Cu2S与一定浓度的HNO3反应,生成Cu(NO3)2、CuSO4、NO2、NO和H2O,当NO2和NO的物质的量之比为2:1时,实际参加反应的Cu2S与HNO
题型:不详难度:来源:
Cu2S与一定浓度的HNO3反应,生成Cu(NO3)2、CuSO4、NO2、NO和H2O,当NO2和NO的物质的量之比为2:1时,实际参加反应的Cu2S与HNO3的物质的量之比为 |
答案
B |
解析
试题分析:Cu2S与一定浓度的HNO3反应中,Cu2S中铜元素由+1价被氧化为+2价、硫元素由-2价被氧化为+6价,硝酸起氧化剂与酸的作用,起氧化剂作用HNO3中氮元素被还原为NO2和NO,起酸作用的硝酸生成Cu(NO3)2。设NO2和NO的物质的量分别为2mol、1mol,根据电子转移守恒可知: n(Cu2S)×[6-(-2)+1×2]=2mol×(5-4)+1mol×(5-2) 解得n(Cu2S)=0.5mol 由硫元素守恒可知n(CuSO4)=n(Cu2S)=0.5mol 根据铜元素守恒可知溶液中n[Cu(NO3)2]=2n(Cu2S)-n(CuSO4)=2×0.5mol-0.5mol=0.5mol 由氮元素守恒可知参加反应的硝酸n(HNO3)=2n[Cu(NO3)2]+n(NO2)+n(NO)=2×0.5mol+2mol+1mol=4mol 所以实际参加反应的Cu2S与HNO3的物质的量之比为 n(Cu2S):n(HNO3)=0.5mol:4mol=1:8,答案选B。 点评:该题是高考中的常见题型,属于中等难度的试题,试题难易适中,基础性强,旨在培养学生分析、归纳和总结问题的能力。判断元素化合价变化,利用电子转移守恒与元素守恒计算是关键,注意守恒思想在氧化还原反应计算中的运用。 |
举一反三
高锰酸钾和二氧化锰是中学化学常用的化学试剂。根据下面相关的信息回答下列问题: (1)已知: ② 锰有多种化合价,如+7、十6、+4、+2价等,在中性溶液里高锰酸钾的还原产物为 (填化学式)。 (2)查阅相关资料:发生如下反应(反应未配平):
已知在高锰酸钾固体表面滴加浓盐酸,发生的半反应为 如果在盛有氯化锰溶液的试管中加入适量XeO3,振荡试管,可能观察到的现象是 。 (3)已知草酸(H2C2O4)为二元弱酸,取少量草酸晶体溶于酸性高锰酸钾溶液,溶液的紫色褪去。 写出该反应的离子方程式 。 (4)MnO2是一种重要的无机功能材料,制备MnO2的方法之一是以石墨为电极,电解酸化的MnSO4溶液,阳极的电极反应式为 。现以铅蓄电池为电源电解酸化的MnSO4溶液,如图所示,铅蓄电池的总反应方程式为 ,当蓄电池中有4mol H+被消耗时,则电路中通过的电子的物质的量为 ,MnO2的理论产量为 g。
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制备食用碘盐(KIO3)原理之一为:I2 +2KClO3Cl2 +2KIO3,下列说法正确的是A.KClO3和KIO3均属于离子化合物,只含有离子键 | B.反应过程中I2置换出Cl2,由此可推断非金属性I>Cl | C.为防止反应的尾气造成大气污染,可以用饱和食盐水吸收尾气 | D.制备KIO3的反应中I2被氧化 |
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氧化还原反应是重要的反应类型,下列有关说法正确的是A.1molAl和足量的NaOH溶液反应,失去的电子数为3NA(NA表示阿伏加德罗常数) | B.原电池的负极发生氧化反应,电解池的阳极发生还原反应 | C.Cu能被FeCl3溶液腐蚀,其离子方程式为:Cu+Fe3+=Cu2++Fe2+ | D.Na+、Ba2+、NO3-、SO32-四种离子在溶液中因发生氧化还原反应而不能大量共存 |
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已知R有多种化合价,其最高正价为+7价。在一定条件下,RO3-与R-可发生反应:RO3-+5R-+6H+=3R2+3H2O,下列关于R元素的叙述中,正确的是( )A.元素R位于周期表中第VA族 | B.RO3-中的R只能被还原 | C.R-离子的最外层电子数为8 | D.若1 mol RO3-参与该反应,则转移的电子的物质的量为5mol |
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下列物质的用途,应用了氧化还原反应的是A.用食醋除去热水瓶胆壁上的水垢 | B.用次氯酸钠溶液消毒浴池 | C.盐卤用于制豆腐 | D.用小苏打发酵面团制作馒头 |
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