下列离子方程式正确的是( )A.向40mL、8mol/L的硝酸溶液中加入5.6 g铁粉:Fe+4H++NO3-=Fe3++NO↑+2H2OB.在海带灰的浸出液
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下列离子方程式正确的是( )A.向40mL、8mol/L的硝酸溶液中加入5.6 g铁粉:Fe+4H++NO3-=Fe3++NO↑+2H2O | B.在海带灰的浸出液(含有I-)中滴加H2O2得到I2:2I-+H2O2+2H+=I2+2H2O | C.一小块金属钠放入0.1 mol/L醋酸溶液中:2Na+2H+=2Na++H2↑ | D.苯酚与碳酸钠溶液反应:C6H5OH+CO32-→C6H5O-+CO2↑+H2O |
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答案
A.硝酸的物质的量为0.32mol,铁的物质的量为0.1mol,硝酸为稀硝酸,发生反应为: Fe+4H++NO3-=Fe3++NO↑+2H2O, 0.08mol 0.32mol 铁粉剩余0.02mol,剩余的铁粉与生成的三价铁离子反应,生成二价铁离子,所以,正确的离子反应方程式为:3Fe+8H++2NO3-=3Fe2++2NO↑+4H2O,故A错误; B.具有氧化性的过氧化氢,氧化具有还原性的碘离子,正确的离子反应方程式为:2I-+H2O2+2H+=I2+2H2O,故B正确; C.一小块金属钠放入0.1 mol/L醋酸溶液中,醋酸是弱酸,应该写化学式,正确的离子反应方程式为:2Na+2CH3COOH=2Na++2CH3COO-+H2↑,故C错误; D.苯酚与碳酸钠溶液反应,没有二氧化碳生成,正确的方程式为:C6H5OH+CO3 2-→C6H5O-+HCO3-,故D错误; 故选B. |
举一反三
下列离子方程式书写正确的是( )A.向明矾溶液中加入过量的氢氧化钡溶液:Al3++2SO42-+2Ba2++4OH-=2BaSO4↓+AlO2-+2H2O | B.用食醋除去水瓶中的水垢:CO32-+2CH3COOH=2CH3COO-+CO2↑+H2O | C.向氢氧化亚铁中加入足量的稀硝酸:Fe(OH)2+2H+=Fe2++2H2O | D.向次氯酸钠溶液中通入少量二氧化硫:2ClO-+SO2+H2O=SO32-+2HClO |
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在500mL 0.2mol-L-1的稀硝酸中加入1.92g铜片,让其充分反应.试求: (1)产生的气体在标准状况下所占的体积为多少; (2)反应后溶液中H+的物质的量浓度是多少;(溶液体积变化忽略不计) (3)若要使溶液中的Cu2+全部转化为Cu(OH)2沉淀,应加入0.2mol-L-1的氢氧化钠溶液多少毫升. |
粗盐中一般含有CaCl2、MgCl2、CaSO4和MgSO4杂质. (1)化学学习中分类的方法是无可替代的.如图是对粗盐中可溶性杂质的一种分类,请将粗盐中的杂质CaCl2、MgCl2、CaSO4、MgSO4的化学式填入左列的方框中,根据分类方法将镁盐、氯化物填入方框中.
(2)从粗盐制得精盐的过程如下:
①各操作分别是:操作a______、操作c______. ②各试剂分别是:试剂Ⅰ______、试剂Ⅱ______、试剂Ⅲ______. ③加入试剂Ⅱ所发生反应的离子方程式为______、______. ④操作b与试剂Ⅲ的顺序能否交换?为什么?______. |
化学科学在药物的开发、合成和使用中起着至关重要的作用.如小苏打、氢氧化铝、三硅酸镁等可治疗胃酸过多,硫酸亚铁可补铁、防治贫血.试回答下列问题: (1)写出小苏打与胃酸作用的离子方程式:______. (2)现有一瓶胃舒平药片(复方氢氧化铝),请设计实验验证其主要成分.(写出实验步骤和实验现象):将药片碾碎,______,则说明其主要成分为氢氧化铝. (3)自选合适的氧化剂,将补铁剂中的Fe2+氧化成Fe3+,写出相关的离子反应方程式:______. |
下列离子方程式书写正确的是( )A.硫酸镁溶液跟氢氧化钡溶液反应:SO42-+Ba2+=BaSO4↓ | B.氢氧化钡溶液与硫酸的反应Ba2++OH-+H++SO42-=BaSO4↓+H2O | C.铜片插入硝酸银溶液中 Cu+Ag+=Cu2++Ag | D.碳酸钙溶于稀盐酸中 CaCO3+2H+=Ca2++H2O+CO2↑ |
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