已知2Fe2+ +Br2=2Fe3++2Br-。向10mL0.1mol·L-1的FeBr2溶液中通入0.001mol Cl2,反应后的溶液中,除含有Cl-外还一
题型:不详难度:来源:
已知2Fe2+ +Br2=2Fe3++2Br-。向10mL0.1mol·L-1的FeBr2溶液中通入0.001mol Cl2,反应后的溶液中,除含有Cl-外还一定A.含Fe2+,不含Fe3+ | B.含Fe3+,不含Br- | C.含Fe3+ 和Br- | D.含Fe2+ 和Fe3+ |
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答案
C |
解析
考查氧化还原反应的有关计算。由于亚铁离子的还原性强于溴离子的,所以氯气首先氧化的是亚铁离子,然后是溴离子。0.001mol氯气只能得到0.002mol电子,而亚铁离子只能失去0.001mol,所以根据电子的得失守恒可知,还有0.001mol溴离子被氧化,剩余0.001mol溴离子。因此正确的答案选C。 |
举一反三
(12分)已知反应:①SO3+H2O===H2SO4、②3NO2+H2O===2HNO3+NO ③2F2+2H2O===4HF+O2、④2Na+2H2O===2NaOH+H2↑、 ⑤Na2O+2HCl===2NaCl+H2O、⑥SiO2+2NaOH===Na2SiO3+H2O (1)上述反应中不属于氧化还原反应的有______________________ (填序号,下同). H2O被氧化的是______,H2O被还原的是______.属于氧化还原反应,但其中的H2O既不被氧化又不被还原的是__________________. (2) 用双线桥分析反应②:______________________________________________. (3) 用单线桥标出反应③的电子转移方向和数目_________________________. (4)写出反应④的离子方程式:______________________________________________. |
(12分)Ⅰ.硫在强碱溶液中能发生氧化还原反应:3S+6KOH==K2SO3+2K2S+3H2O。 (1)该反应中,还原产物是________,每生成1 mol K2SO3时,转移电子为________ mol. (2)该反应中,氧化剂与还原剂的物质的量之比为______________。 Ⅱ. 为防治碘缺乏病,通常在食盐中添加少量的碘酸钾(KIO3)。碘酸钾和碘化钾在溶液中能发生下列反应: KIO3+5KI+3H2SO4===3I2+3K2SO4+3H2O (1)该反应中,氧化剂是________。 (2)当有3 mol I2生成时,有________ mol还原剂被氧化。 (3)当有1 mol氧化剂参与反应时,转移电子的物质的量为________ mol。 |
(8分)(1)已知离子反应:+6I—+6H+=R—+3I2+3H2O,n=_____,R元素在中的化合价是___ __。 (2)化学实验中,如使某步中的有害产物作为另一步的反应物,形成一个循环,就可不再向环境排放该种有害物质。例如:
①在上述有编号的步骤中,需用还原剂的是_______,需用氧化剂的是 。 (填编号)。 ②标出下面化学方程式电子转移的方向和数目(用双线桥表示),并回答有关问题 Na2Cr2O7+6KI+14HCl = 2CrCl3+2NaCl+6KCl+3I2+7H2O 反应中的还原剂___________。 |
用双线桥表示下列反应中得失电子的情况,并按要求回答: 3FeO + 10HNO3= 3Fe(NO3)3 + NO↑ + 5H2O. (1)氧化剂是 ;氧化产物是 。 (2)在参加反应的硝酸中,起氧化剂(被还原)作用的HNO3与起酸性作用的HNO3的质量比为 。 (3)用双线桥标明电子转移的方向和数目 。 |
下列说法正确的是( )A.当7.8g Na2O2与H2O完全反应时,有0.2 mol电子发生了转移 | B.FeCl2溶液与K3[Fe(CN)6]溶液混合后得到特征蓝色沉淀,利用此反应可检验Fe2+ | C.用浓盐酸酸化KMnO4溶液以增强其氧化性 | D.在3NO2+H2O=2HNO3+NO中,氧化剂和还原剂的质量比为2:1 |
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