下列各组反应中，硝酸既表现了氧化性，又表现了酸性的是A．C+HNO3B．SO2+HNO3C．Fe(OH)3+HNO3D．FeO+HNO3

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下列各组反应中，硝酸既表现了氧化性，又表现了酸性的是

A．C+HNO₃

B．SO₂+HNO₃

C．Fe(OH)₃+HNO₃

D．FeO+HNO₃

答案

解析

试题分析：A、硝酸只表现氧化性，错误；B、硝酸只表现氧化性，错误；C、硝酸只表现酸性，错误；D、硝酸把+2价铁氧化成+3价铁，同时有盐生成，所以既表现了氧化性，又表现了酸性，正确，答案选D。

举一反三

某氮的氧化物和CO在催化剂的作用下充分反应，生成氮气和CO₂，若测得氮气和CO₂的物质的量之比为1：2，则该氮的氧化物是

A．N₂O

B．N₂O₅

C．NO₂

D．NO

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氧化还原反应在生产、生活中具有广泛的用途，贯穿古今。
(1)水是人体的重要组成成分，是人体中含量最多的一种物质。而“四种基本反应类型
与氧化还原反应的关系”也可用如图表达。

试写出有水参加的符合反应类型Ⅳ的一个化学方程式：________________________，其中水为________剂。
(2)氯化铵常用作焊接。如：在焊接铜器时用氯化铵除去铜器表面的氧化铜以便焊接，其反应为：
CuO＋____NH₄Cl

Cu＋____CuCl₂＋N₂↑＋____H₂O。
①配平此氧化还原反应方程式。
②该反应中，被氧化的元素是________(填元素名称)，氧化剂是________(填化学式)。
(3)(2011·福建高考卷节选)磷酸钙与焦炭、石英砂混合，在电炉中加热到1 500 ℃生成白磷，反应为：
2Ca₃(PO₄)₂＋6SiO₂=6CaSiO₃＋P₄O₁₀，10C＋P₄O₁₀=P₄＋10CO。
每生成1 mol P₄时，就有________mol电子发生转移。

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氧化还原反应在生产、生话中应用广泛，酸性KMnO₄、H₂O₂、Fe（NO₃）₃是重要的氧化剂。用所学知识回答问题：
（1）在稀硫酸中，KMnO₄能将H₂C₂O₄氧化为CO₂。该反应的化学方程式为                         ，反应中消耗1mol的MnO₄^—时转移电子数为       。
（2）取300mL 0．2mol/L的KI溶液与一定量的酸性KMnO₄溶液恰好反应，生成等物质的量的I₂和KIO₃，则消耗KMnO₄的物质的量的是     mol。
（3）在Fe（NO₃）₃溶液中加入Na₂SO₃溶液，溶液先由棕黄色变为浅绿色，过一会又变为棕黄色，溶液先变为浅绿色的离子方程式是                ，又变为棕黄色的原因是         。

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根据表中信息，判断下列叙述中正确的是

序号	氧化剂	还原剂	其它反应物	氧化产物	还原产物
①	Cl₂	FeBr₂	/		Cl^－
②	KClO₃	浓盐酸	/	Cl₂
③	KMnO₄	H₂O₂	H₂SO₄	O₂	Mn²⁺

A．表中①组的反应可能有一种或两种元素被氧化
B．氧化性强弱的比较： KClO₃＞Fe³⁺＞Cl₂＞Br₂
C．表中②组反应的还原产物是KCl，电子转移数目是6e^－
D．表中③组反应的离子方程式为：2MnO₄^－+ 3H₂O₂+ 6H⁺=2Mn²⁺+ 4O₂↑+ 6H₂O

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还原沉淀法是处理含铬(含Cr₂O₇²^﹣和CrO₄²^﹣)工业废水的常用方法，过程如下：

己知转化过程中反应为：2CrO₄²^﹣(aq)+2H⁺(aq)

Cr₂O₇²^﹣(aq)+H₂O（1）。转化后所得溶液中铬元素含量为28.6g/L，CrO₄²^﹣有10/11转化为Cr₂O₇²^﹣。下列说法不正确的是

A．溶液颜色保持不变，说明上述可逆反应达到达平衡状态

B．若用绿矾(FeSO₄·7H₂O)(M=278)作还原剂，处理1L废水，至少需要917.4g

C．常温下转化反应的平衡常数K=1×10¹⁴，则转化后所得溶液的pH=6

D．常温下K_sp[Cr(OH)₃]=1×10^﹣32，要使处理后废水中c(Cr³⁺)降至1×10^﹣5mol/L，应调溶液的pH=5

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