pH是水质监测的重要指标之一。下列水样酸性最强的是A．pH=1．5的工业废水B．pH=5．5的雨水C．pH=6．8的山泉水D．pH=12．0的纺织厂废水

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pH是水质监测的重要指标之一。下列水样酸性最强的是

A．pH=1．5的工业废水	B．pH=5．5的雨水
C．pH=6．8的山泉水	D．pH=12．0的纺织厂废水

答案

解析

试题分析：pH小于7，溶液显酸性。

举一反三

（6分）实验室有氢氧化钙、氢氧化钾、氢氧化钡三种溶液，回答下列问题：
(1)向氢氧化钙溶液通入CO₂，观察到的现象是                          ，
反应的化学方程式是_______________ _                       ______。
(2)氢氧化钾、氢氧化钡也能与CO₂发生反应，说明氢氧化钾、氢氧化钡和氢氧化钙中都含有的离子是___。（填离子符号）
（3）碱溶液容易与CO₂等非金属氧化物反应。如氢氧化钾一般不能在玻璃容器中盛放，因会与玻璃中的二氧化硅反应生成硅酸钾和水。已知硅酸根（SiO₃^2-）化合价为-2价，请写出氢氧化钾与二氧化硅反应的化学方程式                  。

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下图是物质间发生化学反应的颜色变化，其中X是（）

A．稀硫酸	B．氯化钠溶液
C．硫酸钠溶液	D．澄清石灰水

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已知胃酸的主要成分是盐酸，胃液的正常pH范围是0．9-1．5，如果不断加水把胃液稀释，则胃液的pH值与加水量关系图正确的是（）

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（8分）将下列各组中的两种溶液混合（溶液中的原有的水分子忽略不写）：

编号	反应物1	反应物2	混合后存在的粒子
A	稀盐酸（H⁺、Cl^-）	氢氧化钾溶液(K⁺、OH^-)	K⁺、Cl^-、H₂O
B			Na⁺、SO₄^2-、Cu(OH)₂
C	氯化钠溶液(Na⁺、Cl^-)	稀硫酸（H⁺、SO₄^2-）	H⁺、SO₄^2-、Na⁺、Cl^-

（1）A组发生化学变化，化学方程式为                                          。
实质是反应物1中的    （填粒子符号，下同）与反应物2中的    结合形成     。
（2）B组发生化学变化，且B组反应物1是盐的水溶液，反应物2是碱的水溶液，
则B组中反应物1是          （填名称，下同），反应物2是                 ；
（3）C组没有发生化学反应，原因是(微观角度解释)：                             。

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(8分)实验与探究是化学学习的重要方法和内容。
（1）今年4月，我市各学校进行了实验操作考查。小张同学进行的实验考查是“用稀盐酸鉴别氢氧化钠（NaOH）溶液和碳酸钠（Na₂CO₃）溶液，
①小张同学的实验记录如下表，请补充完整：

（2）在实验台上有三瓶未贴标签的溶液，已知分别是碳酸钠溶液、氢氧化钠溶液和稀盐酸。为区别这三种溶液，在老师指导下，兴趣小组的同学把这三种溶液按A、B、C进行编号，然后分别各取适量作为样品加入到三支试管中，进行了如下图所示的探究活动：

步骤一中，C无明显现象，A、B溶液的颜色变成红色；
步骤二中，A、B溶液的颜色由红色变成无色，且B溶液中有气泡冒出。
①根据上述实验现象可知，A、B、C溶液分别是、 ________、
②某小组同学在进行步骤一实验时出现异常现象：往A溶液中加入酚酞试液时，溶液颜色先变成红色，振荡后迅速变成无色。老师指出这是因为溶液浓度过大造成的。接着，老师往该试管的溶液中加入适量盐酸，观察到A溶液的颜色又变成红色，此时溶液中含有的溶质主要是_________________________（酚酞除外）。

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