（14分）黄铜矿( CuFeS2)是制取铜及其化合物的主要原料之一，还可以制备硫及铁的化合物。（1）、若冶炼铜的反应为：8 CuFeS2+21O28Cu+4Fe

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（14分）黄铜矿( CuFeS₂)是制取铜及其化合物的主要原料之一，还可以制备硫及铁的化合物。
（1）、若冶炼铜的反应为：8 CuFeS₂+21O₂8Cu+4FeO+2Fe₂O₃+16SO₂
CuFeS₂中Fe的化合价为+2，反应中被氧化的元素是___________（填元素符号）。
（2）、上述冶炼过程中产生大量SO₂，下列处理方案合理的是___________（填代号）。
a．高空排放            b．用于制备硫酸 
c．用浓硫酸吸收        d．用纯碱溶液吸收制Na₂SO₃
（3）、采用火法熔炼工艺生产铜的中间过程会发生Cu₂O与Cu₂S在高温下转化为Cu，放出SO₂气体的反应。若Cu₂O和Cu₂S正好完全反应，Cu₂O和Cu₂S的物质的量之比为_____；Cu₂S和HNO₃有如下反应：3Cu₂S+22HNO₃=6Cu(NO₃)₂+3H₂SO₄+10NO+8H₂O若生成11.2LNO(标准状况)，则反应中转移电子的物质的量为__________。
（4）、过二硫酸钾(K₂S₂O₈)具有强氧化性，可将I^—氧化为I₂：S₂O₈^2－+2I^—2SO₄^2－+I₂通过改变反应途径，Fe³⁺、Fe²⁺均可催化上述反应。试用离子方程式表示Fe²⁺对上述反应的催化过程：____________________________、______________________________。

答案

(1)Fe，S      (2)bd        (3)2:1，1.5mol
(4)S₂O₈^2－+2Fe²⁺=2SO₄^2－+2Fe³⁺   2Fe³⁺+2I^－=2Fe²⁺+I₂

解析

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试题分析：（1）CuFeS₂中Fe、 Cu、S化合价为+2、+2、－2，化合价升高的元素是Fe和S、化合价降低的元素是Cu和O。
（2）二氧化硫污染空气，不能高空排放；二氧化硫和浓硫酸不反应，不能用浓硫酸吸收，可把二氧化硫催化氧化为三氧化硫，再用98.3%浓硫酸吸收制得硫酸，或者用Na₂CO₃溶液吸收SO₂制Na₂SO₃。
（3）Cu₂O和Cu₂S反应方程式为2Cu₂O+Cu₂S6Cu+SO₂。3Cu₂S+22HNO₃=6Cu(NO₃)₂+3H₂SO₄+10NO↑+8H₂O反应中转移电子数为30，所以生成0.5molNO时转移电子数为1.5mol。
（4）催化剂参加化学反应然后又生成它。Fe²⁺对上述反应催化过程可表示为S₂O₈^2－+2Fe²⁺=2SO₄^2－+2Fe³⁺、2Fe³⁺+2I^－=2Fe²⁺+I₂。若表示Fe³⁺对上述反应的催化过程可表示为2Fe³⁺+2I^－=2Fe²⁺+I₂、S₂O₈^2－+2Fe²⁺=2SO₄^2－+2Fe³⁺。
点评：催化剂参加化学反应，后来又生成它。