若某反应的方程式为:A+酸===盐+水,则A不可能属于( )A.氧化物B.碱C.单质D.电解质
题型:不详难度:来源:
若某反应的方程式为:A+酸===盐+水,则A不可能属于( ) |
答案
C |
解析
单质和酸反应不可能是盐和水,其余都是可能的,答案选C。 |
举一反三
水热法制备直径为1~100 nm的颗粒Y(化合物),反应原理为: 3Fe2+ + 2S2O32- + O2 + aOH-="=" Y+ S4O62- + 2H2O,下列说法中不正确的是 A.a=4 | B.将Y均匀分散到水中形成的体系具有丁达尔效应 | C.每有3 mol Fe2+ 参加反应,反应中转移的电子总数为5 mol | D.S2O32-是还原剂 |
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据悉,2010年田径世锦赛上使用的发令枪所用的“火药”成分是氯酸钾和红磷,经撞击发出响声,同时产生白色烟雾。撞击时发生的化学方程式为: 5KClO3+6P=3P2 O5+5KCl,则下列有关叙述错误的是A.上述反应中氧化剂和还原剂的物质的量之比为5:6 | B.产生白色烟雾的原因是生成的P205白色固体小颗粒(烟)吸水性很强,吸收空气中的水分,生成磷酸小液滴(雾)形成气溶胶 | C.上述反应中消耗3 mol P时,转移电子的物质的量为15mol | D.因红磷和白磷互为同素异形体,所以上述火药中的红磷可以用白磷代替 |
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已知NH4CuSO3与足量的1mol/L硫酸溶液混合微热,产生下列现象:①有红色金属生成;②有刺激性气味气体产生;③溶液呈蓝色,据此判断下列说法合理的是A.NH4CuSO3中硫元素被氧化 | B.该反应表明硫酸具有酸性 | C.刺激性气味的气体是氨气 | D.该反应中硫酸作氧化剂 |
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(14分)(1)一个体重50 kg的健康人身体中含铁2 g。铁在人体中不是以游离态的形式存在,而是以Fe2+和Fe3+形式存在。Fe2+易被吸收,给贫血者补充铁时,应给予含Fe2+的盐,如硫酸亚铁(FeSO4)。服用维生素C,可使食物中的Fe3+转化为Fe2+,利于铁的吸收,该过程中维生素C做 剂,Fe3+作 剂,维生素C的还原性______于 Fe2+(填“强”“弱”) (2)在热的稀硫酸溶液中溶解了11.4 g FeSO4。当加入50 mL 0.5 mol/L KNO3溶液后,使其中的Fe2+全部转化成Fe3+,KNO3也反应完全,并有NxOy氮氧化物气体逸出。 ____FeSO4 + KNO3 + H2SO4 = K2SO4 + Fe2(SO4)3 + NxOy + H2O ①配平该化学方程式,用单线桥标出电子转移的方向和数目。 ②反应中氧化剂为 ,氮氧化物的化学式为__________ (3)羟胺(NH2OH)是一种还原剂,用25.00 mL 0.049 mol/L羟胺的酸性溶液跟足量的硫酸铁溶液在煮沸条件下反应,生成的Fe2+离子恰好与24.5 mL 0.020 mol/L的KMnO4酸性溶液反应。则在上述反应中, Fe2+离子与酸性高锰酸钾反应的离子方程式为:________________________。羟胺的氧化产物是 。 |
(12分) 实验室可由软锰矿(主要成分为 MnO2)制备 KMnO4,方法如下:软锰矿与过量固体 KOH 和 KClO3在高温下反应,生成锰酸钾(K2MnO4)和 KCl;用水溶解,滤去残渣,滤液酸化后,K2MnO4转变为MnO2和 KMnO4;滤去MnO2沉淀,浓缩滤液,结晶得到深紫色的针状KMnO4请回答: (1)软锰矿制备K2MnO4的化学方程式是 。 (2)K2MnO4制备KMnO4的离子方程式是 。 (3)配平氧化还原反应方程式: __ C2O42-+__MnO4-+__H+=__CO2+__Mn2++__H2O (4)称取6.0 g含H2C2O4·2H2O、KHC2O4和K2SO4的试样,加水溶解,配成250mL溶液。量取两份此溶液各25.00 mL,分别置于两个锥形瓶中。 ①第一份溶液中加入酚酞试液,滴加0.25 mol·L-1NaOH溶液至20.00 mL时,溶液由无色变为浅红色。该溶液被中和的H+的物质的量为___mol。 ②第二份溶液中滴加0.10 mol·L-1的酸性高锰酸钾溶液至16.00 mL时反应完全,此时溶液颜色由__变为__。该溶液中还原剂的物质的量为___mol。 ③原试样中H2C2O4·2H2O的质量分数为_____。 |
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