下列转化中需要加入还原剂才能实现的是( )A.MnO4-→ Mn2+B.Fe2+→Fe3+C.SO2→ SO3D.HCO3-→CO2
题型:不详难度:来源:
下列转化中需要加入还原剂才能实现的是( )A.MnO4-→ Mn2+ | B.Fe2+→Fe3+ | C.SO2→ SO3 | D.HCO3-→CO2 |
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答案
A |
解析
试题分析:还原剂在反应中失去电子,元素的化合价升高。据此可知,如果转化中需要加入还原剂才能实现,这说明所给微粒应该是得到电子,做氧化剂,有关元素的化合价较低,A正确;B、C中化合价都是升高的,需要进入氧化剂。D中元素的化合价不变,不是氧化还原反应,答案选A。 点评:该题是中等难度的试题,试题基础性强,侧重对学生基础知识的巩固与训练。有利于培养学生灵活运用基础知识解决实际问题的能力,提高学生的应试能力。该题的关键是明确氧化还原反应有关概念,然后结合题意灵活运用即可。 |
举一反三
已知反应:KClO3+6HCl(浓)=KCl+3Cl2↑+3H2O,据此判断下列说法正确( )A.KCl为还原产物 | B.HCl全部发生氧化反应 | C.该反应表明氧化性KClO3比Cl2强 | D.1mol KClO3在反应中得到6mole- |
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在下列反应中,HNO3既表现出氧化性,又表现出酸性的是A.H2S+2HNO3=S↓+2NO2↑+2H2O | B.CuO+2HNO3=Cu(NO3)2+H2O | C.4HNO34NO2↑+O2↑+2H2O | D.3Cu+8HNO3=3Cu(NO3)2+2NO↑+4H2O |
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溶液中有如下反应(未配平):Cu2S + NO3— + H++ H2O —Cu2+ + SO42-+ NH4+ 有关下列叙述正确的是A.氧化产物只有SO42- | B.消耗4molCu2S,参加反应的硝酸为5mol | C.若有4mol电子转移,则被氧化的铜有0.4mol | D.配平后H2O分子的计量数为1 |
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【化学——选修化学与技术】(15分)现有一种以黄铜矿和硫磺为原料制取铜和其他产物的新工艺,原料的综合利用率较高。其主要流程如下:
注:反应Ⅱ的离子方程式为Cu2++CuS+4Cl—=2[CuCl2]-+S 请回答下列问题: (1)从黄铜矿冶炼粗铜的传统工艺是将精选后的富铜矿砂与空气在高温下煅烧,使其转变为铜。这种方法的缺点是 _____________________ ________、___________________________________ 。 (2)反应Ⅰ的产物为(填化学式) ___________________ 。 (3)反应Ⅲ的离子方程式为 ____________________________________________________ 。 (4)一定温度下,在反应Ⅲ所得的溶液中加入稀硫酸,可以析出硫酸铜晶体,其原因是 ___________ (5)黄铜矿中Fe的化合价为+2,对于反应:8CuFeS2+21O28Cu+4FeO+2Fe2O3+16SO2,下列有关该反应的说法正确的是 ___________________ (填字母)。A.反应中被还原的元素只有氧 | B.反应生成的SO2直接排放会污染环境 | C.SO2既是氧化产物又是还原产物 | D.当有8mol铜生成时,转移电子数目为100NA | (6)某硫酸厂为测定反应Ⅳ所得气体中SO2的体积分数,取280mL(已折算成标准状况)气体样品与足量Fe2(SO4)3溶液完全反应后,用浓度为0.02000 mol/L的K2Cr2O7标准溶液滴定至终点,消耗K2Cr2O7溶液25.00 mL 。 已知:Cr2O72-+ Fe2++ H+→Cr3++ Fe3++ H2O(未配平) ①SO2通入Fe2(SO4)3溶液,发生反应的离子方程式为 ____________________________________ 。 ②反应Ⅳ所得气体中SO2的体积分数为________________________________________________ 。 |
在浓盐酸中H3AsO3与SnCl2反应的离子方程式为:3SnCl2+12Cl-+2H3AsO3+6H+=2As+3SnCl62-+6M 关于该反应的说法中正确的组合是: ( ) ① 氧化剂是H3AsO3; ② 还原性:Cl->As;③ 每生成1molAs,反应中转移电子的物质的量为3mol;④ M为OH-;⑤ SnCl62-是氧化产物。 |
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