(1)含铬元素的废水必须治理达标.某兴趣小组探究含铬(Cr2O72ˉ)废水的处理方法,经查阅资料,拟采用(NH4)2Fe(SO4)2将Cr2O72ˉ还原为Cr3+,再用氨水将Cr3+转变成难溶的Cr(OH)3.该方案运用了污水处理方法中的氧化还原法和______.指导老师指出该方案处理后的废水中因含有大量______(填离子符号),能导致水体富营养化. (2)明矾是一种常见的混凝剂,明矾净水的原理为(写出离子方程式):______. (3)我国酸雨属SO2污染型.某校兴趣小组取雨水样品进行实验.每隔一段时间测定雨水的pH,得到的结果如下表
测定时间/h | 0 | 1 | 2 | 3 | 4 | pH | 4.73 | 4.62 | 4.56 | 4.55 | 4.55 |
答案
(1)氨水将Cr3+转变成难溶的Cr(OH)3是利用沉淀法处理污水,处理后的废水中因含有大量NH4+会导致水体的富营养化, 故答案为:沉淀法;NH4+; (2)明矾溶于水,铝离子水解生成胶体,胶体具有吸附性,能净化水,水解的离子反应为Al3++3H2O
Al(OH)3(胶体)+3H+, 故答案为:Al3++3H2O
Al(OH)3(胶体)+3H+; (3)因亚硫酸易被氧化生成硫酸,酸性增强,所以pH减小,发生的反应为2H2SO3+O2=2H2SO4或 2SO2+2H2O+O2=2H2SO4, 故答案为:2H2SO3+O2=2H2SO4或2SO2+2H2O+O2=2H2SO4; (4)吐油漆、包塑料层都能防止金属被腐蚀,但效果不好,费用较低,而制成不锈钢可使防腐效果最好,但相对费用也最贵,故答案为:c. |
举一反三
下列离子方程式书写正确的是( )A.向Fe(NO3)2稀溶液中加入醋酸:3Fe2++4H++NO3-=3Fe3++NO↑+2H2O | B.用铁作电极电解饱和食盐水:Fe+2H2O Fe(OH)2+H2↑ | C.溴乙烷中滴入AgNO3溶液检验其中的溴元素:Br-+Ag+=AgBr↓ | D.向明矾溶液中逐滴加入氢氧化钡溶液至沉淀质量最大:2Al3++3SO42-+3Ba2++6OH-=2Al(OH)3↓+3BaSO4↓ |
| 能正确表示下列反应的离子方程式是( )A.硫酸铝溶液中加入过量氨水 Al3++3 OH-=Al(OH)3↓ | B.碳酸钠溶液中加入澄清石灰水 Ca(OH) 2+CO32-=CaCO3↓+2 OH- | C.冷的氢氧化钠溶液中通入氯气 Cl2+2 OH-=ClO-+Cl-+H2O | D.稀硫酸中加入铁粉 2Fe+6 H+=2 Fe3++3H2↑ |
| 不能用2H++CO32-═CO2↑+H2O表示的反应是( )A.醋酸溶液与碳酸钠溶液反应 | B.稀硝酸与碳酸钠溶液反应 | C.稀硫酸与碳酸钾溶液反应 | D.硫酸氢钠溶液与碳酸钾溶液反应 |
| 下列反应的离子方程式书写正确的是( )A.氯化钙溶液与碳酸钠溶液反应:Ca2++CO32-=CaCO3↓ | B.氢氧化钡溶液与硫酸铜溶液反应:Ba2++SO42-=BaSO4↓ | C.铁与稀硫酸反应:2Fe+6H+=3H2↑+2Fe3+ | D.氢氧化镁与稀盐酸反应:Mg(OH)2+2 H+=Mg2++2H2O |
| 铁、稀盐酸、澄清石灰水、氯化铜溶液是中学化学中常见物质,四种物质间的反应关系如图所示.图中两圆相交部分(A、B、C、D)表示物质间的反应,其中对应的离子方程式书写正确的是( )A.OH-+HCl═H2O+Cl- | B.Ca(OH)2+Cu2+═Ca2++Cu(OH)2 | C.Fe+Cu2+═Cu+Fe2+ | D.Fe+2H+═Fe3++H2↑ |
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