(1)向NaHSO4溶液中,逐滴加入Ba(OH)2溶液至中性,写出发生反应的离子方程式:______在以上中性溶液中,继续滴加Ba(OH)2溶液,写出此步反应的

(1)向NaHSO4溶液中,逐滴加入Ba(OH)2溶液至中性,写出发生反应的离子方程式:______在以上中性溶液中,继续滴加Ba(OH)2溶液,写出此步反应的

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(1)向NaHSO4溶液中,逐滴加入Ba(OH)2溶液至中性,写出发生反应的离子方程式:______在以上中性溶液中,继续滴加Ba(OH)2溶液,写出此步反应的离子方程式:______.
(2)向Ba(OH)2溶液中,逐滴加入NaHSO4溶液至恰好不再生成沉淀为止,写出反应的离子方程式:______.在以上溶液中,继续滴加NaHSO4溶液,写出此步反应的离子方程式:______.
答案
(1)向NaHSO4溶液中,逐滴加入Ba(OH)2溶液至中性,氢氧化钡的量相对于硫酸不足,所以钡离子和氢氧根按照1:2进行反应,即Ba2++2OH-+2H++SO42-=BaSO4↓+2H2O,溶液中的硫酸根会和再加入的氢氧化钡中的钡离子反应,即Ba2++SO42-=BaSO4↓,故答案为:Ba2++2OH-+2H++SO42-=BaSO4↓+2H2O;Ba2++SO42-=BaSO4↓;
(2)向Ba(OH)2溶液中,逐滴加入NaHSO4溶液,硫酸氢钠相对于氢氧化钡量少,所以硫酸氢钠全反应,即Ba2++OH-+H++SO42-=BaSO4↓+H2O,所得溶液中氢氧根剩余,再和加入的硫酸氢钠中的氢离子反应,即OH-+H+=H2O,故答案为:Ba2++OH-+H++SO42-=BaSO4↓+H2O;OH-+H+=H2O.
举一反三
下列离子方程式书写正确的是(  )
A.含有a mol FeBr2的溶液中,通入a mol Cl2:2Fe2++2Br-+2Cl2=Br2+2Fe3++4Cl-
B.向次氯酸钙溶液通入少量SO2:Ca2++2ClO-+H2O+SO2=CaSO3↓+2HClO
C.向氢氧化钙溶液中滴入少量的碳酸氢钠溶液:2HCO3-+Ca2++2OH-=CaCO3↓+CO32-+2H2O
D.向盐酸中滴加氨水:H++OH-=H2O
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下列离子方程式书写正确的是(  )
A.过量的SO2通入NaOH溶液中:SO2+2OH-=SO32-+H2O
B.Fe(NO33溶液中加入过量的HI溶液:2Fe3++2I-=2Fe2++I2
C.盐酸滴入氨水中:H++OH-=H2O
D.硫酸亚铁溶液与稀硫酸、双氧水混合:2Fe2++H2O2+2H+=2Fe3++2H2O
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将足量CO2通入NaOH和Ba(OH)2的混合稀溶液中,生成沉淀的物质的量(n)和通入的CO2体积(V)的关系如图所示,图中AB段表示的先后反应的离子方程式是(  )
①CO2+OH-═HCO
 -3

②CO2+2OH-═CO
 2-3
+H2O
③CO
 2-3
+Ba2+═BaCO3
④BaCO3+CO2+H2O═Ba2++2HCO
 -3

⑤CO32-+CO2+H2O═2HCO3-
A.②⑤B.⑤④C.④②D.④①
魔方格
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下列与处理方法对应的反应方程式不正确的是(  )
A.用Na2S去除废水中的Hg2+:Hg2++S2-=HgS↓
B.用催化法处理汽车尾气中的CO和NO:CO+NO
催化剂


C+NO2
C.向污水中投放明矾,生成能凝聚悬浮物的胶体:Al3++3H2O
魔方格
Al(OH)3(胶体)+3H+
D.用高温催化氧化法去除烃类废气(CxHy):CxHy+(x+
y
4
)O2
催化剂


高温
xCO2+
y
2
H2O
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(1)用化学方程式表示SO2形成硫酸型酸雨的反应:______.
(2)为了证明溴乙烷中含有溴元素,下列操作的正确顺序是______(填序号).
①滴加AgNO3溶液  ②充分振荡、静置  ③取上层水溶液  ④加入5%的NaOH溶液⑤滴加过量稀HNO3.滴加AgNO3溶液时发生反应的离子方程式是______.
(3)菱铁矿的主要成分为FeCO3.将FeSO4溶液与稍过量的NH4HCO3溶液混合,得到含FeCO3的浊液.写出这一变化过程的离子方程式______.
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