已知:5PbO2+2 Mn2++4H+=5Pb2++2MnO4-+2H2O,下列说法正确的是( )A.PbO2为还原剂,具有还原性B.氧化产物与还原产物的物质
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已知:5PbO2+2 Mn2++4H+=5Pb2++2MnO4-+2H2O,下列说法正确的是( )A.PbO2为还原剂,具有还原性 | B.氧化产物与还原产物的物质的量之比为5:2 | C.生成1 mol的Pb2+,转移的电子数为 5 mol | D.酸性环境下PbO2 的氧化性强于的MnO4- |
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答案
D |
解析
试题分析: A在该反应中的变化是:PbO2 →Pb2+,Mn2+→MnO4-,根据化合价的变化可知:Mn2+为还原剂,具有还原性,MnO4-是氧化产物,PbO2为氧化剂,具有氧化性,Pb2+还原产物。所以错误。B氧化产物与还原产物的物质的量之比为2:5。错误。C在反应中每个铅化合价变化2价,所以生成1 mol的Pb2+,转移的电子数为 2 mol。错误。D氧化性:氧化剂〉氧化产物。所以酸性环境下PbO2 的氧化性强于的MnO4-。正确。 |
举一反三
(1)如图是课本中“四种基本反应类型与氧化还原反应的关系”图,“H2+CuO Cu+H2O”反应属于图中的区域 (填序号)。下列反应中属于区域7的有 。
A.2H2+O22H2O | B.2NaHCO3Na2CO3+H2O+CO2↑ | C.Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑ | D.CuO+COCu+CO2 | (2)某一反应体系有反应物和生成物共五种物质: O2、H2CrO4、Cr(OH)3、H2O、H2O2 已知:该反应中H2O2只发生如下过程:H2O2→O2。 ①该反应中,发生还原反应的物质是 。 ②写出该反应的化学方程式(不用配平) _________+________ → ________+________+________ (3)3Cl2+8NH3N2+6NH4Cl ①用双线法表示该反应转移的电子数目和方向。 ②该反应中,氧化剂与还原剂分子个数之比为 。 (4)在一定条件下,PbO2与Cr3+反应,产物是Cr2O72—和Pb2+。若与1molCr3+完全反应所需PbO2的物质的量为 。 |
氧化还原反应规律是化学学科的重要规律之一。按要求回答下列问题: (1) 被称为万能还原剂的NaBH4溶于水并和水反应:NaBH4+2H2O=NaBO2+4H2↑,此反应中B元素的化合价没有发生变化,则NaBH4中H的化合价为___________,该反应氧化产物是______________,还原产物是______________。 (2) 有下列三个反应: ①Cl2+FeI2=FeCl2+I2 ;②2Fe2++Br2=2Fe3++2Br-;③Co2O3+6HCl=2CoCl2+Cl2↑+3H2O ①根据以上方程式可以得到Fe2+、Co2+、Br-、I-还原性由强的弱的顺序为_________; ②1molCo2O3能氧化HCl的物质的量_____________。 (3) 完成并配平下列化学反应方程式: □KMnO4+□H2C2O4+□________□CO2+□K2SO4+□MnSO4+□H2O (4)一个完整的氧化还原反应方程式可以拆写成两个“半反应式”,一个是“氧化反应式”,一个是“还原反应式”。如2H+ +Zn=Zn2++H2↑,可拆写为氧化反应式:Zn-2e-=Zn 2+,还原反应式:2H++ 2e-=H2↑。并由此实现了化学能与电能的相互转化。据此,回答下列问题: ①将2Fe3++Cu= 2Fe2+ +Cu2+拆写为两个“半反应式”:其中,氧化反应式为 。 ②由①中的反应,可设计成如右图所示的原电池:
若电极a为Cu ,电解质溶液甲的化学式为 ; 电极b处的电极反应式为 。 |
下列关于氧化还原反应的说法正确是A.水在化学反应中既可以作氧化剂,又可以作还原剂 | B.1molCl2与足量Fe反应,转移的电子数为3NA | C.发生化学反应时失去电子数越多的金属原子,还原能力越强 | D.若A2+2D- =2A-+D2,则氧化性:D2>A2 |
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(1)用“单线桥”表示下列反应电子转移的方向和数目:2KMnO4 + 16HCl=" 2KCl" + 2MnCl2 + 5Cl2↑+ 8H2O 反应中物质的氧化性:KMnO4_____ Cl2(填“>、<、=”);氧化产物与还原产物的物质的量之比为_____________。 (2)配平下列氧化还原反应方程式:___KMnO4+___H2S+__H2SO4(稀) —— __K2SO4+__MnSO4+__S↓+__H2O (3)Cl2是一种黄绿色有毒气体,化工厂可用浓氨水来检验有毒气体Cl2是否泄漏,有关反应的化学方程式为:3Cl2+8NH3=6NH4Cl +N2若反应中NH3消耗6.8 g,则转移电子个数为 。 |
Ⅰ.现有八种微粒:Na、Mg2+、Fe2+、Fe3+、S2-、SO2、HCl、H2O,从元素化合价的角度分析,其中只有氧化性的是______ ,只有还原性的是_____ _, 既有氧化性又有还原性的是__________ _。 Ⅱ.已知能用氯酸钾与浓盐酸反应制取氯气,其化学方程式如下: KClO3+6HCl=KCl+3Cl2↑+ 3H2O ⑴用单线桥在上述方程式中标出电子转移的方向和数目。 ⑵标况下生成3.36LCl2,转移电子的物质的量为 ,被氧化的盐酸与未被氧化的盐酸质量之比为 。氧化产物与还原产物物质的量之比为 。 |
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