(7分)已知将盐酸滴入高锰酸钾溶液中,产生黄绿色气体,而溶液的紫红色褪去。现有一个氧化还原反应的体系中共有KCl、Cl2、H2SO4、H2O、KMnO4、MnS
题型:不详难度:来源:
(7分)已知将盐酸滴入高锰酸钾溶液中,产生黄绿色气体,而溶液的紫红色褪去。现有一个氧化还原反应的体系中共有KCl、Cl2、H2SO4、H2O、KMnO4、MnSO4、K2SO4七种物质: (1)写出一个包含上述七种物质的氧化还原反应方程式: ________________________________________________________________________。 (2)上述反应中,氧化剂是 ,2 mol氧化剂在反应中________(填“得到”或“失去”)________mol电子。 (3)如果在上述反应后的溶液中加入NaBiO3,溶液又变紫红色。根据上述实验现象,判断KMnO4、Cl2、NaBiO3三种物质的氧化性由强到弱的排列顺序是:___________________。 |
答案
(1)2KMnO4+10KCl+8H2SO4=6K2SO4+2MnSO4+5Cl2↑+8H2O(2分)(未配平扣1分) (2)KMnO4 得到 10 (各1分) (3)NaBiO3>KMnO4>Cl2 (2分) |
解析
盐酸滴入高锰酸钾溶液中,产生黄绿色气体,黄绿色气体是氯气,这说明高锰酸钾的氧化性强于氯气的。即酸性高锰酸钾溶液能氧化氯离子生成氯气,因此反应的方程式为2KMnO4+10KCl+8H2SO4=6K2SO4+2MnSO4+5Cl2↑+8H2O。其中高锰酸钾是氧化剂,转移的电子是10,所以2 mol氧化剂在反应中得到10mol电子。溶液又变紫红色,说明硫酸锰又被氧化生成了高锰酸钾,这说明NaBiO3的氧化性强于高锰酸钾的。 |
举一反三
(8分)将10g铁置于40 mL某浓度的硝酸中,再微热充分反应后,共收集到NO,NO2混合气体1792 mL,溶液里还残留4.4g固体(标准状况)。求: (1)NO的体积为 mL,NO2的体积为 mL。 (2)则原硝酸溶液的浓度为 mol/L。 (3)欲使铁与硝酸反应生成的气体在NaOH溶液中全部转化为NaNO3,至少需要质量分数为30%的双氧水 _g。(保留一位小数) |
下列反应中,没有气体产生的是 A.铜跟浓硝酸反应 | B.铜跟稀硝酸反应 | C.氧化铜跟稀硝酸反应 | D.碳酸铜跟稀硝酸反应 |
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高铁酸钾(K2FeO4)是一种新型、高效、多功能水处理剂,是比Cl2、O3、ClO2、KMnO4氧化性更强,无二次污染的绿色水处理剂。工业制高铁酸钠的方法有如下两种: ①湿法制备的主要反应方程式为:Fe(OH)3+ ClO—+ OH— → FeO42—+ Cl—+ H2O ②干法制备的主要反应方程式为: FeSO4+ Na2O2 → Na2FeO4+ Na2O+ Na2SO4 + O2↑ (均未配平) 下列有关说法不正确的是A.高铁酸钠中铁显+6价 | B.湿法制备的反应方程式中,氧化剂和还原剂的物质的量之比为3∶2 | C.干法中每生成1 mol Na2FeO4转移4 mol电子 | D.K2FeO4处理水时,不仅能消毒***菌,还能除去水体中的H2S、NH3等,生成的Fe(OH)3还能吸附水中的悬浮杂质 |
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钡与钠相似,也能形成含O22-的过氧化物,下列叙述中正确的是( )A.过氧化钡的化学式为Ba2O2 | B.O22-的电子式为: | C.反应Na2O2+2HCl==2NaCl+H2O2为氧化还原反应 | D.过氧化钡和过氧化钠都具有强氧化性 |
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下列气体溶于水时,发生了氧化还原反应的是 A.SO3溶于水 | B.NH3溶于水 | C.CO2溶于水 | D.NO2溶于水 |
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