仔细阅读下列三段文字①由稀有气体元素Xe(氙)与氧元素形成的一种共价化合物XeO3极不稳定,易转化为单质而呈强氧化性。将适量的XeO3投入含Mn2+的水溶液中,

仔细阅读下列三段文字①由稀有气体元素Xe(氙)与氧元素形成的一种共价化合物XeO3极不稳定,易转化为单质而呈强氧化性。将适量的XeO3投入含Mn2+的水溶液中,

题型:不详难度:来源:
仔细阅读下列三段文字
①由稀有气体元素Xe(氙)与氧元素形成的一种共价化合物XeO3极不稳定,易转化为单质而呈强氧化性。将适量的XeO3投入含Mn2+的水溶液中,溶液逐渐变为紫红色且pH不断减小。
②将0.08 mol KMnO4固体(质量为12.64 g)加热一段时间后,收集到a mol O2;向反应后残留的固体中加入足量的浓盐酸,又收集到b mol Cl2,此时Mn元素全部以Mn2+的形式存在于溶液中。
③氧化还原反应中实际上包含氧化和还原两个过程。下面是一个还原过程的反应式:Cl2+2e- =2Cl-     
回答问题:
(1)试写出①有关的离子方程式:________________________________________________。
(2)请配平②的化学方程式:
____KMnO4+____HCl -______KCl+ _____MnCl2+_____Cl2↑+____ H2O
通过对第②段文字中提供的数据进行计算可得出:a +b的最大值为 ____ ,a +b最小值为_____。
(3)下列四种物质中能使③中的还原过程发生的物质是________。
A.Na2CO3B.KMnO4C.XeO3D.Na2SO3
将该反应的氧化剂和还原剂的化学式及其配平后的系数填入下列方框中,并用单线桥表示电子转移的方向和数目:
答案
(1)5XeO3 + 6Mn2+ + 9H2O =" 5Xe" + 6MnO4+18H+(2分)
(2)2、16 = 2、2、5、8,(2分)  0.2, 0.16 (各2分)
(3)D (2分)      (2分)
解析

试题分析:
(1)有信息“溶液逐渐变为紫红色且pH不断减小”可知,二者发生了氧化还原反应。
(2)根据化合价升降配平方程式。
(3)此处需要选择一个还原剂。
举一反三
在NaIO3的碱性溶液中通入氯气,可以得到Na2H3IO6。下列有关该反应的说法错误的是
A.在该反应中NaIO3作还原剂
B.碱性条件下,氯气氧化性强于Na2H3IO6
C.反应中生成1mol Na2H3IO6,转移2mol电子
D.反应中氧化产物与还原产物的物质的量比为2:1

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工业上冶炼金属钼的化学原理为:
①2MoS2+7O22MoO3+4SO2
②MoO3+2NH3·H2O===(NH4)2MoO4+H2O;
③(NH4)2MoO4+2HCl===H2MoO4↓+2NH4Cl;
④H2MoO4MoO3+H2O;
⑤用还原剂将MoO3还原成金属钼。
则下列说法正确的是
A.上述①、③、⑤属于氧化还原反应,②、④属于非氧化还原反应
B.MoO3是金属氧化物,也是碱性氧化物
C.H2MoO4是一种强酸
D.利用H2、CO和Al分别还原等量的MoO3,所消耗还原剂的物质的量之比为3∶3∶2

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已知在酸性条件下能发生下列反应:Cu→Cu+Cu2(未配平)。NH4CuSO3与足量的2mol/L硫酸溶液混合微热,产生下列现象:①有紫红色金属生成;②有刺激性气味气体产生;③溶液呈蓝色。据此判断下列说法一定合理的是
A.该反应显示硫酸具有酸性B.NH4CuSO3中硫元素被氧化
C.刺激性气味的气体是氨气D.反应中硫酸作氧化剂

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某化学学习小组欲探究铁及其化合物的氧化性和还原性。请你协助他们完成实验报告。
(1)实验目的:探究铁及其化合物的氧化性和还原性
(2)实验试剂及仪器:
试剂:氯化亚铁溶液、氯化铁溶液、氯水、KSCN溶液、铁粉、锌片、铜片、稀硫酸
仪器:胶头滴管外,你认为本实验必不可少的一种玻璃仪器是                 
序号
实验设计
实验观察(主要现象)
离子方程式
解释与结论

在铁粉中滴
入稀硫酸
铁粉溶解,溶液由无
色变成浅绿色,有无
色无味的的气体生成
 
Fe +2H= H2↑+ Fe2
 
Fe具有还原性
 

氯化亚铁溶液中滴入KSCN溶液,再加入氯水
滴入KSCN溶液无明
显变化,加入氯水立
即变成血红色
 
 

氯化亚铁溶液加
入锌片
 
Fe2+ Zn =" Fe" + Zn 2+
 
 

 
 
 
 
Fe3具有氧化性
 
(3)实验记录(在仿照①实验作答,划线部分不必填写)
(4)学习小组的同学将从本实验中获得的知识推广到其他类物质的学习,请判断下列物质既有氧化性又有还原性的是            
A、Cl2         B、Na       C、Mg2+      D、H2O2 
(5)在实验②中,有部分同学在氯化亚铁溶液中滴入KSCN溶液后,就出现了血红色,你认为是什么原因:                                                             ;   
你将对实验员在配制氯化亚铁溶液时,提出的建议是                             。  
(6)在配制氯化铁溶液时,由于实验员失误,可能导致溶液中含有少量的Fe2,为帮助实验员进行检验少量Fe2的存在,请从下列物质中选择合适的试剂(   )
A、KSCN溶液          B、稀盐酸     C、KMnO4溶液      D、NaOH溶液
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向盛有KI溶液的试管中加入少许CC14后滴加氯水,CCl4层变成紫色。如果继续向试管中滴加氯水,振荡,CC14层会逐渐变浅,最后变成无色。完成下列填空:
(1)上述过程CCl4层在试管中位于     (填上、下)层,分离CC14层和水层的操作名称是____  ,使用的玻璃仪器是            
(2)写出并配平CC14层由紫色变成无色的化学反应方程式(如果系数是l不用填写);
         +        +         →         HIO3+    
(3)把KI换成KBr。则CC14层变为    色,该反应的离子方程式为             。继续滴加氯水,CCl4层的颜色没有变化。Cl2、 HIO3、HBrO3氧化性由强到弱的顺序是         
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