在Cu2S + 2Cu2O =6Cu + SO2↑反应中,下列说法正确的是 ( )A.生成1molCu,转移2mol电子B.Cu是氧化产物C.Cu2S既是
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在Cu2S + 2Cu2O =6Cu + SO2↑反应中,下列说法正确的是 ( )A.生成1molCu,转移2mol电子 | B.Cu是氧化产物 | C.Cu2S既是氧化剂又是还原剂 | D.氧化剂只有Cu2O |
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答案
C |
解析
根据方程式可知,Cu2S中Cu的化合价从+1价降低到0价,S的化合价从-2价升高到+4价,所以Cu2S既是氧化剂,也是还原剂。Cu2O中Cu的化合价从+1价降低到0价,因此Cu2O是氧化剂。所以选项BD是错误的,C正确。A不正确,生成1molCu,转移1mol电子,答案选C。 |
举一反三
对单质铁溶于稀硝酸的过程如下分析: (1)当发生的反应Fe+4HNO3(稀)=Fe(NO3)3+NO↑+2H2O时,n(HNO3)与n(Fe)的大小关系为 。(n表示物质的量) (2)当n(HNO3)≤8n(Fe)/3时,发生反应的离子方程式为 (3)当8n(Fe)/3<n(HNO3)<4n(Fe)时,发生的反应可表示为aFe+bHNO3(稀)=cNO↑+dFe(NO3)2+eFe(NO3)3+fH2O。 现假设a=16,且b、c、d、e、f均为整数,可得到多组化学计量数(系数)的配比,请将它们填入下表(可不填满,也可以补充):
组次
| a
| B
| c
| d
| e
| f
| 一
| 16
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| 11
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| 22
| 二
| 16
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| 三
| 16
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| 四
| 16
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| 五
| 16
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| 六
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如图是铝热反应(2Al+Fe2O3 Al2O3 +2Fe)的实验装置,有关该反应的下列说法中正确的是
![](http://img.shitiku.com.cn/uploads/allimg/20200105/20200105104213-83465.jpg) A.a 为镁条 | B.b为氧化铁与铝粉混合物 | C.2mol氧化剂参与反应则电子转移6NA个电子 | D.还原剂与氧化产物的物质的量之比为1:2 |
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实验室常用NaNO2和NH4Cl反应制取N2。下列有关说法正确的是A.NaNO2是还原剂 | B.NH4Cl中N元素被还原 | C.生成1 mol N2时转移6 mol电子 | D.氧化剂和还原剂的物质的量之比是1:1 |
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火法炼铜的原理为:Cu2S + O2 ="==" 2Cu + SO2,下列说法中,正确的是A.Cu2S 只做还原剂 | B.O2发生氧化反应 | C.S元素被氧化 | D.当0.8mol O2参加反应时,共转移了3.2mol电子 |
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(12分)氧化还原反应在生产、生活中具有广泛的用途,贯穿古今。 (1)下列生产、生活中的事例中发生了氧化还原反应的是
![](http://img.shitiku.com.cn/uploads/allimg/20200105/20200105104156-90030.png) (2)水是人体的重要组成部分,是人体中含量最多的一种物质。而“四种基本反应类型与氧化还原反应的关系”也可用如图表达。
![](http://img.shitiku.com.cn/uploads/allimg/20200105/20200105104156-14423.png) 试写出有水参加的符合反应类型Ⅳ的一个化学方程式: 其中水为________剂。 (3)“细菌冶金”是利用某些细菌的特殊代谢功能开采金属矿石,例如溶液中氧化亚铁硫杆菌能利用空气中的氧气将黄铁矿(主要成分FeS2)氧化为Fe2(SO4)3,并使溶液酸性增强。 ①该过程反应的化学方程式为__________________________。 ②人们可利用Fe2(SO4)3作强氧化剂溶解铜矿石(Cu2S),然后加入铁屑进一步得到铜,该过程中发生的离子反应方程式如下,请补充完整并配平: ________Cu2S+________Fe3++______H2O________Cu2++________Fe2++________( )+________SO42-。 (4)羟胺(NH2OH)是一种还原剂,用25.00 mL 0.049 mol/L羟胺的酸性溶液跟足量的硫酸铁溶液在煮沸条件下反应,生成的Fe2+离子恰好与24.5 mL 0.020 mol/L的KMnO4酸性溶液反应。则在上述反应中,羟胺的氧化产物是 。 |
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