高铁酸钾(K2FeO4)是一种新型、高效、多功能水处理剂,是比Cl2、O3、ClO2、KMnO4氧化性更强,无二次污染的绿色水处理剂。工业制高铁酸钠的方法有如下
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高铁酸钾(K2FeO4)是一种新型、高效、多功能水处理剂,是比Cl2、O3、ClO2、KMnO4氧化性更强,无二次污染的绿色水处理剂。工业制高铁酸钠的方法有如下两种: ①湿法制备的主要反应方程式为:Fe(OH)3+ ClO—+ OH— → FeO42—+ Cl—+ H2O ②干法制备的主要反应方程式为: FeSO4+ Na2O2 → Na2FeO4+ Na2O+ Na2SO4 + O2↑ (均未配平) 下列有关说法不正确的是A.高铁酸钠中铁显+6价 | B.湿法制备的反应方程式中,氧化剂和还原剂的物质的量之比为3∶2 | C.干法中每生成1 mol Na2FeO4转移4 mol电子 | D.K2FeO4处理水时,不仅能消毒***菌,还能除去水体中的H2S、NH3等,生成的Fe(OH)3还能吸附水中的悬浮杂质 |
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答案
C |
解析
根据化合物中正负价的代数和为0可知,铁的化合价是+(2×4-1×2)=+6价,A正确。反应①中氧化剂是ClO—,氯原子的化合价由+1价降低-1价,变化2个单位。还原剂是Fe(OH)3,铁的化合价由+3价升高到+6价,变化3个单位。根据得失电子守恒可知,氧化剂和还原剂的物质的量之比为3∶2,B正确。反应②氧化产物不止Na2FeO4,还有氧气,所以每生成1 mol Na2FeO4转移电子的物质的量大于4 mol,C是错误的。K2FeO4中铁的化合价是+6价的,具有氢氧化性,还原产物铁离子能水解生成氢氧化铁胶体具有吸附性,D正确。答案选C。 |
举一反三
钡与钠相似,也能形成含O22-的过氧化物,下列叙述中正确的是( )A.过氧化钡的化学式为Ba2O2 | B.O22-的电子式为: | C.反应Na2O2+2HCl==2NaCl+H2O2为氧化还原反应 | D.过氧化钡和过氧化钠都具有强氧化性 |
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下列气体溶于水时,发生了氧化还原反应的是 A.SO3溶于水 | B.NH3溶于水 | C.CO2溶于水 | D.NO2溶于水 |
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下列反应中酸只表现氧化性,不表现酸性的是A.2HNO3(浓)+Ag ="===" AgNO3+H2O+NO2↑ | B.2H2SO4 (浓)十CCO2↑+2H2O+2SO2↑ | C.H2SO4(稀)+CuO====CuSO4+H2O | D.2HNO3(稀)+CaCO3="===Ca" (NO3) 2+CO2↑+H2O |
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下列工业生产过程中,不涉及氧化还原反应的是A.用S制备H2SO4 | B.炼铁时用CaO除去原料中的SiO2 | C.将海水中的MgSO4转变为金属Mg | D.用NO2生产HNO3 |
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NO2被水吸收的过程中,发生了氧化还原反应3NO2+H2O=2HNO3+NO,其中被氧化的N原子和被还原的N原子,其物质的量之比是 ( ) |
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