工业上粗硅的生产原理为2C+SiO2Si+2CO↑,下列说法正确的是A.SiO2是氧化剂B.SiO2发生氧化反应C.C表现出氧化性D.C被还原
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工业上粗硅的生产原理为2C+SiO2Si+2CO↑,下列说法正确的是A.SiO2是氧化剂B.SiO2发生氧化反应C.C表现出氧化性D.C被还原
题型:不详
难度:
来源:
工业上粗硅的生产原理为2C+SiO
2
Si+2CO↑,下列说法正确的是
A.SiO
2
是氧化剂
B.SiO
2
发生氧化反应
C.C表现出氧化性
D.C被还原
答案
A
解析
试题分析:2C+SiO
2
Si+2CO↑中,碳作还原剂,表现还原性,发生氧化反应;SiO
2
作氧化剂,表现氧化性,发生还原反应。所以答案选A。
举一反三
下列各组反应中,硝酸既表现了氧化性,又表现了酸性的是
A.C+HNO
3
B.SO
2
+HNO
3
C.Fe(OH)
3
+HNO
3
D.FeO+HNO
3
题型:不详
难度:
|
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某氮的氧化物和CO在催化剂的作用下充分反应,生成氮气和CO
2
,若测得氮气和CO
2
的物质的量之比为1:2,则该氮的氧化物是
A.N
2
O
B.N
2
O
5
C.NO
2
D.NO
题型:不详
难度:
|
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氧化还原反应在生产、生活中具有广泛的用途,贯穿古今。
(1)水是人体的重要组成成分,是人体中含量最多的一种物质。而“四种基本反应类型
与氧化还原反应的关系”也可用如图表达。
试写出有水参加的符合反应类型Ⅳ的一个化学方程式:________________________,其中水为________剂。
(2)氯化铵常用作焊接。如:在焊接铜器时用氯化铵除去铜器表面的氧化铜以便焊接,其反应为:
CuO+____NH
4
Cl
Cu+____CuCl
2
+N
2
↑+____H
2
O。
①配平此氧化还原反应方程式。
②该反应中,被氧化的元素是________(填元素名称),氧化剂是________(填化学式)。
(3)(2011·福建高考卷节选)磷酸钙与焦炭、石英砂混合,在电炉中加热到1 500 ℃生成白磷,反应为:
2Ca
3
(PO
4
)
2
+6SiO
2
=6CaSiO
3
+P
4
O
10
,10C+P
4
O
10
=P
4
+10CO。
每生成1 mol P
4
时,就有________mol电子发生转移。
题型:不详
难度:
|
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氧化还原反应在生产、生话中应用广泛,酸性KMnO
4
、H
2
O
2
、Fe(NO
3
)
3
是重要的氧化剂。用所学知识回答问题:
(1)在稀硫酸中,KMnO
4
能将H
2
C
2
O
4
氧化为CO
2
。该反应的化学方程式为
,反应中消耗1mol的MnO
4
—
时转移电子数为
。
(2)取300mL 0.2mol/L的KI溶液与一定量的酸性KMnO
4
溶液恰好反应,生成等物质的量的I
2
和KIO
3
,则消耗KMnO
4
的物质的量的是
mol。
(3)在Fe(NO
3
)
3
溶液中加入Na
2
SO
3
溶液,溶液先由棕黄色变为浅绿色,过一会又变为棕黄色,溶液先变为浅绿色的离子方程式是
,又变为棕黄色的原因是
。
题型:不详
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根据表中信息,判断下列叙述中正确的是
序号
氧化剂
还原剂
其它反应物
氧化产物
还原产物
①
Cl
2
FeBr
2
/
Cl
-
②
KClO
3
浓盐酸
/
Cl
2
③
KMnO
4
H
2
O
2
H
2
SO
4
O
2
Mn
2+
A.表中①组的反应可能有一种或两种元素被氧化
B.氧化性强弱的比较: KClO
3
>Fe
3+
>Cl
2
>Br
2
C.表中②组反应的还原产物是KCl,电子转移数目是6e
-
D.表中③组反应的离子方程式为:2MnO
4
-
+ 3H
2
O
2
+ 6H
+
=2Mn
2+
+ 4O
2
↑+ 6H
2
O
题型:不详
难度:
|
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