某工业废液里含有FeCl2、CuCl2和FeCl3.为回收铜并得到纯净的FeCl3溶液,下面是综合利用的主要流程:(1)方框内物质A和B的化学式:A______
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某工业废液里含有FeCl2、CuCl2和FeCl3.为回收铜并得到纯净的FeCl3溶液,下面是综合利用的主要流程:
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(1)方框内物质A和B的化学式:A______,B______. (2)第①步的化学方程式为______、______第②步通入B的化学方程式为______. (3)第③步加入过量A的离子反应方程式为:______. |
答案
(1)分离Cu和Fe,可加入盐酸,得到FeCl2和Cu,反应后的滤液为FeCl2,可与Cl2反应生成FeCl3,故答案为:HCl;Cl2; (2)CuCl2和FeCl3中加入铁粉,分别发生:Fe+2FeCl3=3FeCl2,Fe+CuCl2=Cu+FeCl2,氯化亚铁与氯气反应而转化为氯化铁,反应的化学方程式为2FeCl2+Cl2 =2FeCl3, 故答案为:Fe+2FeCl3=3FeCl2;Fe+CuCl2=Cu+FeCl2;2FeCl2+Cl2 =2FeCl3; (3)Fe比Cu活泼,可与盐酸反应生成而分离出Cu,反应的离子方程式为Fe+2H+=Fe2++H2↑,故答案为:Fe+2H+=Fe2++H2↑. |
举一反三
已知:(A)Cu2+,Fe2+在pH为4~5的条件下不水解而Fe3+却几乎全部水解;(B)双氧水(H2O2)是强氧化剂,在酸性条件下,它的还原产物是H2O.用粗氧化铜(CuO中含少量Fe)制取CuCl2溶液过程如下: ①取50mL纯净的盐酸,加入一定量的粗CuO加热搅拌,充分反应后过滤,经测定溶液的pH是3 ②向滤液中加入双氧水,搅拌. ③向②中加入过量纯CuO,微热,搅拌,此时测定溶液的pH为4,过滤. ④把③所得滤液浓缩. 填空: (1)②中发生反应的离子方程式是______. (2)③中过滤后滤渣的成分是______. (3)①③中如何用pH试纸测定溶液的pH值:______. (4)③中pH升高的原因是:______.(用离子方程式表示) |
(1)、写出下列有关反应的离子方程式或化学方程式 ①氢氧化铝[Al(OH)3]制成的药片制胃病:______ ②铝热反应用于焊接钢轨______③甲苯在浓硫酸、加热的条件下生成炸药TNT______ ④乙烯生产聚乙烯______ (2)、铝片与过量的稀硫酸反应,为了加快反应速率,但是又不影响生成的氢气总量,可以采取的措施是______ ①升高温度②加入适量的水③加入少量CuSO4④把稀硫酸换成浓硫酸⑤把铝片粉碎⑥加入NaNO3溶液⑦加入少量氢氧化钠溶液. |
等体积、等物质的量浓度的NaCl、MgCl2、AlCl3三种溶液分别与等物质的量浓度的AgNO3溶液恰好完全反应,则与NaCl、MgCl2、AlCl3三种溶液反应的AgNO3溶液的体积比为( )A.1:1:1 | B.1:2:3 | C.3:2:1 | D.6:3:2 |
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按要求完成下列方程式,有条件的需注明反应条件: (1)写出Na2O2与CO2反应的化学方程式:______; (2)写出铁与水反应的化学方程式______. (3)氯化铁溶液中加入铁单质的离子方程式______ (4)在硫酸铝溶液中加入过量的氨水离子方程式:______. |
(1)0.5molO3中含有的分子数是______个,原子数是______个,质子数是______个. (2)将4gNaOH溶于______克水中,才能使每100个H2O分子溶有一个Na+. (3)将下列残缺的离子方程式补充完整,然后写出一个相应的化学方程式. Cu(OH)2+______=Cu2++______ (4)下列物质能导电的是______,属于电解质的是______,属于非电解质的是______. ①水银 ②烧碱 ③干冰 ④氯化钠晶体 ⑤盐酸溶液 ⑥蔗糖 (5)在标准状况下,1.7g氨气所占的体积为______L,它与标准状况下______L的硫化氢(H2S)含有相同数目的氢原子. |
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