(3分)（1）我国政府规定食用盐中必须加入一定量的KIO3（碘酸钾），其中碘元素的化合价为 价。（2）海水中镁的总储量约为2×1015 t，目前世界
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(3分)（1）我国政府规定食用盐中必须加入一定量的KIO3（碘酸钾），其中碘元素的化合价为 价。
（2）海水中镁的总储量约为2×1015 t，目前世界上生产的镁有60%来自海水，海水中的镁元素处于 （填“游离态”或“化合态”），从海水中提取氯化镁 （填 “属于”或“不属于”）氧化还原反应。 |
答案
| （1）、 +5 （2）、化合态 , 不属于 |
解析
试题分析：（1）已知K是＋1价，O是－2价，依据化合物中化合价代数和为零，可得I的化合价为＋5价；（2）金属镁性质较活泼，所以在自然界中以化合态形式存在，从镁的化合物中提炼镁单质，发生了化合价的变化，所以属于氧化还原反应。
点评：依据化合物中化合价代数和为零计算化合价，熟悉镁的性质和制备原理 |
举一反三
某工业生产中有一主要反应：CuFeS2+4Fe3+=5Fe2+ +Cu2++ 2S，其中CuFeS2中Cu为+2价。下列说法正确的是( )| A．氧化剂为Fe3+，还原剂为Cu2+和S2+ | | B．氧化产物是S，还原产物是Fe2+和Cu2+ | | C．当转移1mol电子时，有46 g CuFeS2参加反应 | | D．氧化剂的氧化性Fe3+＞Fe2+＞Cu2+ |
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根据下列化学方程式：①2FeCl3+2KI=2FeCl2+2KCl+I2, ②2FeCl2+Cl2=2FeCl3,判断各物质氧化性由大到小的顺序正确的是| A．I2＞Cl2＞FeCl3 | B．Cl2＞I2＞FeCl3 | C．Cl2＞FeCl3＞I2 | D．FeCl3＞Cl2＞I2 |
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日常生活中的许多现象都与化学反应有关，下列现象与氧化还原反应无关的是（ ）。| A．铁制菜刀生锈 | B．酸雨腐蚀大理石雕像 | | C．铜制饰品上出现绿色斑点[Cu2(OH)2CO3] | D．铝锅表面生成致密的氧化膜 |
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河虾不宜与西红柿同食，主要原因是河虾中含+5价砷，西红柿中含有较多的维生素C，两者同食会产生有毒的+3价砷。据此，下列说法不正确的是（ ）。| A．该反应中维生素C作还原剂 | | B．该反应中砷元素被氧化 | | C．河虾与西红柿同食发生了氧化还原反应 | | D．河虾与其它含维生素C较多蔬菜也不宜同食 |
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根据下列反应判断有关物质还原性由强到弱的顺序是（ ）
H2SO3+I2+H2O＝H2SO4+2HI
2FeCl3+2HI＝2FeCl2+2HCl+I2
3FeCl2+4HNO3＝2FeCl3+NO↑+2H2O+Fe(NO3)3| A．I- > Fe2+ > H2SO3 > NO | B．H2SO3 > I- > Fe2+ > NO | | C．Fe2+ > I-> H2SO3 > NO | D．NO >Fe2+ > H2SO3 > I- |
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