在反应2KClO3="==2KCl" + 3O2↑中,电子转移的总数是( )A.2个B.6个C.12个D.5个
题型:不详难度:来源:
在反应2KClO3="==2KCl" + 3O2↑中,电子转移的总数是( ) |
答案
C |
解析
试题分析:在反应2KClO3="==2KCl" + 3O2↑中KClO3中的Cl是+5价,KCl中的Cl是-1价,KClO3→KCl转移的是6个电子,2KClO3→2KCl是12个电子。 点评:解决此类题目的关键是掌握氧化还原反应的基本概念,部分元素化合价发生变化的反应要看清楚发生化合价变化的原子个数。 |
举一反三
①14Cu2++5FeS2+12H2O = 7Cu2S + 5Fe2+ + 24H++3SO42- ②Mn2+ + S2O82- + H2O— MnO4- + SO42-+ H+ 对上述两个反应判断正确的是( )A.①②反应中SO42—都是氧化产物 | B.两个反应中电子转移数目都是10mol | C.①反应中的硫元素既被氧化又被还原 | D.氧化性:S2O82—>MnO4— |
|
某溶液中含有SO32-、SiO32-、Br-、CO32-、Na+,向该溶液中通入过量的Cl2,下列判断正确的是( ) ①反应前后,溶液中离子浓度基本保持不变的只有Na+ ②有胶状物质生成 ③有气体产生 ④溶液颜色发生变化 ⑤共发生了2个氧化还原反应 |
下列过程或事实不涉及氧化还原反应的是 ①蔗糖炭化 ②用氢氟酸雕刻玻璃 ③铁遇冷的浓硫酸钝化 ④装碱液的试剂瓶不用玻璃塞 ⑤雷雨发庄稼 ⑥浓硝酸常显黄色 |
下列说法正确的是 A.S02和Cl2都能使品红溶液褪色,且加热后均恢复原色 | B.Si02是酸性氧化物,能与NaOH溶液反应 | C.高温时,CuO比Cu2O稳定 | D.将铜片放入浓硫酸中,无明显现象,说明铜在冷的浓硫酸中发生钝化 |
|
(6分)21.6g氧化铁和铁粉的混合物恰好溶于100mL某浓度的稀硫酸中。并无气体放出。向反应后的溶液中滴加硫氰化钾溶液,不显红色。求: (1)原混合物中铁粉的质量。 (2)稀硫酸的物质的量浓度。 |
最新试题
热门考点