(12分)Ⅰ.硫在强碱溶液中能发生氧化还原反应:3S+6KOH==K2SO3+2K2S+3H2O。(1)该反应中,还原产物是________,每生成1 mol
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(12分)Ⅰ.硫在强碱溶液中能发生氧化还原反应:3S+6KOH==K2SO3+2K2S+3H2O。 (1)该反应中,还原产物是________,每生成1 mol K2SO3时,转移电子为________ mol. (2)该反应中,氧化剂与还原剂的物质的量之比为______________。 Ⅱ. 为防治碘缺乏病,通常在食盐中添加少量的碘酸钾(KIO3)。碘酸钾和碘化钾在溶液中能发生下列反应: KIO3+5KI+3H2SO4===3I2+3K2SO4+3H2O (1)该反应中,氧化剂是________。 (2)当有3 mol I2生成时,有________ mol还原剂被氧化。 (3)当有1 mol氧化剂参与反应时,转移电子的物质的量为________ mol。 |
答案
(12分) Ⅰ. (1) K2S 4. (2) 2:1 Ⅱ. (1) KIO3 (2) 5 (3) 5 |
解析
试题分析:Ⅰ.(1)氧化剂中被还原的元素所生成的产物是还原产物,根据方程式可知,S的化合价从0价降低到-2价,得到电子,被还原,所以K2S是还原产物。而另外部分S元素从0价升高到+4价,所以每生成1 mol K2SO3时,转移电子为4mol。 (2)根据电子的得失守恒可知,氧化剂与还原剂的物质的量之比为2︰1。 Ⅱ.(1)所含元素化合价降低的物质是氧化剂,所以根据方程式可知,碘酸钾中碘元素的化合价从+5价降低到0价,因此碘酸钾是氧化剂。 (2)碘化钾中碘元素的化合价从-1价升高到0价,失去1个电子,所以碘化钾是还原剂。根据方程式可知当有3 mol I2生成时,有5 mol还原剂被氧化。 (3)碘酸钾中碘元素的化合价从+5价降低到0价,得到5个电子,所以当有1 mol氧化剂参与反应时,转移电子的物质的量为5 mol。 点评:判断氧化还原反应的关键是准确判断元素的化合价变化;而氧化还原反应的有关计算,则必须抓住电子的得失守恒进行。 |
举一反三
(8分)(1)已知离子反应:+6I—+6H+=R—+3I2+3H2O,n=_____,R元素在中的化合价是___ __。 (2)化学实验中,如使某步中的有害产物作为另一步的反应物,形成一个循环,就可不再向环境排放该种有害物质。例如:
①在上述有编号的步骤中,需用还原剂的是_______,需用氧化剂的是 。 (填编号)。 ②标出下面化学方程式电子转移的方向和数目(用双线桥表示),并回答有关问题 Na2Cr2O7+6KI+14HCl = 2CrCl3+2NaCl+6KCl+3I2+7H2O 反应中的还原剂___________。 |
用双线桥表示下列反应中得失电子的情况,并按要求回答: 3FeO + 10HNO3= 3Fe(NO3)3 + NO↑ + 5H2O. (1)氧化剂是 ;氧化产物是 。 (2)在参加反应的硝酸中,起氧化剂(被还原)作用的HNO3与起酸性作用的HNO3的质量比为 。 (3)用双线桥标明电子转移的方向和数目 。 |
下列说法正确的是( )A.当7.8g Na2O2与H2O完全反应时,有0.2 mol电子发生了转移 | B.FeCl2溶液与K3[Fe(CN)6]溶液混合后得到特征蓝色沉淀,利用此反应可检验Fe2+ | C.用浓盐酸酸化KMnO4溶液以增强其氧化性 | D.在3NO2+H2O=2HNO3+NO中,氧化剂和还原剂的质量比为2:1 |
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阿伏加德罗常数约为6.02×1023mol-1,下列说法中正确的是A.22.4 L CH3CHO中含有的分子数约为6.02×1023 | B.56g铁与足量稀H2SO4充分反应,转移电子数为0.3NA | C.常温常压下,由6 g NO2和40 g N2O4组成的混合气体中原子总数约为3×6.02×1023 | D.80 g NH4NO3晶体中含有NH4+小于 6.02×1023个 |
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NaNO2是一种食品添加剂,它能致癌。酸性高锰酸钾溶液与亚硝酸钠的反应方程式是:MnO4- + NO2- +→Mn2+ + NO3- + H2O。下列叙述中正确的是A.该反应中NO2-被还原 | B.反应过程中溶液的pH变小 | C.生成1molNaNO3需要消耗0.4molKMnO4 | D.中的粒子是OH- |
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