汽车剧烈碰撞时，安全气囊中发生反应10NaN3+2KNO3→K2O+5Na2O+16N2↑。则下列判断不正确的是A．若氧化产物比还原产物多0．35mol，有0．

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汽车剧烈碰撞时，安全气囊中发生反应10NaN₃+2KNO₃→K₂O+5Na₂O+16N₂↑。则下列判断不正确的是

A．若氧化产物比还原产物多0．35mol，有0．050molKNO₃被氧化

B．若氧化产物比还原产物多0．35mol，生成8．96LN₂（标准状况）

C．若有0．2mol氧化剂反应，则转移电子的物质的量为1．0mol

D．KNO₃的氧化性强于N₂

答案

解析

试题分析：A：在该反应中KNO₃被还原，错误。B在反应10NaN₃+2KNO₃→K₂O+5Na₂O+16N₂↑中，每有10摩尔NaN₃反应就生成15摩尔氧化产物N₂，2摩尔KNO₃生成1摩尔还原产物N₂即氧化产物比还原产物多14mol，生成,16×22．4LN₂，若氧化产物比还原产物多0．35mol，生成标准状况N₂8．96L，正确。D在氧化还原反应中,氧化性：氧化剂大于氧化产物，KNO₃氧化剂N₂是氧化产物，正确。

举一反三

以下反应①②可用于从不同原料中提取碘：
①2NaI＋MnO₂＋3H₂SO₄

2NaHSO₄＋MnSO₄＋2H₂O＋I₂
②2NaIO₃＋5NaHSO₃

2Na₂SO₄＋3NaHSO₄＋H₂O＋I₂
（1）反应①中的氧化剂是___________________；反应②中的还原产物是________________。
（2）根据反应①②可推知______。
a．氧化性：IO₃^－＞SO₄²^－ b．氧化性：MnO₂＞NaIO₃
c．还原性：I^－＞Mn²^＋ d．还原性：I₂＞NaHSO₃
（3）已知NaI和NaIO₃在酸性条件下能反应生成I₂，写出该反应的离子方程式：
③__________________________________________________________。
（4）三个反应中生成等量的I₂时转移的电子数最少的是反应________（填序号）。

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已知溶液中：还原性：

^－氧化性

在含有3molNaHSO₃的溶液中逐滴加入KIO₃溶液，加入KIO₃和析出I₂的物质的量的关系如图所示，则下列说法错误的是( )

A．a点时NaHSO₃过量

B．b点时还原产物为碘离子

C．b点到c点，KIO₃与NaHSO₃反应生成单质碘

D．加入的KIO₃为0.4mol或1.12mol时，反应后溶液中碘离子均为0.4mol

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小明做实验时不小心沾了一些KMnO₄，皮肤上的黑斑很久才能消除，如果用草酸的稀溶液洗涤马上可以复原，其离子方程式为：MnO₄^－＋H₂C₂O₄＋H^＋→CO₂↑＋Mn²^＋＋□(未配平)。关于此反应的叙述正确的是( )

A．该反应的氧化剂是H₂C₂O₄	B．1molMnO₄^－在反应中失去5mol电子
C．该反应右框内的产物是OH^－	D．配平该反应后，H^＋的计量数是6

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复印机工作时产生臭氧，臭氧的浓度过高时对人体有害。臭氧可使湿润的淀粉碘化钾试
纸变蓝，反应为：2KI+O₃+H₂O＝2KOH+I₂+O₂，下列结论正确的是（）

A．O₃在反应中被氧化为O₂	B．1molO₃在反应中得到6mol电子
C．KI在反应中被还原为I₂	D．KI在反应中被氧化为I₂

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根据反应3Cu+8HNO₃=3Cu(NO₃)₂+2NO↑+4H₂O 回答下列问题：
（1）氧化剂是            ，氧化产物是              。
（2）氧化剂与氧化产物的物质的量比是              。
（3）当有2 mol HNO₃被还原时，被氧化的物质的质量为     ，反应中转移的电子数为       ;
（4）有下列6种物质：K₂SO₄、K₂SO₃、I₂、H₂SO₄、KIO₃、H₂O组成一个氧化还原反应，已知在反应中K₂SO₃失去电子。请回答下列问题：
将这6种物质分别填入下面对应的横线上，组成一个化学方程式（不需配平）：
________＋________＋________ → ________＋________＋________

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