(1)等体积的NaCl、MgCl2、AlCl3三种溶液分别与等体积等物质和量浓度的AgNO3溶液恰好完全反应,则NaCl、MgCl2、AlCl3三种溶液的物质的
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(1)等体积的NaCl、MgCl2、AlCl3三种溶液分别与等体积等物质和量浓度的AgNO3溶液恰好完全反应,则NaCl、MgCl2、AlCl3三种溶液的物质的量浓度之比是______. (2)等质量的CH4和NH3相比较,它们的分子个数比为______ 它们的氢原子个数比为______ (3)V mL Al2(SO4)3溶液中,含有Al3+ag 取V/2mL 溶液稀释到4V mL,则稀释后溶液中SO42-的物质的量浓度为______. |
答案
(1)等体积的NaCl、MgCl2、AlCl3三种溶液分别与等体积等物质和量浓度的AgNO3溶液恰好完全反应,硝酸银的物质的量相同,则生成AgCl的物质的量相同,令AgCl为1mol,由氯离子守恒可知: n(NaCl)=1mol,n(MgCl2)=mol,n(AlCl3)=mol,溶液体积相同,浓度之比等于物质的量之比, 故NaCl、MgCl2、AlCl3三种溶液的物质的量浓度之比是:1mol:mol:mol=6:3:2,故答案为:6:3:2; (2)质量相同,分子数目之比等于摩尔质量之比,故等质量的CH4和NH3的分子个数比为17g/mol:16g/mol=17:16,含有H原子个数之比为17×4:16×3=17:12, 故答案为:17:16;17:12; (3)V mL Al2(SO4)3溶液中Al3+的物质的量为=mol,故V/2mL溶液中Al3+的物质的量为mol,由电荷守恒可知3n(Al3+)=2n(SO42-),故n(SO42-)=n(Al3+)=×mol=mol,故稀释后溶液中SO42-的物质的量浓度为=mol/L,故答案为:mol/L. |
举一反三
在200mL稀硫酸和稀盐酸的混合溶液中,加入5.13g Ba(OH)2粉末,充分反应后过滤,得沉淀2.33g;又测知反应后的溶液中OH-的物质的量浓度为0.1mol-L-1.试求混合酸溶液中Cl-和SO42-的物质的量浓度.(假设反应前后溶液的总体积不变) |
离子方程式BaCO3+2H+=CO2↑+H2O+Ba2+中的H+不能代表的物质是( ) (1)HCl; (2)H2SO4; (3)HNO3; (4)NaHSO4; (5)CH3COOH.A.(1)(3) | B.(1)(4)(5) | C.(2)(4)(5) | D.(1)(5) |
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按下列要求作答. (1)①向Ba(OH)2溶液中,逐滴加入NaHSO4溶液使钡离子刚好完全沉淀,请写出反应的离子方程式:______ ②向以上溶液中,继续滴加NaHSO4溶液,请写出此步反应的离子方程式:______ (2)用双线桥表示下列反应的电子转移情况. 2KMnO4+16HCl═2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O______. |
下列离子方程式书写正确的是( )A.氯气与水反应:Cl2+H2O=2H++Cl-+ClO- | B.铝与氢氧化钠溶液反应:Al+2OH-=AlO2-+H2↑ | C.氢碘酸溶液中滴入少量双氧水:2I-+2H++H2O2=I2+2H2O | D.工业上用三氯化铁溶液腐蚀印刷电路板:2Fe3++3Cu=3Cu2++2Fe |
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现有中学化学常见的物质X、Y、甲、乙、丙、丁,它们之间的反应关系为(反应条件略去): ①单质X+化合物甲→单质Y+化合物乙;②单质Y+化合物丙→化合物丁.请针对以下不同情况回答: (1)若乙为有磁性的化合物,反应①的化学方程式是______. (2)若X、Y为不同金属,甲为红棕色固体,工业上常用电解乙来制取X,X阳离子的结构示意图为______,反应②的离子方程式是______. (3)若X、Y为不同主族非金属气态单质,甲常温下呈液态,丁溶于水形成的溶液呈强酸性,则X的化学式是______,反应②的化学方程式是______. (4)除上述给定的情况外,请再写出一组同时符合反应①、②转化关系的化学方程式. 反应①:______
反应②:______. |
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