在铜的催化作用下氨气与氟气反应，得到一种三角锥形分子M和一种铵盐Q。下列有关说法错误的是A．该反应的化学方程式为：4NH3 + 3F2 → NF3 + 3NH4

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在铜的催化作用下氨气与氟气反应，得到一种三角锥形分子M和一种铵盐Q。下列有关说法错误的是

A．该反应的化学方程式为：4NH₃+ 3F₂→ NF₃ + 3NH₄F

B．M是极性分子，其还原性比NH₃强

C．M既是氧化产物，又是还原产物

D．4moNH₃参加反应失去12mol电子

答案

解析

试题分析：A．正确；B．M：NF₃是极性分子，其还原性不比NH₃强，错误；C．M：NF₃既是氧化产物，又是还原产物，正确；D．4moNH₃参加反应失去6mol电子，错误。

举一反三

某高温还原法制备新型陶瓷氮化铝(AlN)的反应体系中的物质有：Al₂O₃．C．N₂．AlN．CO
（1）请将AlN之外的反应物与生成物分别填入以下空格内，配平，并标出电子转移的方向和数目

（2）若反应中共转移3．01 ×10²³个电子，则该反应产生气体的体积为：（标准状况下）
（3）氮化铝也能由氯化铝与氨气经气相反应制得：AlCl₃+NH₃

AlN+3HCl反应中，该方法比前者在生产上更具优势。下列说法中，正确的是　　　　　　　　　　　。
A．前一方法中的 Al₂O₃．C．N₂结构稳定，反应时破坏化学键需要消耗更多的能量
B．前一方法中的Al₂O₃和C容易残留在氮化铝中
C．两种方法中氮化铝均为还原产物

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已知₃₃As、₃₅Br位于同一周期。某反应中反应物与生成物有：AsH₃、H₂SO₄、KBrO₃、K₂SO₄、H₃AsO₄、H₂O和一种未知物质X。
（1）已知KBrO₃在反应中得到电子，则该反应的还原剂是              。已知0．2mol KBrO₃在反应中得到1mol电子生成X，则X的化学式是           。
（2）在该反应条件下可推知        （填序号）。
a．氧化性：KBrO₃＞H₃AsO₄    b．氧化性：H₃AsO₄＞KBrO₃
c．还原性：AsH₃＞X          d．还原性：X＞AsH₃
（3）该反应的氧化剂和还原剂的物质的量之比为__________; KBrO₃与HBr反应也会生成X，则该反应中氧化剂和还原剂的物质的量之比为__________。

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重铬酸钠俗称红矾钠（Na₂Cr₂O₇·2H₂O）是重要的化工产品和强氧化剂。工业上通过煅烧铬铁矿制取，其反应如下：
反应Ⅰ 4Fe(CrO₂)₂+8Na₂CO₃+7O₂ → 2Fe₂O₃+8Na₂CrO₄+8CO₂
反应Ⅱ 2CrO₄^2- + 2H⁺→ Cr₂O₇^2- + H₂O
反应Ⅲ 3CrO₄^2-+ 4H⁺→Cr₃O₁₀^2- + 2H₂O（副反应）
（1）上述反应中不属于氧化还原反应有        个。已知Fe(CrO₂)₂中铬元素是+3价，关于反应Ⅰ的下列说法中正确的是        。
a．被氧化的元素只有+3的Cr，被还原的元素只有0价的O
b．氧化剂与还原剂的物质的量之比为4:7
c．每生成1molCO₂，转移3.5mol电子
d．每摩尔+3的Cr能还原0.75mol氧气
（2）+6价铬的毒性很强，制取红矾钠后的废水中含有的Cr₂O₇²^－，可以用绿矾除去。测得反应后的溶液中含Cr³⁺、Fe²⁺、Fe³⁺、H⁺等阳离子。写出该反应的离子方程式并标出电子转移的方向和数目：                                                         。
（3）某厂废水中含1.00×10⁻³mol/L的Cr₂O₇²^－，其毒性较大。某研究性学习小组为了变废为宝，将废水处理得到磁性材料Cr₀.₅Fe₁.₅FeO₄ (Cr的化合价为+3，Fe的化合价依次为+3、+2)。欲使1L该废水中的Cr₂O₇²^－完全转化为Cr_0.5Fe_1.5FeO₄。理论上需要加入             g FeSO₄·7H₂O。

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高锰酸钾是一种典型的强氧化剂。
完成下列填空：
Ⅰ．在用KMnO₄酸性溶液处理Cu₂S和CuS的混合物时，发生的反应如下：
① MnO₄^－+ Cu₂S + H+→ Cu₂+ + SO₂↑ + Mn²⁺ + H₂O(未配平)
② MnO₄^－+ CuS + H+ → Cu₂+ + SO₂↑ + Mn²⁺＋ H₂O(未配平)
（1）下列关于反应①的说法中错误的是         （选填编号）。
a．被氧化的元素是Cu和S
b．氧化剂与还原剂的物质的量之比为8:5
c．生成2.24 L(标况下) SO₂，转移电子的物质的量是0.8 mol
d．还原性的强弱关系是： Mn₂+> Cu₂S
（2）标出反应②中电子转移的方向和数目： MnO₄－+ CuS
Ⅱ．在稀硫酸中，MnO₄－和H₂O₂也能发生氧化还原反应
氧化反应：H₂O₂－2e → 2H⁺ + O₂↑
还原反应：MnO₄－ + 5e + 8H⁺ → Mn²⁺ + 4H₂O
（3）反应中若有0.5 mol H₂O₂参加此反应，转移电子的个数为          。由上述反应得出的物质氧化性强弱的结论是         >___________(填写化学式)。
（4）已知：2KMnO₄+ 7H₂O₂+3H₂SO₄→ K₂SO₄+2MnSO₄ +6O₂↑+10H₂O，则被1mol KMnO₄氧化的H₂O₂是
       mol。

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钒具有众多优异的性能，用途十分广泛，有金属“维生素”之称。完成下列填空：
（1）将废钒催化剂(主要成分V₂O₅)与稀硫酸、亚硫酸钾溶液混合，充分反应，所得溶液显酸性、含VO²⁺、K⁺、SO₄^2–等。写出该反应的化学方程式                      。
（2）向上述所得溶液中加入KClO₃溶液，充分反应后，溶液中新增加了VO₂⁺、Cl^–。写出并配平该反应的离子方程式，并标出电子转移的数目和方向                          。
（3）在20.00mL的0.1mol/LVO₂⁺溶液中，加入0.195g锌粉，恰好完成反应，则还原产物可能是         。
a．V         b．V²⁺          c．VO₂⁺        d．VO²⁺
（4）已知V₂O₅能和盐酸反应生成氯气和VO²⁺。请再写一个离子反应方程式，说明还原性：SO₃^2–＞Cl^–＞VO²⁺                                                                  。

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