向一定量的Ba(OH)2溶液中逐滴加入稀硫酸直至过量.图中可近似表示整个过程中混合溶液的导电能力(用电流强度I表示)的曲线是( )A.AB.BC.CD.D
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向一定量的Ba(OH)2溶液中逐滴加入稀硫酸直至过量.图中可近似表示整个过程中混合溶液的导电能力(用电流强度I表示)的曲线是( ) |
答案
氢氧化钡是强电解质,所以在没加硫酸之前,氢氧化钡溶液具有一定导电能力,向Ba(OH)2溶液中逐滴加入稀硫酸,发生的反应为:H2SO4+Ba(OH)2=BaSO4↓+2H2O,随着氢氧化钡溶液的滴加,离子浓度逐渐减小,导电性逐渐降低,最后导电能力为零,也就是说恰好完全反应时没有自由移动的离子了,当硫酸过量时,溶液中自由移动的离子浓度逐渐增大,导电能力逐渐增大,直到和原来接近,所以溶液中溶液的导电性变化是强→弱(水有微弱的导电性)→强,曲线C符合导电性的变化趋势, 故选C. |
举一反三
向含0.14mol Na2CO3的溶液中逐滴加入含一定量HCl的稀盐酸,经充分反应后,溶液中各溶质的物质的量判断可能正确的是( )A.得0.20molNaCl和0.08molNaHCO3 | B.剩0.04molNa2CO3,得0.20molNaCl | C.剩0.06molHCl,得0.14molNaCl和0.14molNaHCO3 | D.得0.06molNaCl和0.08molNaHCO3 |
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有下列物质A.CO2;B.稀盐酸;C.BaCO3;D.NaOH; E.铜. 是电解质的有(填序号):______;是非电解质的有(填序号):______; 写出B和C反应的离子方程式:______. |
下列各组中两种溶液间的反应,能用同一离子方程式来表示的是( )A.CH3COOH+Na2CO3;CH3COOH+NaHCO3 | B.KOH+CH3COONH4;Ba(OH)2+NH4Cl | C.AgNO3+HCl;AgNO3+BaCl2 | D.BaCl2和 Na2SO4;Ba(OH)2+(NH4)2SO4 |
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(1)写出乙烯在催化剂存在条件下与水反应生成乙醇的化学方程式______(有机物用结构简式表示). (2)写出氧化铜溶解于稀硫酸的离子反应方程式______. |
下列各组反应,前后均可用同一离子方程式表示的是( )A.HCl+Na2CO3,HCl+NaHCO3 | B.H2S+NaOH,H2SO4+KOH | C.HCl+Na2CO3,H2SO4+K2CO3 | D.BaCl2+Na2SO4,BaCO3+H2SO4 |
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