现有甲、乙两瓶无色溶液，已知它们可能是NaOH溶液和AlCl3溶液．现取两溶液作如下实验：（1）取440mL甲溶液与120mL乙溶液反应，生成了1.56g沉淀．
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现有甲、乙两瓶无色溶液，已知它们可能是NaOH溶液和AlCl3溶液．现取两溶液作如下实验：
（1）取440mL甲溶液与120mL乙溶液反应，生成了1.56g沉淀．
（2）取120mL甲溶液与440mL乙溶液反应，生成了1.56g沉淀．
（3）取120mL甲溶液与400mL乙溶液反应，生成了3.12g沉淀．
则①甲溶液为______溶液，其物质的量浓度为______；
②乙溶液为______溶液，其物质的量浓度为______． |
答案
由（2）和（3）可知，一定量的甲与乙反应时，乙的量越多，生成的沉淀越少，则乙为NaOH溶液，即甲为AlCl3溶液，
在（1）中发生AlCl3+3NaOH═Al（OH）3↓+3NaCl，1.56g沉淀的物质的量为=0.02mol，碱不足，完全反应，
则NaOH的物质的量为0.02mol×3=0.06mol，故NaOH溶液的物质的量浓度为=0.5mol/L，
在（2）中发生AlCl3+3NaOH═Al（OH）3↓+3NaCl、Al（OH）3+NaOH═NaAlO2+2H2O，假设出沉淀最大量xmol，开始沉淀过程消耗氢氧根离子3xmol，
沉淀溶解过程氢氧化铝与氢氧化钠1：1反应，最后生成0.02mol氢氧化铝，所以消耗氢氧化钠（x-0.02）mol，
则一共消耗氢氧化钠为3x+（x-0.02）=0.44L×0.5mol/L=0.22mol，解得x=0.06mol，即最多有氢氧化铝0.06mol，所以原溶液含铝离子0.06mol，
氯化铝浓度为=0.5mol/L，
故答案为：AlCl3；0.5mol•L-1；NaOH；0.5mol•L-1． |
举一反三
下列的离子方程式正确的是（ ）| A．用大理石跟稀盐酸制二氧化碳：CO32-+2H+═H2O+CO2↑ | | B．稀硫酸滴在银片上：2Ag+2H+=2Ag++H2↑ | | C．H2SO4溶液中滴入Ba（OH）2溶液：OH-+H+═H2O | | D．氧化镁与盐酸混合：MgO+2H+═Mg2++H2O |
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完全沉淀等物质的量浓度的NaCl、MgCl2、AlCl3溶液中的Cl-，消耗等物质的量浓度的AgNO3溶液的体积比为3：2：1，则上述溶液的体积比为（ ）| A．1：1：1 | B．3：2：1 | C．9：3：1 | D．6：3：2 |
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写出下列物质间反应的离子反应方程式：
（1）碳酸钙和盐酸______；
（2）硝酸银溶液与氯化钾溶液______
（3）醋酸（CH3COOH）和氢氧化钠溶液______． |
下列离子方程式正确的是（ ）| A．澄清的石灰水与盐酸反应 Ca（OH）2+2H+=Ca2++2H2 O | | B．Zn与醋酸反应 Zn+H+=Zn2++H2↑ | | C．铜片插入硝酸银溶液 Cu+Ag+=Cu2++Ag | | D．大理石溶于盐酸 CaCO3+2 H+=Ca2++H2O+CO2↑ |
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在下列反应中，其离子方程式不能用H++OH-=H2O表示的是（ ）| A．Ba（OH）2溶液与稀HNO3 | B．Cu（OH）2与稀HNO3 | | C．NaOH溶液与NaHSO4溶液 | D．KOH溶液与盐酸溶液 |
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