已知: NO3-+4H++3e-→NO+2H2O 。现有四种物质:KMnO4、Na2CO3、Cu2O、Fe2(SO4)3,其中能使上述还原过程发生的是
题型:不详难度:来源:
已知: NO3-+4H++3e-→NO+2H2O 。现有四种物质:KMnO4、Na2CO3、Cu2O、Fe2(SO4)3,其中能使上述还原过程发生的是 (填化学式),写出该反应化学方程式中氧化产物的化学计量数(写方框内)及其化学式□ 。1mol该物质与某浓度硝酸反应时,被还原硝酸的物质的量增加,原因是: 。 |
答案
Cu2O;6Cu(NO3)2;使用了较浓的硝酸,产物中有部分二氧化氮生成 |
解析
试题分析:在四种物质:KMnO4、Na2CO3、Cu2O、Fe2(SO4)3中,只有Cu2O具有还原性。 3Cu2O+14HNO36Cu(NO3)2+2NO↑+7H2O |
举一反三
水热法制备Fe3O4纳米颗粒的反应是3Fe2++2S2O32-+O2+xOH—=Fe3O4+S4O62-+2H2O,下列说法中,正确的是A.Fe2+和S2O32—都是还原剂 | B.x=6 | C.1mol Fe2+被氧化时,被Fe2+还原的O2的物质的量为1/3mol | D.每生成1mol Fe3O4,反应转移的电子总数为3mol |
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仔细阅读下列三段文字 ①由稀有气体元素Xe(氙)与氧元素形成的一种共价化合物XeO3极不稳定,易转化为单质而呈强氧化性。将适量的XeO3投入含Mn2+的水溶液中,溶液逐渐变为紫红色且pH不断减小。 ②将0.08 mol KMnO4固体(质量为12.64 g)加热一段时间后,收集到a mol O2;向反应后残留的固体中加入足量的浓盐酸,又收集到b mol Cl2,此时Mn元素全部以Mn2+的形式存在于溶液中。 ③氧化还原反应中实际上包含氧化和还原两个过程。下面是一个还原过程的反应式:Cl2+2e- =2Cl- 。 回答问题: (1)试写出①有关的离子方程式:________________________________________________。 (2)请配平②的化学方程式: ____KMnO4+____HCl -______KCl+ _____MnCl2+_____Cl2↑+____ H2O 通过对第②段文字中提供的数据进行计算可得出:a +b的最大值为 ____ ,a +b最小值为_____。 (3)下列四种物质中能使③中的还原过程发生的物质是________。A.Na2CO3 | B.KMnO4 | C.XeO3 | D.Na2SO3 | 将该反应的氧化剂和还原剂的化学式及其配平后的系数填入下列方框中,并用单线桥表示电子转移的方向和数目: |
在NaIO3的碱性溶液中通入氯气,可以得到Na2H3IO6。下列有关该反应的说法错误的是A.在该反应中NaIO3作还原剂 | B.碱性条件下,氯气氧化性强于Na2H3IO6 | C.反应中生成1mol Na2H3IO6,转移2mol电子 | D.反应中氧化产物与还原产物的物质的量比为2:1 |
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工业上冶炼金属钼的化学原理为: ①2MoS2+7O22MoO3+4SO2; ②MoO3+2NH3·H2O===(NH4)2MoO4+H2O; ③(NH4)2MoO4+2HCl===H2MoO4↓+2NH4Cl; ④H2MoO4MoO3+H2O; ⑤用还原剂将MoO3还原成金属钼。 则下列说法正确的是A.上述①、③、⑤属于氧化还原反应,②、④属于非氧化还原反应 | B.MoO3是金属氧化物,也是碱性氧化物 | C.H2MoO4是一种强酸 | D.利用H2、CO和Al分别还原等量的MoO3,所消耗还原剂的物质的量之比为3∶3∶2 |
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已知在酸性条件下能发生下列反应:Cu+→Cu+Cu2+(未配平)。NH4CuSO3与足量的2mol/L硫酸溶液混合微热,产生下列现象:①有紫红色金属生成;②有刺激性气味气体产生;③溶液呈蓝色。据此判断下列说法一定合理的是A.该反应显示硫酸具有酸性 | B.NH4CuSO3中硫元素被氧化 | C.刺激性气味的气体是氨气 | D.反应中硫酸作氧化剂 |
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