(5分)氢化亚铜(CuH)是一种难溶物质,用CuSO4溶液和“另一物质”在40~50 ℃时反应可生成它。CuH具有的性质有:不稳定,易分解;在氯气中能燃烧生成氯
题型:不详难度:来源:
(5分)氢化亚铜(CuH)是一种难溶物质,用CuSO4溶液和“另一物质”在40~50 ℃时反应可生成它。CuH具有的性质有:不稳定,易分解;在氯气中能燃烧生成氯化铜和氯化氢;Cu+在酸性条件下发生的反应是2Cu+===Cu2++Cu。与稀盐酸反应能生成一种空气中燃烧火焰为淡蓝色的气体;(提示:CuH中H为-1价) 根据以上信息,结合自己所掌握的化学知识,回答下列问题: (1)用CuSO4溶液和“另一物质”制CuH的反应中,用氧化还原观点分析,这“另一物质”在反应中作________(填“氧化剂”或“还原剂”)。 (2)写出CuH在氯气中燃烧的化学反应方程式: 。 (3)写出CuH溶解在稀盐酸中生成气体的化学方程式: __________ 。 |
答案
)(1)还原剂(1分) (2)2CuH+3Cl22CuCl2+2HCl (3) 2CuH+2HCl==CuCl2+Cu+2H2↑ |
解析
试题分析:(1)Cu由+2到+1的化合价降低,另一种物质的化合价肯定升高,所以另一种物质在反应中作还原剂。 (2)CuH在氯气中燃烧Cu、H化合价升高,被氧化,化学反应方程式:2CuH+3Cl22CuCl2+2HCl (3)根据题意“Cu+在酸性条件下发生的反应是2Cu+===Cu2++Cu。与稀盐酸反应能生成一种空气中燃烧火焰为淡蓝色的气体”CuH溶解在稀盐酸发生氧化还原反应。生成氢气,Cu+转化为Cu2+和Cu,故方程式:2CuH+2HCl==CuCl2+Cu+2H2↑。 点评:本题是一道氧化还原反应知识题目,要求学生具有分析和解决问题的能力,难度不大。 |
举一反三
在硝酸生成过程中所排放出来的废气中含有NO和NO2, 它们污染环境。现在氨通过催化还原法将它们转化为无毒气体___________直接排入空气中。写出有关的反应方程式:______________。假设NO和NO2物质的量之比恰好为1:1,则两者的混合物相当于一种酸酐。写出由烧碱溶液吸收这种酸酐的化学方程式_____________。 |
本题分子量用以下数据:H2O18.0,CaO56.0,CaO272.0。 过氧化钙是一种安全无毒的氧化物,通常含有部分CaO,且带有数量不等的结晶水。为分析某过氧化钙样品的组成进行了如下实验。 ①称取0.270g样品,灼热使之完全分解,生成CaO、O2和H2O,得到的O2在标准状况下体积为33.6mL。 ②另取0.120g样品,溶于稀盐酸,加热煮沸,使生成的H2O2完全分解。然后将溶液中的Ca2+完全转化成CaC2O4沉淀,经过滤洗涤后,将沉淀溶于热的稀硫酸,用0.0200mol·L-1KMnO4溶液滴定,共用去31.0mLKMnO4溶液。化学方程式如下: 5CaC2O4+2KMnO4+8H2SO4==K2SO4+2MnSO4+5CaSO4+10CO2↑+8H2O (1)写出CaO2受热分解的化学方程式。 (2)计算样品中CaO2的质量分数。 (3)计算样品中CaO2·xH2O的x值。 |
下列反应中,不属于氧化还原反应的是 ( ) ①3Cl2+6KOH===5KCl+KClO3+3H2O ②2NO2+2NaOH===NaNO3+NaNO2+H2O ③SnCl4+2H2O===SnO2+4HCl ④3CCl4+K2Cr2O7===2CrO2Cl2+3COCl2+2KCl |
在反应2KClO3="==2KCl" + 3O2↑中,电子转移的总数是( ) |
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