(14分)在稀硫酸中,KMnO4和H2O2能发生氧化还原反应:氧化反应:H2O2-2e-===2H++O2↑还原反应:MnO+5e-+8H+===Mn2++4H
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(14分)在稀硫酸中,KMnO4和H2O2能发生氧化还原反应: 氧化反应:H2O2-2e-===2H++O2↑ 还原反应:MnO+5e-+8H+===Mn2++4H2O (1)写出该氧化还原反应的离子方程式:______________________________________。 (2)该反应中氧化剂是________,被氧化的元素是________;若有0.5 mol H2O2参加此反应,则转移电子个数为________。 (3)若KMnO4的量不足,在Mn2+的催化作用下,H2O2仍能分解,分解反应的化学方程式为__________________;这时若有0.5 mol H2O2发生分解,则转移电子个数为________。 |
答案
(1)5H2O2+2MnO4+6H+=2Mn2++5O2↑+8H2O (2)KMnO4 氧(O) 6.02×1023 (3)2H2O22H2O+O2↑ 3.01×1023 |
解析
(1)根据电子的得失守恒可知,氧化反应和还原反应合并后的方程式为 5H2O2+2MnO4+6H+=2Mn2++5O2↑+8H2O。 (2)氧化剂得到电子,被还原,发生还原反应,所以氧化剂是KMnO4;失去电子,化合价升高的是还原剂,所以被氧化的元素是氧;根据方程式可知,氧元素的化合价从-1价升高到0价,所以1molH2O2在反应中失去2个电子,因此转移电子是6.02×1023。 (3)H2O2分解生成氧气和水,方程式为2H2O22H2O+O2↑;在反应中H2O2既是氧化剂,也是还原剂,转移1个电子,所以反应中转移的电子数是3.01×1023。 |
举一反三
在2KMnO4+16 HCl=2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O的反应中,其氧化剂和还原剂的物质的量之比为 |
在室温下,发生下列几种反应: ①16H++10Z-+2XO4-===2X2++5Z2+8H2O ②2A2++B2===2A3++2B- ③2B-+Z2===B2+2Z- 根据上述反应,判断下列结论错误的是 ( )A.溶液中可发生:Z2+2A2+===2A3++2Z- | B.Z2在①、③反应中作还原剂 | C.氧化性强弱的顺序为:XO4->Z2>B2>A3+ | D.X2+是XO4-的还原产物 |
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(6分)实验室常用浓盐酸与二氧化锰反应来制取少量的氯气,反应的化学方程式为:MnO2+4HCl(浓) MnCl2+Cl2↑+2H2O。 (1)写出该反应的离子方程式___________________________________________。 (2)在反应中MnO2发生________(填“氧化”或“还原”)反应,Cl2是________(同上)产物。 (3)当0.1 mol MnO2参加反应时,转移电子数为________,被氧化的HCl为________ mol。 |
若某反应的方程式为:A+酸===盐+水,则A不可能属于( ) |
水热法制备直径为1~100 nm的颗粒Y(化合物),反应原理为: 3Fe2+ + 2S2O32- + O2 + aOH-="=" Y+ S4O62- + 2H2O,下列说法中不正确的是 A.a=4 | B.将Y均匀分散到水中形成的体系具有丁达尔效应 | C.每有3 mol Fe2+ 参加反应,反应中转移的电子总数为5 mol | D.S2O32-是还原剂 |
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