下列对递变规律的描述正确的是( )A.氧化性:Na+<K+<Rb+<Cs+B.卤素氢化物的稳定性随核电荷数的递增依次增强C.在卤素的氢化物中,HI的还原性最强
题型:不详难度:来源:
下列对递变规律的描述正确的是( )A.氧化性:Na+<K+<Rb+<Cs+ | B.卤素氢化物的稳定性随核电荷数的递增依次增强 | C.在卤素的氢化物中,HI的还原性最强 | D.碱金属元素随核电荷数的递增,熔沸点依次升高 |
|
答案
A.元素的金属性越强,对应的单质的还原性越强,则对应阳离子的氧化性越弱,则Na+>K+>Rb+>Cs+,故A错误; B.随核电荷数的递增,卤素的非金属性减弱,氢化物的稳定性减弱,故B错误; C.碘元素的非金属性最弱,HI的还原性最强,故C正确; D.碱金属元素随核电荷数的递增,熔沸点依次降低,故D错误. 故选C. |
举一反三
资料卡片:溴在水中溶解度不大(稀溴水呈黄色),易溶于CCl4等有机溶剂. 某校化学实验兴趣小组在“探究Cl2、Br2的氧化性”的系列实验中发现:在足量的稀氯化亚铁溶液中,加入1~2滴溴水,振荡后溶液呈黄色. (1)提出问题:Fe3+、Br2谁的氧化性更强? (2)猜想:①甲同学认为氧化性:Fe3+>Br2,故上述实验现象不是发生氧化还原反应所致,则溶液呈黄色是含______(填化学式)所致. ②乙同学认为氧化性:Br2>Fe3+,故上述实验现象是发生氧化还原反应所致,则溶液呈黄色是含______(填离子符号)所致. (3)设计实验并验证:丙同学为验证乙同学的观点,利用下列提供的试剂,设计出一种方案进行了实验,并通过观察现象,得出乙同学的观点正确. 供选用的试剂:酚酞、CCl4、无水酒精、KSCN溶液、蒸馏水等. 请你写出丙同学选用的试剂是______,实验中观察到的现象是______. (4)结论:氧化性:Br2>Fe3+ 在足量的稀氯化亚铁溶液中,加入1~2滴溴水,溶液呈黄色所发生反应的离子方程式是______. (5)实验后的思考:根据上述实验推测,若在溴化亚铁溶液中通入氯气,首先被氧化的离子是______(填离子符号). |
A2、B2、C23种单质和它们离子间能发生下列反应:2A-+C2=2C-+A2,2C-+B2=2B-+C2,若X-能与C2发生反应:2X-+C2=2C-+X2.下列说法中不正确的是( )A.氧化性:B2>C2>A2 | B.还原性:X->C->B- | C.X2与B-能发生 | D.X2与B-不能发生 |
|
X2、Y2单质在一定条件下有如下反应:X2+Y2+H2O→HXO3+HY(未配平). 按要求回答下列问题: (1)X2、Y2可能的组合是______. a.F2、Br2b.I2、Cl2c.C12、O2d.Br2、N2 (2)试比较X2、Y2、HXO3的氧化性强弱:______[用(1)中所选的X2、Y2回答,下同].判断HXO3+HX能否反应:______(填“能”或“不能”).若能反应,请写出其化学反应方程式,若不能反应,请说明理由:______. (3)若用KX制取HX,不能选用浓硫酸的原因是______.(用化学方程式表示) (4)工业上测定某产品中YO-的含量,先将一定量产品的溶液加入过量的KX溶液和稀硫酸中,使之反应生成X2,试写出上述反应的离子方程式:______. (5)Fe2+、Fe3+、X2、X-、Y-五种微粒中的两种微粒A(阳离子)和B在溶液中能相互反应生成X2,向含微粒A的溶液中滴入足量lmol/LNa2S溶液,生成的沉淀C与足量的热NaOH溶液反应,过滤,残渣D再与稀硫酸完全反应生成E溶液.则生成的沉淀C的成份是(填化学式)______.E溶液中阳离子除H+外,另外的阳离子的检验方法是______. |
根据下列反应,有关离子的还原性强弱顺序正确的是( ) ①2Fe3++2I-=2Fe2++I2 ②2Fe2++Br2=2Fe3++2Br-.A.Br->I->Fe2+ | B.Fe2+>I->Br- | C.Br->Fe2+>I- | D.I->Fe2+>Br- |
|
根据(1)Fe+Cu2+=Fe2++Cu(2)2Fe3++Cu=Cu2++2Fe2+(3)2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-(4)HClO+H++Cl-=H2O+Cl2,可以判断出各粒子的氧化性由强到弱的顺序正确的是( )A.HClO>Cl2>Fe3+>Cu2+ | B.Cl2>HClO>Fe3+>Cu2+ | C.Cl2>Fe3+>HClO>Cu2+ | D.HClO>Cl2>Cu2+>Fe3+ |
|
最新试题
热门考点