在2KMnO4+16 HCl=2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O的反应中,其氧化剂和还原剂的物质的量之比为A.1∶8B.1∶5 C.8∶1 D.5∶1

在2KMnO4+16 HCl=2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O的反应中,其氧化剂和还原剂的物质的量之比为A.1∶8B.1∶5 C.8∶1 D.5∶1

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在2KMnO4+16 HCl=2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O的反应中,其氧化剂和还原剂的物质的量之比为
A.1∶8B.1∶5 C.8∶1 D.5∶1

答案
B
解析
高锰酸钾中Mn元素的化合价从+7价,降低到+2价,得到5个电子,高锰酸钾是氧化剂。氯化氢中氯元素的化合价从-1价升高到0价,失去1个电子,氯化氢是还原剂。根据电子的得失守恒可知,氧化剂和还原剂的物质的量之比为1∶5 ,答案选B。
举一反三
在室温下,发生下列几种反应:
①16H+10Z+2XO4===2X2+5Z2+8H2O
②2A2+B2===2A3+2B
③2B+Z2===B2+2Z
根据上述反应,判断下列结论错误的是  (  )
A.溶液中可发生:Z2+2A2===2A3+2Z
B.Z2在①、③反应中作还原剂
C.氧化性强弱的顺序为:XO4>Z2>B2>A3
D.X2是XO4的还原产物

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(6分)实验室常用浓盐酸与二氧化锰反应来制取少量的氯气,反应的化学方程式为:MnO2+4HCl(浓) MnCl2+Cl2↑+2H2O。
(1)写出该反应的离子方程式___________________________________________。
(2)在反应中MnO2发生________(填“氧化”或“还原”)反应,Cl2是________(同上)产物。
(3)当0.1 mol MnO2参加反应时,转移电子数为________,被氧化的HCl为________ mol。
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若某反应的方程式为:A+酸===盐+水,则A不可能属于(  )
A.氧化物B.碱C.单质D.电解质

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水热法制备直径为1~100 nm的颗粒Y(化合物),反应原理为:
3Fe2+ + 2S2O32- + O2 + aOH="=" Y+ S4O62- + 2H2O,下列说法中不正确的是   
A.a=4
B.将Y均匀分散到水中形成的体系具有丁达尔效应
C.每有3 mol Fe2+ 参加反应,反应中转移的电子总数为5 mol
D.S2O32-是还原剂

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据悉,2010年田径世锦赛上使用的发令枪所用的“火药”成分是氯酸钾和红磷,经撞击发出响声,同时产生白色烟雾。撞击时发生的化学方程式为: 5KClO3+6P=3P2 O5+5KCl,则下列有关叙述错误的是
A.上述反应中氧化剂和还原剂的物质的量之比为5:6
B.产生白色烟雾的原因是生成的P205白色固体小颗粒(烟)吸水性很强,吸收空气中的水分,生成磷酸小液滴(雾)形成气溶胶
C.上述反应中消耗3 mol P时,转移电子的物质的量为15mol
D.因红磷和白磷互为同素异形体,所以上述火药中的红磷可以用白磷代替

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