工业上冶炼金属钼的化学原理为:①2MoS2+7O22MoO3+4SO2;②MoO3+2NH3·H2O===(NH4)2MoO4+H2O;③(NH4)2MoO4+
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工业上冶炼金属钼的化学原理为: ①2MoS2+7O22MoO3+4SO2; ②MoO3+2NH3·H2O===(NH4)2MoO4+H2O; ③(NH4)2MoO4+2HCl===H2MoO4↓+2NH4Cl; ④H2MoO4MoO3+H2O; ⑤用还原剂将MoO3还原成金属钼。 则下列说法正确的是A.上述①、③、⑤属于氧化还原反应,②、④属于非氧化还原反应 | B.MoO3是金属氧化物,也是碱性氧化物 | C.H2MoO4是一种强酸 | D.利用H2、CO和Al分别还原等量的MoO3,所消耗还原剂的物质的量之比为3∶3∶2 |
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答案
D |
解析
试题分析:A、③属于复分解反应,错误;B、MoO3是酸性氧化物,错误;C、(NH4)2MoO4+2HCl===H2MoO4↓+2NH4Cl;强酸置换弱酸。错误;D、等物质的量的H2、CO和Al作还原剂时失去的电子分别为:2mol、2mol、3mol。欲失去相同物质的量的电子,它们的物质的量之比一定为:3∶3∶2,正确。 |
举一反三
已知在酸性条件下能发生下列反应:Cu+→Cu+Cu2+(未配平)。NH4CuSO3与足量的2mol/L硫酸溶液混合微热,产生下列现象:①有紫红色金属生成;②有刺激性气味气体产生;③溶液呈蓝色。据此判断下列说法一定合理的是A.该反应显示硫酸具有酸性 | B.NH4CuSO3中硫元素被氧化 | C.刺激性气味的气体是氨气 | D.反应中硫酸作氧化剂 |
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某化学学习小组欲探究铁及其化合物的氧化性和还原性。请你协助他们完成实验报告。 (1)实验目的:探究铁及其化合物的氧化性和还原性 (2)实验试剂及仪器: 试剂:氯化亚铁溶液、氯化铁溶液、氯水、KSCN溶液、铁粉、锌片、铜片、稀硫酸 仪器:胶头滴管外,你认为本实验必不可少的一种玻璃仪器是 。
序号
| 实验设计
| 实验观察(主要现象)
| 离子方程式
| 解释与结论
| ①
| 在铁粉中滴 入稀硫酸
| 铁粉溶解,溶液由无 色变成浅绿色,有无 色无味的的气体生成
| Fe +2H+= H2↑+ Fe2+
| Fe具有还原性
| ②
| 氯化亚铁溶液中滴入KSCN溶液,再加入氯水
| 滴入KSCN溶液无明 显变化,加入氯水立 即变成血红色
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| ③
| 氯化亚铁溶液加 入锌片
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| Fe2++ Zn =" Fe" + Zn 2++
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| ④
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| Fe3+具有氧化性
| (3)实验记录(在仿照①实验作答,划线部分不必填写) (4)学习小组的同学将从本实验中获得的知识推广到其他类物质的学习,请判断下列物质既有氧化性又有还原性的是 A、Cl2 B、Na C、Mg2+ D、H2O2 (5)在实验②中,有部分同学在氯化亚铁溶液中滴入KSCN溶液后,就出现了血红色,你认为是什么原因: ; 你将对实验员在配制氯化亚铁溶液时,提出的建议是 。 (6)在配制氯化铁溶液时,由于实验员失误,可能导致溶液中含有少量的Fe2+,为帮助实验员进行检验少量Fe2+的存在,请从下列物质中选择合适的试剂( ) A、KSCN溶液 B、稀盐酸 C、KMnO4溶液 D、NaOH溶液 |
向盛有KI溶液的试管中加入少许CC14后滴加氯水,CCl4层变成紫色。如果继续向试管中滴加氯水,振荡,CC14层会逐渐变浅,最后变成无色。完成下列填空: (1)上述过程CCl4层在试管中位于 (填上、下)层,分离CC14层和水层的操作名称是____ ,使用的玻璃仪器是 。 (2)写出并配平CC14层由紫色变成无色的化学反应方程式(如果系数是l不用填写); + + → HIO3+ (3)把KI换成KBr。则CC14层变为 色,该反应的离子方程式为 。继续滴加氯水,CCl4层的颜色没有变化。Cl2、 HIO3、HBrO3氧化性由强到弱的顺序是 。 |
二氧化氯是国际公认的高效安全***菌消毒剂,工业制备ClO2的反应原理常采用: 2NaClO3 + 4HCl = 2ClO2↑+Cl2↑+2H2O+2NaCl,下列关于该反应的说法中正确的是A.浓盐酸在反应中仅体现还原性 | B.每生成0.lmol ClO2转移0.5mol电子 | C.氧化性:NaClO3 <ClO2 | D.被氧化和被还原的物质的物质的量之比为1:1 |
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汽车剧烈碰撞时,安全气囊中发生反应10NaN3+2KNO3→K2O+5Na2O+16N2↑。则下列判断不正确的是A.若氧化产物比还原产物多0.35mol,有0.050molKNO3被氧化 | B.若氧化产物比还原产物多0.35mol,生成8.96LN2(标准状况) | C.若有0.2mol氧化剂反应,则转移电子的物质的量为1.0mol | D.KNO3的氧化性强于N2 |
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