将3molNO放入密闭容器中,50℃时恒温加热,然后加压,气体总物质的量随压强变化如图所示,下列说法正确的是( )A.在X、Y两点,反应速率υ(X)=υ(Y)
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将3molNO放入密闭容器中,50℃时恒温加热,然后加压,气体总物质的量随压强变化如图所示,下列说法正确的是( )A.在X、Y两点,反应速率υ(X)=υ(Y) | B.压强小于107Pa,主要发生的反应为:2NO=N2+O2 | C.X点→Y点,可能发生的反应为:2NO2(g)⇌2NO(g)+O2(g) | D.整个过程中可能发生的反应为:3NO=N2O+NO2,2NO2(g)⇌N2O4(g) |
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答案
A.压强越大,反应速率越大,Y点压强大,则Y的反应速率大,故A错误; B.压强小于107Pa,气体的总物质的量在减小,发生的主要反应为3NO=N2O+NO2,故B错误; C.X点→Y点,气体的物质的量仍在减小,发生的反应应为2NO2(g)⇌N2O4(g),故C错误; D.增大压强,平衡向气体向气体体积减小的方向移动,整个过程中,随反应的发生气体的总物质的量在减小,整个过程中可能发生的反应为:3NO=N2O+NO2,2NO2(g)⇌N2O4(g),故D正确; 故选D. |
举一反三
下列反应达平衡后,缩小体积增大压强或升高温度,平衡都向同一方向移动的是( )A.2NO2(g)⇌N2O4(g)△H<0 | B.NH4HCO3(s)═NH3(g)+HO2(g)+CO2(g)△H>0 | C.3O2(g)⇌2O3(g)△H>0 | D.H2S(g)⇌H2(g)+S(s)△H>O |
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对于处于平衡状态的反应:X(g)+3Y(s)⇌2Z(g),△H<0.为了使平衡向生成Z的方向移动,应选择的条件是( ) ①高温 ②低温 ③高压 ④低压 ⑤加正催化剂 ⑥分离出Z. |
在一密闭容器中,反应mA(g)+nB(g)⇌pC(g),达到平衡时,测得c(A)为0.5mol/L;在温度不变的条件下,将容器体积扩大一倍,当达到平衡时,测得c(A)为0.3mol/L.则下列判断正确的是( )A.化学计量数:m+n>p | B.平衡向正反应方向移动 | C.物质B的转化率增大 | D.物质C的质量分数增加 |
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可逆反应2A+B⇌2C(g)△H<0,随温度变化气体平均相对分子质量如图所示,则下列叙述正确的是( )A.A和B可能都是固体 | B.A和B一定都是气体 | C.A和B可能都是液体 | D.若B为固体,则A一定是气体 |
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已知H2(g)+I2(g)⇌2HI(g)△H<0,有相同容积的定容密封容器甲和乙,甲中加入H2和I2各0.2mol,乙中加入HI 0.4mol,相同温度下分别达到平衡.欲使甲中HI的平衡浓度大于乙中HI的平衡浓度,应采取的措施是( )A.甲、乙提高相同温度 | B.甲降低温度,乙不变 | C.甲中加人0.2molHe,乙不改变 | D.甲增加0.2molH2,乙增加0.2molI2 |
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