复印机工作时产生臭氧,臭氧的浓度过高时对人体有害。臭氧可使湿润的淀粉碘化钾试纸变蓝,反应为:2KI+O3+H2O=2KOH+I2+O2,下列结论正确的是( )A
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复印机工作时产生臭氧,臭氧的浓度过高时对人体有害。臭氧可使湿润的淀粉碘化钾试 纸变蓝,反应为:2KI+O3+H2O=2KOH+I2+O2,下列结论正确的是( )A.O3在反应中被氧化为O2 | B.1molO3在反应中得到6mol电子 | C.KI在反应中被还原为I2 | D.KI在反应中被氧化为I2 |
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答案
D |
解析
试题分析:在该反应中KI是还原剂,被氧化成I2。O3是氧化剂被还原为KOH。在每个O3分子中只有一个得到2个电子, 1molO3在反应中得到2mol电子。所以A、B、C错误,D正确。 |
举一反三
根据反应3Cu+8HNO3=3Cu(NO3)2+2NO↑+4H2O 回答下列问题: (1)氧化剂是 ,氧化产物是 。 (2)氧化剂与氧化产物的物质的量比是 。 (3)当有2 mol HNO3被还原时,被氧化的物质的质量为 ,反应中转移的电子数为 ; (4)有下列6种物质:K2SO4、K2SO3、I2、H2SO4、KIO3、H2O组成一个氧化还原反应,已知在反应中K2SO3失去电子。请回答下列问题: 将这6种物质分别填入下面对应的横线上,组成一个化学方程式(不需配平): ________+________+________ → ________+________+________ |
氯气在生产生活中应用广泛。实验室可用MnO2与浓盐酸反应制取,反应原理如下:MnO2+4HCl(浓)MnCl2+Cl2↑+2H2O (1)若制得标准状况下11.2 L Cl2,则被氧化的HCl为___________mol。 (2)多余的氯气可用NaOH溶液吸收,反应的离子方程式为__________。 (3)海底蕴藏着丰富的锰结核矿,其主要成分是MnO2。1991年由Allen等人研究,用硫酸淋洗后使用不同的方法可制备纯净的MnO2,其制备过程如下图所示:
①步骤Ⅰ中, 试剂甲必须具有的性质是____________(填序号)。 A.氧化性B.还原性C.酸性 ②步骤Ⅲ中,以NaClO3为氧化剂,当生成0.050 mol MnO2时,消耗0.10 mol·L-1的NaClO3溶液200 mL,该反应的离子方程式为___________________________。 (4)用100mL12.0 mol·L-1的浓盐酸与足量MnO2混合后,加热,反应产生的氯气物质的量远远少于0.30 mol,请你分析可能的原因为___________________________。 |
将SO2气体与足量Fe2(SO4)3溶液完全反应后,再加入K2Cr2O7溶液,发生如下两个化学反应: ①SO2+2Fe3++2H2O=SO42-+2Fe2++4H+ ②Cr2O72-+6Fe2++14H+=2Cr3++6Fe3++7H2O 下列有关说法错误的是A.氧化性Cr2O72-> Fe3+>SO2 | B.能将Na2SO3氧化成Na2SO4 | C.每有1 mol K2Cr2O7参加反应,转移电子的数目为3NA | D.若6.72 L SO2(标准状况)参加反应,则最终消耗0.1 mol K2Cr2O7 |
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(1)某化学课外小组用海带为原料制取少量碘水,现在用四氯化碳在碘水中萃取碘单质,并用分液漏斗分离两种溶液。其实验操作可分解为如下几步:A.把盛有溶液的分液漏斗敖在铁架台的铁圈中: | B.把50mL碘水和15mL四氯化碳加入分液漏斗中,并盖好玻璃塞: | C.检验分液漏斗活塞和上口玻璃塞是否漏液; | D.倒转漏斗,用力振荡,并不时旋开活塞放气,最后关闭活塞: | E.放开活塞,用烧杯接收溶液; F.从分液漏斗上口倒出上层水溶液; G.将漏斗上口的玻璃塞打开或使塞上的凹槽(或小孔)对准漏斗口上的小孔: H.静置、分层。就此实验,完成下列填空: 正确操作步骤的顺序是: 。 (2)向MnSO4和硫酸的混合溶液里加入K2S2O8(过二硫酸钾),溶液会发如下反应:Mn2++S2O82‾+H2O—MnO4‾+SO42‾+H+ 该反应常用于检验Mn2+的存在。其特征现象是 。 若该反应所用的硫酸锰改为氯化锰,当它跟过量的过硫酸钾反应时,除有高锰酸钾、硫酸钾、硫酸生成外,其他的生成物还有 。 (3)将NaBiO3固体(黄色微溶)加入到MnSO4和H2SO4的混合溶液里加热,固体溶解变为澄清溶液,发生如下反应: NaBiO3+ MnSO4+ H2SO4— Na2SO4+ Bi2(SO4)3+ NaMnO4+ H2O ①配平上述反应的化学方程式,并标出电子转移的方向和数目: ②上述反应中还原产物是 |
已知:5PbO2+2 Mn2++4H+=5Pb2++2MnO4-+2H2O,下列说法正确的是( )A.PbO2为还原剂,具有还原性 | B.氧化产物与还原产物的物质的量之比为5:2 | C.生成1 mol的Pb2+,转移的电子数为 5 mol | D.酸性环境下PbO2 的氧化性强于的MnO4- |
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