在常温下,发生下列几种反应:① 16H+ + 10Z— + 2XO4—= 2X2+ + 5Z2 +8H2O② 2A2+ + B2 = 2A3+ + 2B—
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在常温下,发生下列几种反应:① 16H+ + 10Z— + 2XO4—= 2X2+ + 5Z2 +8H2O ② 2A2+ + B2 = 2A3+ + 2B— ③ 2B— + Z2 = B2 + 2Z— 根据上述反应,判断下列结论中错误的是: A 溶液中可发生:Z2 + 2A2+ = 2A3+ + 2Z— B Z2在①、③反应中为还原剂 C 氧化性强弱的顺序为:XO4—>Z2>B2>A3+ D X2+是XO4—的还原产物 |
答案
B |
解析
考查氧化还原反应的相关知识。根据“升失氧,降得还”即可判定,其中Z2在①中为氧化产物,在③中为氧化剂,描述错误。其它选项所述正确。选择B |
举一反三
在酸性介质中,往MnSO4溶液里滴加(NH4)2S2O8溶液会发生如下离子反应:Mn2++S2O+H2O→MnO+SO+H+,下列说法不正确的是( )A.可以利用该反应检验Mn2+ | B.配平后的系数为2、5、8、2、10、16 | C.该反应中酸性介质不能为盐酸 | D.若有0.1mol还原产物生成, 则转移电子0.5mol |
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将适量的SO2通过入Fe(NO3)3溶液中,溶液由棕黄色变为浅绿色,但立即又变为棕黄色,继续滴入BaCl2溶液,产生白色沉淀。在上述一系列变化过程中,最终被还原的元素是 |
常温下,往H2O2溶液中滴加少量FeSO4溶液,可发生如下两个反应: 2Fe2++H2O2+2H+=2Fe3++2H2O, 2Fe3++H2O2=2Fe2++O2↑+2H+, 下列说法正确的是A.H2O2的氧化氢比Fe3+强,其还原性比Fe2+弱 | B.在H2O2分解过程中,溶液的pH逐渐下降 | C.在H2O2分解过程中, Fe2+和Fe3+的总量减少 | D.H2O2生产过程要严格避免混入Fe2+ |
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(12分)一个体重50kg的健康人,体内约含有2g铁,这2g铁在人体内不是以单质的形式存在,而是以Fe2+和Fe3+的形式存在。正二价铁离子易被吸收,给贫血者补充铁时,应给予含Fe2+的亚铁盐,如硫酸亚铁。服用维生素C,可将食物中的Fe3+转变成Fe2+,有利于人体吸收。 ①在人体中进行下列转化时,,①中的 Fe2+作 剂。 ②“服用维生素C,可将食物中的Fe3+ 转化成Fe2+ ”这句话指出,维生素C在这一反应中作 剂,具有 性;某同学欲通过实验探究维生素C的这种性质,可选择的试剂是 (填字母)。 a.酸性KMnO4溶液 b.碘水、淀粉 c.KI溶液 ③维生素可根据其溶解性的不同分为水溶性维生素和脂溶性维生素两大类。维生素C属于 性维生素,由于它能防治坏血病,又称为抗坏血酸。 ④市场出售的某种麦片中含有微量的颗粒细小的还原铁粉,这些铁粉在人体胃酸的作用下转化成亚铁盐。此反应的离子方程式为 。 |
(12分)过氧化氢俗名双氧水,医疗上利用它有***菌消毒作用来清洗伤口。回答下列有关双氧水的一些问题: (1)下述反应中,H2O2仅体现氧化性的反应是(填代号)_________________。A.Na2O2+2HCl==2NaCl+H2O2 | B.Ag2O+H2O2 ==2Ag+O2↑+H2O | C.2H2O2==2H2O+O2↑ | D.3H2O2+Cr2(SO4)3+10KOH ==2K2CrO4+3K2SO4+8H2O | (2)保存过氧化氢的试剂瓶上最适合贴上的一个标签是___________(填字母代号)。
自燃物品 氧化剂 剧毒品 腐蚀品 A B C D (3)某强酸性反应体系中,反应物和生成物共六种物质或离子:O2、MnO、H2O、Mn2+、H2O2、H+。已知该反应中H2O2只发生了如下过程:H2O2→O2↑。 ①该反应中发生还原反应的过程是__________________________________。 ②如果上述反应中有6.72L(标准状况)气体生成,转移的电子数为_________。 (4)H2O2有时可作为矿业废液消毒剂,有“绿色氧化剂”的美称,如消除采矿业胶液中的氰化物(如KCN),经以下反应实现:KCN+ H2O2+ H2O==A+NH3↑,试指出生成物A的化学式为__________________,并阐明H2O2被称为“绿色氧化剂”的理由是_______________________________________________________________________。 |
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