(14分)(1)一个体重50 kg的健康人身体中含铁2 g。铁在人体中不是以游离态的形式存在,而是以Fe2+和Fe3+形式存在。Fe2+易被吸收,给贫血者补充铁

(14分)(1)一个体重50 kg的健康人身体中含铁2 g。铁在人体中不是以游离态的形式存在,而是以Fe2+和Fe3+形式存在。Fe2+易被吸收,给贫血者补充铁

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(14分)(1)一个体重50 kg的健康人身体中含铁2 g。铁在人体中不是以游离态的形式存在,而是以Fe2+和Fe3+形式存在。Fe2+易被吸收,给贫血者补充铁时,应给予含Fe2+的盐,如硫酸亚铁(FeSO4)。服用维生素C,可使食物中的Fe3+转化为Fe2+,利于铁的吸收,该过程中维生素C做      剂,Fe3+      剂,维生素C的还原性______于 Fe2+(填“强”“弱”)
(2)在热的稀硫酸溶液中溶解了11.4 g FeSO4。当加入50 mL 0.5 mol/L KNO3溶液后,使其中的Fe2+全部转化成Fe3+,KNO3也反应完全,并有NxOy氮氧化物气体逸出。
____FeSO4 +    KNO3 +    H2SO4 =  K2SO4 +    Fe2(SO43 +    NxOy +    H2O
①配平该化学方程式,用单线桥标出电子转移的方向和数目。
②反应中氧化剂为               ,氮氧化物的化学式为__________
(3)羟胺(NH2OH)是一种还原剂,用25.00 mL 0.049 mol/L羟胺的酸性溶液跟足量的硫酸铁溶液在煮沸条件下反应,生成的Fe2+离子恰好与24.5 mL 0.020 mol/L的KMnO4酸性溶液反应。则在上述反应中, Fe2+离子与酸性高锰酸钾反应的离子方程式为:________________________。羟胺的氧化产物是                      
答案
(1)还原 氧化 强(每空1分)
(2)①6FeSO4 +   2 KNO3 +  4 H2SO4 = 1 K2SO4 +  3 Fe2(SO43 +  2  NxOy +  4 H2O(3分)
②KNO3   NO(每空1分)
(3) (每空2分) 5Fe2++MnO4-+8H+=5Fe3++Mn2++4H2O     N2O
解析
(1)服用维生素C,可使食物中的Fe3+转化为Fe2+,说明维生素C具有还原性,铁离子是氧化剂。由于氧化还原反应中,氧化剂的氧化性强于氧化产物的,还原剂的还原性强于还原产物的,所以维生素C的还原性强于亚铁离子的。
(2)11.4 g FeSO4是0.075mol,反应中失去0.075mol。50 mL 0.5 mol/L KNO3是0.025mol,所以根据电子的得失守恒可知,1mol硝酸钾得到3mol电子。因此氮原子的化合价从+5价降低到+2价,则还原产物是NO。根据电子的得失守恒和原子守恒可配平反应的方程式。
(3)高锰酸钾的还原产物是Mn2+,亚铁离子的还原产物是铁离子,所以反应的方程式是5Fe2++MnO4-+8H+=5Fe3++Mn2++4H2O;25.00 mL 0.049 mol/L羟胺是0.001225mol,高锰酸钾是0.0245L× 0.020 mol/L=0.00049mol,因此根据电子的得失守恒可知,1mol羟胺失去0.00049×5÷0.001225=2mol,所以氮元素的化合价从-价升高到+1价,因此去氧化产物是N2O。
举一反三
(12分) 实验室可由软锰矿(主要成分为 MnO2)制备 KMnO4,方法如下:软锰矿与过量固体 KOH 和 KClO3在高温下反应,生成锰酸钾(K2MnO4)和 KCl;用水溶解,滤去残渣,滤液酸化后,K2MnO4转变为MnO2和 KMnO4;滤去MnO2沉淀,浓缩滤液,结晶得到深紫色的针状KMnO4请回答:
(1)软锰矿制备K2MnO4的化学方程式是                                  
(2)K2MnO4制备KMnO4的离子方程式是                                  
(3)配平氧化还原反应方程式:
__ C2O42+__MnO4+__H=__CO2+__Mn2+__H2O
(4)称取6.0 g含H2C2O4·2H2O、KHC2O4和K2SO4的试样,加水溶解,配成250mL溶液。量取两份此溶液各25.00 mL,分别置于两个锥形瓶中。
①第一份溶液中加入酚酞试液,滴加0.25 mol·L1NaOH溶液至20.00 mL时,溶液由无色变为浅红色。该溶液被中和的H的物质的量为___mol。
②第二份溶液中滴加0.10 mol·L1的酸性高锰酸钾溶液至16.00 mL时反应完全,此时溶液颜色由__变为__。该溶液中还原剂的物质的量为___mol。
③原试样中H2C2O4·2H2O的质量分数为_____。
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在常温下,发生下列几种反应:① 16H+ + 10Z + 2XO4= 2X2+ + 5Z2 +8H2O
② 2A2+ + B2   =  2A3+ + 2B    ③ 2B— + Z2  =   B2 + 2Z
根据上述反应,判断下列结论中错误的是:
A 溶液中可发生:Z2 + 2A2+  =  2A3+ + 2Z     B  Z2在①、③反应中为还原剂
C 氧化性强弱的顺序为:XO4>Z2>B2>A3+      D  X2+是XO4的还原产物
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在酸性介质中,往MnSO4溶液里滴加(NH42S2O8溶液会发生如下离子反应:Mn2++S2O+H2O→MnO+SO+H+,下列说法不正确的是(   )
A.可以利用该反应检验Mn2+
B.配平后的系数为2、5、8、2、10、16
C.该反应中酸性介质不能为盐酸
D.若有0.1mol还原产物生成, 则转移电子0.5mol

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将适量的SO2通过入Fe(NO33溶液中,溶液由棕黄色变为浅绿色,但立即又变为棕黄色,继续滴入BaCl2溶液,产生白色沉淀。在上述一系列变化过程中,最终被还原的元素是
A.SB.FeC.ClD.N

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常温下,往H2O2溶液中滴加少量FeSO4溶液,可发生如下两个反应:
2Fe2++H2O2+2H+=2Fe3++2H2O,  2Fe3++H2O2=2Fe2++O2↑+2H+
下列说法正确的是
A.H2O2的氧化氢比Fe3+强,其还原性比Fe2+
B.在H2O2分解过程中,溶液的pH逐渐下降
C.在H2O2分解过程中, Fe2+和Fe3+的总量减少
D.H2O2生产过程要严格避免混入Fe2+

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