As2S3和HNO3有如下反应:As2S3+10HNO3 2H3AsO4+3S+10NO2+2H2O,下列说法正确的是A.该反应的氧化产物仅为SB.生成1m
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As2S3和HNO3有如下反应:As2S3+10HNO3 2H3AsO4+3S+10NO2+2H2O,下列说法正确的是A.该反应的氧化产物仅为S | B.生成1molH3AsO2时。转移电子个数为10NA | C.将反应设计成一原电池,则NO2应该在正极附近逸出 | D.反应产生的NO2与56LO2混合在水中正好完全反应生成硝酸 |
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答案
C |
解析
试题分析:A、标出反应物和生成物中各元素的化合价,As、S的化合价升高,发生了氧化反应,故氧化产物有两种,错误;B、由方程式可知,生成2molH2AsO4的同时生成10molNO2,转移电子数为10NA,错误;C、原电池中正极发生还原反应生成还原产物,正确;D、在NO2的量未知的前提下无法确定消耗O2的量,错误。 |
举一反三
锆(Zr)是一种重要的稀有元素。 (1)由锆英石(ZrSiO4)可制取ZrOC12-8H2O ①用碳熔炼锆英石制碳化锆的化学方程式为:ZrSiO4+3CZrC+SiO2+2CO↑,该反应中氧化剂与还原剂的质量比为 。 ②用烧碱熔ZrC制取Na2ZrO3,完成该反应的化学方程式: □ZrC+□NaOH+□ □Na2ZrO3+□CO2+□H2O ③碱熔料用盐酸浸出可得ZrOC12溶液。通过蒸发结晶从该溶液中获得ZrOC12-8H2O,还需用浓盐酸控制酸度,原因是 。 (2)ZrOC12-8H2O具有多方面的用途。用ZrOC12-8H2O和YC13制备Y2O3--ZrO2复合粉体的流程如下:
①共沉淀时,生成Zr(OH)4的化学方程式为 。 ②当共沉淀恰好完全时,溶液中c(Zr4+)= 。 (已知Ksp[Zr(OH)4]=6.4×10—49,Ksp[Y(OH)3]=8.0×10—23;溶液中离子浓度为1×10-5mol•L-1时,可认为沉淀完全) ③将制得的一种复合粉体溶于水后,测得其微粒的平均直径为30 nm,该分散系属于 。 |
钛被誉为“21世纪金属”。工业冶炼钛的第一步反应为: TiO2+2C+2Cl2 TiCl4+2CO。下列关于该反应的说法正确的是A.TiO2是氧化剂 | B.氧化剂与还原剂的物质的量之比为1:1 | C.Cl2发生氧化反应 | D.当2 mol C参加反应时,转移的电子数目为2 mol |
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下列说法正确的是A.非金属元素(稀有气体元素除外)都是主族元素,单质在反应中都只能作氧化剂 | B.常温下,1 mol氯气和足量稀NaOH溶液完全反应转移1mol电子 | C.在加热条件下,用乙醇除去乙酸乙酯中的乙酸 | D.硫酸铜溶液显酸性的原因:Cu2+ + 2H2O = Cu(OH)2↓+ 2H+ |
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常温下,在下列溶液中发生如下反应 ①16H++10Z-+2XO4-→2X2++5Z2+8H2O ②2A2+ +B2→2A3++2B- ③2B-+Z2→B2+2Z- 由此判断下列说法错误的是( )A.反应Z2+2A2+=2A3++2Z-可以进行。 | B.还原性由强到弱的顺序是A2+、B-、Z-、X2+ | C.氧化性由强到弱的顺序是XO4-、Z2、B2、A3+ | D.Z元素在①③反应中均被还原 |
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下列判断正确的是( ) ①维生素C具有还原性,在人体内起抗氧化作用 ②NO2溶于水时发生氧化还原反应 ③1 mol Cl2参加反应转移电子数一定为2NA ④阴离子都只有还原性 |
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