在浓盐酸中H3AsO3与SnCl2反应的离子方程式为:3SnCl2+12Cl-+2H3AsO3+6H+=2As+3SnCl62-+6M; 关于该反应的说法中正确
题型:不详难度:来源:
在浓盐酸中H3AsO3与SnCl2反应的离子方程式为:3SnCl2+12Cl-+2H3AsO3+6H+=2As+3SnCl62-+6M; 关于该反应的说法中正确的组合是( ) ①氧化剂是H3AsO3;②还原性:Cl->As;③每生成1molAs,反应中转移电子的物质的量为3mol;④ M为OH-;⑤ SnCl62-是氧化产物。 |
答案
A |
解析
试题分析:①H3AsO3中As元素的化合价降低,H3AsO3为氧化剂,故①正确; ②反应中Cl元素的化合价没有发生变化,不能比较二者的还原性强弱,故②错误; ③H3AsO3中As元素的化合价由+3价降低到0价,每生成1molAs,反应中转移电子的物质的量为3mol,故③正确; ④根据离子方程式的电荷守恒可知M不带电荷,从质量守恒的角度分析可知应为H2O,故④错误; ⑤SnCl2→SnCl62-,Sn元素的化合价升高,SnCl62-是氧化产物,故⑤正确。 因此答案选A。 点评:该题是中等难度的试题,也是高考中的常见考点和题型。主要是考查学生对氧化还原反应概念以及有关判断的理解掌握情况,旨在培养学生的逻辑推理能力和发散思维能力。解答本题的关键是正确判断元素的化合价,根据化合价的变化分析氧化还原反应。 |
举一反三
从海水中可以提取溴,主要反应为:2Br-+Cl2===2Cl-+Br2。下列说法正确的是( )A.溴离子具有氧化性 | B.氯气是还原剂 | C.该反应属于复分解反应 | D.氯气的氧化性比溴单质强 |
|
研究NO2、SO2、CO等大气污染气体的处理以及燃料的开发与利用有重要意义。 (1)NO2可用水吸收,利用反应6NO2+8NH37N2+12H2O 也可以处理NO2。当转移1.2mol电子时,消耗的NO2在标准状况下是______________L。 (2)已知:2SO2(g)+ O2 (g)2SO3 (g) △H =-196.6kJ·mol-1 2NO(g)+ O2 (g) 2NO2 (g) △H =-113.0kJ·mol-1 则反应NO2(g)+ SO2 (g) SO3 (g) +NO(g)的△H =______kJ·mol-1 (3)CO可用于合成甲醇,反应方程式为CO(g)+ 2H2 (g) CH3OH (g)。由甲醇和氧气以及强碱做电解质溶液的新型手机电池,电量是现用镍氢电池和锂电池的10倍,可连续使用1个月充电一次。假定放电过程中,甲醇完全氧化产生的CO2被充分吸收生成CO32- ①该电池反应的总离子方程式为____________________________________________。 ②甲醇在____极发生反应(填正或负),电池在放电过程中溶液的pH将____________(填降低或上升、不变);若有16克甲醇蒸气被完全氧化,产生的电能电解足量的CuSO4溶液,(假设整个过程中能量利用率为80%),则将产生标准状况下的O2________________升。 |
判断下列有关化学基本概念的依据正确的是A.胶体:组成物质的直径是否在1nm~100nm之间 | B.氧化还原反应:反应前后元素的化合价是否发生了变化 | C.共价化合物:组成化合物的元素是否全部都是非金属元素 | D.化学变化:是否有热效应、颜色变化、气体或沉淀生成等四种实验现象 |
|
Cu2S与一定浓度的HNO3反应,生成Cu(NO3)2、CuSO4、NO2、NO和H2O,当NO2和NO的物质的量之比为2:1时,实际参加反应的Cu2S与HNO3的物质的量之比为 |
高锰酸钾和二氧化锰是中学化学常用的化学试剂。根据下面相关的信息回答下列问题: (1)已知: ② 锰有多种化合价,如+7、十6、+4、+2价等,在中性溶液里高锰酸钾的还原产物为 (填化学式)。 (2)查阅相关资料:发生如下反应(反应未配平):
已知在高锰酸钾固体表面滴加浓盐酸,发生的半反应为 如果在盛有氯化锰溶液的试管中加入适量XeO3,振荡试管,可能观察到的现象是 。 (3)已知草酸(H2C2O4)为二元弱酸,取少量草酸晶体溶于酸性高锰酸钾溶液,溶液的紫色褪去。 写出该反应的离子方程式 。 (4)MnO2是一种重要的无机功能材料,制备MnO2的方法之一是以石墨为电极,电解酸化的MnSO4溶液,阳极的电极反应式为 。现以铅蓄电池为电源电解酸化的MnSO4溶液,如图所示,铅蓄电池的总反应方程式为 ,当蓄电池中有4mol H+被消耗时,则电路中通过的电子的物质的量为 ,MnO2的理论产量为 g。
|
最新试题
热门考点