某一反应体系有反应物和生成物共五种物质:O2、H2CrO4、Cr(OH)3、H2O、H2O2。已知该反应中H2O2只发生如下过程:H2O2→O2(1)该反应中的
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某一反应体系有反应物和生成物共五种物质:O2、H2CrO4、Cr(OH)3、H2O、H2O2。已知该反应中H2O2只发生如下过程:H2O2→O2 (1)该反应中的还原剂是 。 (2)写出该反应方程式并配平 。 (3)如果反应转移了0.3 mol电子,则产生的气体在标准状况下的体积为 。 |
答案
(1)H2O2 (2)2H2CrO4 +3H2O2 = 2Cr(OH)3↓ +2H2O+3O2↑ (3)3.36 L |
解析
(1)双氧水生成氧气,氧元素的化合价升高,失去电子,被氧化,所以双氧水是还原剂。 (2)双氧水生成氧气的过程是被氧化的过程,即双氧水作还原剂,所以铬酸是氧化剂,因此反应的方程式是3H2O2+2H2CrO4=3O2↑+2Cr(OH)3+2H2O。 (3)根据方程式可知,反应中转移6个电子,所以如反应转移了0.3mol电子,则产生的气体是0.15mol,标准状况下的体积是0.15mol×22.4L/mol=3.36L。 |
举一反三
Ⅰ.过氧化氢(H2O2)的水溶液俗称双氧水,近年来倍受人们的青睐,被称为“绿色氧化剂”。 ⑴写出H2O2的电子式_________________,其分子内存在______键和_______键。 ⑵你认为H2O2被成为“绿色氧化剂”的主要原因是________________________________________。 ⑶与H2O2分子具有相同电子数的双原子单质分子为(写化学式)______________,与H2O2分子具有相同电子数的三原子化合物分子为(写化学式)______________。 ⑷某工业废水中含有一定量氯气,为了除去氯气,常加入H2O2作脱氯剂,写出该反应的化学方程式为___________________________________________,反应中H2O2作_____________剂。 ⑸将双氧水加入用盐酸酸化的FeCl2溶液中,溶液由浅绿色变为棕黄色,写出该反应的离子方程式为___________________________________________,反应中H2O2作_____________剂。 ⑹双氧水能使酸性高锰酸钾溶液褪色,其反应的离子方程式如下,请将相关物质的化学计量数及化学式填写在方框里: MnO4-+ H2O2+ H+=== Mn2++ H2O+ 。 Ⅱ.某一反应体系有反应物和生成物共五种物质:O2、H2CrO4、Cr(OH)3、H2O、H2O2,已知该反应中H2O2只发生如下过程:H2O2→ O2 ⑴该反应的化学方程式为_____________________________________________。 ⑵如反应转移了0.3mol电子,则产生的气体在标准状况下体积为 |
三氟化氮(NF3)是无色无味气体,它可由氨气和氟气反应制得: 4NH3+3F2===NF3+3NH4F。下列说法正确的是( )A.NH4F的还原性比NH3强 | B.NF3的氧化性比F2强 | C.该反应中被氧化和被还原物质的物质的量之比为4∶3 | D.该反应中得到1 mol NF3时,转移6 mol电子 |
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(8分)稀HNO3和锌反应的化学方程式如下: 4Zn + 10 HNO3= 4Zn(NO3)2 +N2O↑+5H2O (1)请标明上述化学方程式中电子转移的方向和数目。 (2)该反应中还原剂是 ,还原产物是 ,每2 mol Zn参加反应,转移的电子 个。 (3)上述反应中,HNO3没有全部参加氧化还原反应,没有参加氧化还原反应的硝酸与总硝酸的物质的量之比是 。 |
(10分)高铁酸钾(K2FeO4)是一种新型、高效、多功能绿色水处理剂,比C12、O2、C1O2、KMnO4氧化性更强,无二次污染,工业上是先制得高铁酸钠,然后在低温下,向高铁酸钠溶液中加入KOH至饱和,使高铁酸钾析出。 (1)干法制备高铁酸钠的主要反应为: 2FeSO4 + a Na2O2 = 2Na2FeO4 + b X + 2Na2SO4 + c O2↑ ①该反应中物质X应是 ,a与c的关系是 。 ②简要说明K2FeO4作为水处理剂时,在水处理过程中所起的作用 (2)湿法制备高铁酸钾(K2FeO4)的反应体系中有六种数粒:Fe(OH)3、C1O-、OH-、FeO42-、C1-、H2O。 ①写出并配平湿法制高铁酸钾的离子反应方程式: 。 ②每生成1mol FeO42-转移 mo1电子,若反应过程中转移了0.3mo1电子,则还原产物的物质的量为 mo1。 ③低温下,在高铁酸钠溶液中加入KOH至饱和可析出高铁酸钾(K2FeO4),说明什么问题 。 |
(8分)二氧化硒(Se)是一种氧剂,其被还原后的单质硒可能成为环境污染物,通过与浓HNO3或浓H2SO4反应生成SeO2以回收Se。 完成下列填空: (1)Se和浓HNO3反应的还原产物为NO和NO2,且NO和NO2的物质的量之比为1:1,写出Se和浓HNO3的反应方式 。 (2)已知:Se+2H2SO4(浓)→2SO2↑+SeO2+2H2O 2SO2+SeO2+2H2O→Se+2SO42-+4H+ SeO2、H2SO4(浓)、SO2的氧化性由强到弱的顺序是 。 (3)回收得到的SeO2的含量,可以通过下面的方法测定: ①SeO2+KI+HNO3Se+I2+KNO3+H2O ②I2+2Na2S2O3Na2S4O6+2NaI 配平方程式①,标出电子转移的方向和数目。 (4)实验中,准确称量SeO2样品0.1500g,消耗0.2000 mol·L-1的Na2S2O3溶液25.00 mL,所测定的样品中SeO2的质量分数为 。 |
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