s 内该反应的平均速率v=________。
(3)能说明该反应已达到平衡状态的是__________。
a.v(NO
2
)=2v(O
2
)
b.容器内压强保持不变
c.v
逆
(NO)=2v
正
(O
2
)
d.容器内密度保持不变
(4)能使该反应的反应速率增大,且平衡向正反应方向移动的是__________。
a.及时分离出NO
2
气体
b.适当升高温度
c.增大O
2
的浓度
d.选择高效催化剂
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