下列离子方程式书写正确的是( )A.向明矾溶液中加入过量的氢氧化钡溶液:Al3++2SO42-+2Ba2++4OH-=2BaSO4↓+AlO2-+2H2OB.
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下列离子方程式书写正确的是( )A.向明矾溶液中加入过量的氢氧化钡溶液:Al3++2SO42-+2Ba2++4OH-=2BaSO4↓+AlO2-+2H2O | B.用食醋除去水瓶中的水垢:CO32-+2CH3COOH=2CH3COO-+CO2↑+H2O | C.向氢氧化亚铁中加入足量的稀硝酸:Fe(OH)2+2H+=Fe2++2H2O | D.向次氯酸钠溶液中通入少量二氧化硫:2ClO-+SO2+H2O=SO32-+2HClO |
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答案
A、向明矾溶液中加入过量的氢氧化钡溶液能将铝离子和硫酸根离子全部沉淀,并且生成的氢氧化铝溶于强碱中,实质是Al3++2SO42-+2Ba2++4OH-=2BaSO4↓+AlO2-+2H2O,故A正确; B、碳酸钙是难溶于水的盐,不能拆成离子形式,应写为CaCO3+2CH3COOH=2CH3COO-+CO2↑+H2O+Ca2+,故B错误; C、硝酸能将氢氧化亚铁中的亚铁离子氧化为最高价,发生的是氧化还原反应,故C错误; D、次氯酸是氧化性的酸,亚硫酸根离子具有还原性,生成的SO32-和HClO不共存,故D错误. 故选A. |
举一反三
在500mL 0.2mol-L-1的稀硝酸中加入1.92g铜片,让其充分反应.试求: (1)产生的气体在标准状况下所占的体积为多少; (2)反应后溶液中H+的物质的量浓度是多少;(溶液体积变化忽略不计) (3)若要使溶液中的Cu2+全部转化为Cu(OH)2沉淀,应加入0.2mol-L-1的氢氧化钠溶液多少毫升. |
粗盐中一般含有CaCl2、MgCl2、CaSO4和MgSO4杂质. (1)化学学习中分类的方法是无可替代的.如图是对粗盐中可溶性杂质的一种分类,请将粗盐中的杂质CaCl2、MgCl2、CaSO4、MgSO4的化学式填入左列的方框中,根据分类方法将镁盐、氯化物填入方框中.
(2)从粗盐制得精盐的过程如下:
①各操作分别是:操作a______、操作c______. ②各试剂分别是:试剂Ⅰ______、试剂Ⅱ______、试剂Ⅲ______. ③加入试剂Ⅱ所发生反应的离子方程式为______、______. ④操作b与试剂Ⅲ的顺序能否交换?为什么?______. |
化学科学在药物的开发、合成和使用中起着至关重要的作用.如小苏打、氢氧化铝、三硅酸镁等可治疗胃酸过多,硫酸亚铁可补铁、防治贫血.试回答下列问题: (1)写出小苏打与胃酸作用的离子方程式:______. (2)现有一瓶胃舒平药片(复方氢氧化铝),请设计实验验证其主要成分.(写出实验步骤和实验现象):将药片碾碎,______,则说明其主要成分为氢氧化铝. (3)自选合适的氧化剂,将补铁剂中的Fe2+氧化成Fe3+,写出相关的离子反应方程式:______. |
下列离子方程式书写正确的是( )A.硫酸镁溶液跟氢氧化钡溶液反应:SO42-+Ba2+=BaSO4↓ | B.氢氧化钡溶液与硫酸的反应Ba2++OH-+H++SO42-=BaSO4↓+H2O | C.铜片插入硝酸银溶液中 Cu+Ag+=Cu2++Ag | D.碳酸钙溶于稀盐酸中 CaCO3+2H+=Ca2++H2O+CO2↑ |
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有A、B、C、D四种无色溶液,它们分别是Na2CO3、Na2SO4、NaHSO4、BaCl2中的一种,为了确定各是何种溶液进行了下列实验,记录为:①A+D→溶液+气体,②B+C→溶液+沉淀,③B+A→溶液+沉淀X,④D+B→溶液Y+沉淀,⑤溶液Y+沉淀X→溶液+气体. (1)根据以上记录确定:A______B______C______D______(填化学式) (2)写出①、⑤各反应的离子方程式: ①______ ⑤______. |
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