下列反应达平衡后,缩小体积增大压强或升高温度,平衡都向同一方向移动的是( )A.2NO2(g)⇌N2O4(g)△H<0B.NH4HCO3(s)═NH3(g)+
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下列反应达平衡后,缩小体积增大压强或升高温度,平衡都向同一方向移动的是( )A.2NO2(g)⇌N2O4(g)△H<0 | B.NH4HCO3(s)═NH3(g)+HO2(g)+CO2(g)△H>0 | C.3O2(g)⇌2O3(g)△H>0 | D.H2S(g)⇌H2(g)+S(s)△H>O |
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答案
A.缩小体积增大压强,平衡向正反应方向移动,升高温度平衡向逆反应方向移动,故A错误; B.增大压强不利于NH4HCO3的分解,升高温度易于NH4HCO3的分解,故B错误; C.缩小体积增大压强,平衡向正反应方向移动,升高温度平衡向正反应方向移动,故C正确; D.缩小体积增大压强,平衡不移动,升高温度平衡向正反应方向移动,故D错误. 故选C. |
举一反三
对于处于平衡状态的反应:X(g)+3Y(s)⇌2Z(g),△H<0.为了使平衡向生成Z的方向移动,应选择的条件是( ) ①高温 ②低温 ③高压 ④低压 ⑤加正催化剂 ⑥分离出Z. |
在一密闭容器中,反应mA(g)+nB(g)⇌pC(g),达到平衡时,测得c(A)为0.5mol/L;在温度不变的条件下,将容器体积扩大一倍,当达到平衡时,测得c(A)为0.3mol/L.则下列判断正确的是( )A.化学计量数:m+n>p | B.平衡向正反应方向移动 | C.物质B的转化率增大 | D.物质C的质量分数增加 |
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可逆反应2A+B⇌2C(g)△H<0,随温度变化气体平均相对分子质量如图所示,则下列叙述正确的是( )A.A和B可能都是固体 | B.A和B一定都是气体 | C.A和B可能都是液体 | D.若B为固体,则A一定是气体 |
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已知H2(g)+I2(g)⇌2HI(g)△H<0,有相同容积的定容密封容器甲和乙,甲中加入H2和I2各0.2mol,乙中加入HI 0.4mol,相同温度下分别达到平衡.欲使甲中HI的平衡浓度大于乙中HI的平衡浓度,应采取的措施是( )A.甲、乙提高相同温度 | B.甲降低温度,乙不变 | C.甲中加人0.2molHe,乙不改变 | D.甲增加0.2molH2,乙增加0.2molI2 |
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在固定容积的密闭容器中,可逆反应2X(?)+Y(g)⇌Z(s)已达到平衡,此时升高温度则气体混合物的密度增大.下列叙述正确的是( )A.正反应为放热反应,X可能是气态、液态或固态 | B.正反应为放热反应,X一定为气态 | C.若X为非气态,则正反应为吸热反应 | D.若加入少量的Z,该平衡向左移动 |
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