过氧化氢俗名双氧水,医疗上利用它有***菌消毒作用来清洗伤口。关于双氧水,回答下列问题:A.Na2O2 + 2HCl =" 2NaCl" + H2O2B.Ag2
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过氧化氢俗名双氧水,医疗上利用它有***菌消毒作用来清洗伤口。关于双氧水,回答下列问题:A.Na2O2 + 2HCl =" 2NaCl" + H2O2 | B.Ag2O + H2O2 =" 2Ag" + O2↑ + H2O | C.2H2O2 = 2H2O + O2↑ | D.3H2O2 + Cr2(SO4)3 + 10KOH = 2K2CrO4 + 3K2SO4 + 8H2O | (1)上述反应中,不属于氧化还原反应是__________。(填字母序号,下同) (2)保存过氧化氢的试剂瓶上最适合贴上的一个标签是__________。
(3)某强酸性反应体系中,反应物和生成物共六种物质或离子:O2、MnO4-、H2O、Mn2+、H2O2、H+。已知该反应中H2O2只发生了如下过程:H2O2→O2↑。 ①该反应的离子方程式是__________ 。 ②如果上述反应中有2.24L(标准状况)气体生成,转移的电子的物质的量为__________mol。 (4)H2O2有时可作为矿业废液消毒剂,有“绿色氧化剂”的美称;如消除采矿业胶液中的氰化物(如KCN),经以下反应实现:KCN + H2O2 + H2O =" A" + NH3↑,试指出生成物A的化学式为__________,并阐明H2O2被称为“绿色氧化剂”的理由是_______________。 (5)请设计一个简单易行的实验证明过氧化氢具有氧化性。除过氧化氢外,供选择的试剂还有:氯水、稀硝酸、饱和硫化氢溶液。请将所选试剂和实验现象填入下表: |
答案
(1)A (2)B ① 2MnO4- + 5H2O2 +6 H+ =2Mn2++ 5O2↑ + 8H2O ②0.2 (4)KHCO3 H2O2作氧化剂,其还原产物是H2O,H2O没有毒性及污染性,过量的H2O2自身分解为水和氧气,也无污染性。 (5)
实验内容
| 实验方法
| 实验现象
| 验证氧化性
| 饱和硫化氢溶液
| 产生淡黄色沉淀。
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解析
试题分析:(1)A.是复分解反应。不属于氧化还原反应,B、C、D都是氧化还原反应。选项为:A。(2)H2O2是常用的氧化剂。选项为:B。(3)①在反应中H2O2作还原剂变为O2和水;则氧化剂是MnO4-,反应后变为Mn2+。根据原子守恒和电子守恒可得到该反应的离子方程式是2MnO4- + 5H2O2 +6 H+ = 2Mn2++ 5O2↑ + 8H2O。②由上述离子方程式可知:每产生O2,转移电子2mol.。现在产生了标准状况2.24L氧气,即0.1mol,所以转移的电子的物质的量为0.2mol。(4)根据化学反应的过程是原子重新组合的过程。在这个过程中原子的种类和个数都不会发生变化。可知生成物A的化学式为KHCO3。H2O2作氧化剂,其还原产物是H2O,H2O没有毒性及污染性,过量的H2O2自身分解为水和氧气,也无污染性。故H2O2被称为“绿色氧化剂”。 H2O2有氧化性。H2S有还原性,二者发生氧化还原反应产生S单质和水。将双氧水加入到饱和饱和硫化氢溶液中,若产生淡黄色沉淀,就证明双氧水有氧化性。2O2的性质及检验等知识。 |
举一反三
氧化还原反应在生产、生活中具有广泛的用途,贯穿古今。 (1)下列生产、生活的事例中发生了氧化还原反应的是 。
(2)水是人体的重要组成部分,是人体中含量最多的一种物质。而“四种基本反应类型与氧化还原反应的关系”也可用如图表达。
试写出有水参加、水为还原剂且为类型Ⅳ的一个化学方程式: 。 (3)NaNO2是一种食品添加剂,它能致癌。酸性KMnO4溶液与NaNO2反应的离子方程式是:
①请补充完整,配平方程式并标出电子转移的方向和数目。 ②某同学称取了7.9 g KMnO4,固体,欲配制100 mL溶液。回答下列问题: 该实验中,使用容量瓶时要检查是否漏水,其操作是 。 ③不规范的实验操作会导致实验结果的误差。下列操作会使实验结果偏小的是 (填序号)。 A.在溶解过程中有少量液体溅出烧杯外 B.定容时仰视容量瓶上的刻度线 C.定容后,将容量瓶振荡摇匀后,静置发现液面低于刻度线,于是又加入少量水至刻度线 ④某同学用上述配好的KMnO4溶液滴定未知浓度的NaNO2溶液:取20 mL未知浓度的NaNO2溶液于锥形瓶;取上述配好的KMnO4溶液于________(填“酸式”或“碱式”)滴定管,滴定完成后消耗KMnO4溶液10 mL,则NaNO2溶液的浓度为________________。 |
有Fe2+、NO3-、Fe3+、NH4+、H+ 和H2O六种微粒,分别属于一个氧化还原反应中的反应物和生成物,下列叙述错误的是( )A.氧化剂与还原剂的物质的量之比为8︰l | B.还原产物为NH4+ | C.若有l mol NO3-参加还原反应,则转移8mol e- | D.若把该反应设计为原电池,则负极反应为Fe2+-e-=Fe3+ |
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NaNO2是一种食品添加剂,它能致癌。酸性KMnO4溶液与NaNO2的反应方程式是(未 配平):MnO4-+NO2-+→ Mn2++NO3-+H2O。下列叙述中正确的是( )A.该反应中NO2-是还原剂 | B.反应过程中溶液的pH 减小 | C.生成1 mol NaNO3时消耗2.5 mol KMnO4 | D.中的粒子是OH- |
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KClO3和浓HCl在一定温度下反应会生成黄绿色的易爆物二氧化氯。其反应可表述为: KClO3+ HCl(浓)= KCl+ ClO2+ Cl2+ H2O (1)配平以上化学方程式(化学计量数填入划线上)并用双线桥标出电子转移的方向和数目。 (2)反应中的氧化剂是 , ClO2是反应的 (填氧化或还原)产物。 (3)反应产生0.1 mol Cl2,则转移的电子的物质的量为 mol。 (4)ClO2具有很强的氧化性,因此可被用来做消毒剂,若ClO2作消毒剂后其自身转化为Cl-,则其消毒的效率(以单位物质的量得到电子数表示)是Cl2的 倍。 |
某工厂用FeCl3溶液腐蚀镀有铜的绝缘板生产印刷电路,发生反应的化学方程式为: ①取少量废液,滴加KSCN溶液显红色.②取10mL废液,加入足量的AgNO3溶液,析出沉淀8.61g.③另取10mL废液,加入一定质量的铜片,充分反应后,测得铜片的质量减少了0.256g,再向反应后的溶液中滴加KSCN溶液不变色.根据探究实验得出结论: (1)废液中含有的金属离子是 。 (2)求10mL废液中氯离子的物质的量浓度? (3)求10mL废液中铜离子的物质的量是 ? |
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