写出下列离子方程式(1)等体积物质的量浓度的NaHCO3和Ba(OH)2两溶液混合______.(2)硫酸铝溶液与过量Ba(OH)2溶液反应______.(3)
题型:不详难度:来源:
写出下列离子方程式 (1)等体积物质的量浓度的NaHCO3和Ba(OH)2两溶液混合______. (2)硫酸铝溶液与过量Ba(OH)2溶液反应______. (3)三氯化铁浓溶液滴入沸水中,制取氢氧化铁胶体______. (4)铜片加入浓硝酸中______. |
答案
(1)等体积物质的量浓度的NaHCO3和Ba(OH)2两溶液混合生成BaCO3和H2O,反应的离子方程式为HCO3-+Ba2++OH-=BaCO3↓+H2O, 故答案为:HCO3-+Ba2++OH-=BaCO3↓+H2O; (2)硫酸铝溶液与过量Ba(OH)2溶液反应生成BaSO4、AlO2-和H2O,反应的离子方程式为2Al3++3SO42-+3Ba2++8OH-=3BaSO4↓+2AlO2-+4H2O, 故答案为:2Al3++3SO42-+3Ba2++8OH-=3BaSO4↓+2AlO2-+4H2O; (3)三氯化铁浓溶液滴入沸水中,铁离子水解生成氢氧化铁胶体和H+,反应的离子方程式为Fe3++3H2OFe(OH)3(胶体)+3H+, 故答案为:Fe3++3H2OFe(OH)3(胶体)+3H+; (4)铜片加入浓硝酸中,反应生成Cu2+、NO2和H2O,反应的离子方程式为Cu+2NO3-+4H+=Cu2++2NO2↑+2H2O, 故答案为:Cu+2NO3-+4H+=Cu2++2NO2↑+2H2O. |
举一反三
向含有Fe2+、I-、Br-的溶液中通入适量氯气,溶液中各种离子的物质的量变化曲线如图所示.有关说法不正确的是( )A.线段BC代表Fe3+的物质的量的变化情况 | B.原混合溶液中c(FeBr2)=6 mol/L | C.当通入Cl22 mol时,溶液中已发生的离子反应可表示为2Fe2++2I-+2Cl2═2Fe3++I2+4Cl- | D.原溶液中n(Fe2+):n(I-):n(Br-)=2:1:3 |
|
下列实验现象所对应的离子方程式不正确的是( )
| 实验 | 现象 | 离子方程式 | A |
K2SO4 Kl淀粉溶液 | 在空气里放置一段时间后溶液呈蓝色 | 4H++4I-+O2═2I2+2H2O | B |
稀盐酸 稀碳酸钠溶液 | 开始时无气泡,后来有气泡 | CO+H+═HCO HCO+H+═H2O+CO2↑ | C |
NaOH溶液 Cl2水 | 溶液由黄绿色变为无色 | Cl2+2OH-═Cl-+ClO-+H2O | D |
H2SO4加有酚酞的 Ba(OH)2溶液 | 有白色沉淀生成,溶液由红色变为无色 | Ba2++OH-+H++SO42-═BaSO4↓+H2O | 下列离子反应方程式正确的是( )A.澄清石灰水来吸收氯气:Cl2+OH-=Cl-+ClO-+H+ | B.将金属Na加入冷水中:2Na+2H2O=2Na++2OH-+H2↑ | C.向稀硝酸中加入少量铁粉:3Fe+8H++2NO3-=3Fe2++2NO↑+4H2O | D.在碳酸氢钙溶液中加入少量苛性钾溶液:Ca2++2HCO3-+2OH-=CaCO3↓+CO32-+2H2O |
| 七水硫酸镁(MgSO4•7H2O)在印染、造纸和医药等工业上都有广泛的应用,利用化工厂生产硼砂的废渣-硼镁泥可制取七水硫酸镁.硼镁泥的主要成分是MgCO3,还含有其他杂质(MgO、SiO2、Fe2O3、FeO、CaO、Al2O3、MnO等). 表1 部分阳离子以氢氧化物形式完全沉淀时溶液的pH
沉淀物 | Al(OH)3 | Fe(OH)3 | Fe(OH)2 | Mn(OH)2 | Mg(OH)2 | pH值 | 5.2 | 3.2 | 9.7 | 10.4 | 11.2 | 下列离子方程式的书写中,正确的是( )A.用NaOH溶液去除铝表面的氧化膜:Al2O3+2OH-+3H2O═2[Al(OH)4]-+H2↑ | B.硫酸溶液与氢氧化钡溶液混合:H++SO42-+Ba2++OH-═BaSO4↓+H2O | C.金属钠与水反应:Na+H2O═Na++H2↑ | D.石英与烧碱溶液反应:SiO2+2OH-═SiO32-+H2O |
|
最新试题
热门考点
|
|