A2、B2、C23种单质和它们离子间能发生下列反应:2A-+C2=2C-+A2,2C-+B2=2B-+C2,若X-能与C2发生反应:2X-+C2=2C-+X2.
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A2、B2、C23种单质和它们离子间能发生下列反应:2A-+C2=2C-+A2,2C-+B2=2B-+C2,若X-能与C2发生反应:2X-+C2=2C-+X2.下列说法中不正确的是( )A.氧化性:B2>C2>A2 | B.还原性:X->C->B- | C.X2与B-能发生 | D.X2与B-不能发生 |
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答案
A、氧化还原反应中,氧化剂的氧化性大于氧化产物的氧化性,在反应2A-+C2═2C-+A2中,氧化剂是C2,氧化产物是A2,所以氧化性C2>A2,在反应2C-+B2═2B-+C2中,氧化剂是B2,氧化产物是C2,所以氧化性B2>C2,故氧化性顺序是:B2>C2>A2,故A正确; B、氧化还原反应中,还原剂的还原性大于还原产物的还原性,在反应2X-+C2=2C-+X2中,还原剂是X-,还原产物是C-,所以还原性X->C-,在反应2C-+B2═2B-+C2中,还原剂是C-,还原产物是B-,所以还原性C->B-,故还原性顺序是:X->C->B-,故B正确; C、在反应2X-+C2=2C-+X2中,氧化性顺序是C2>X2,根据A的分析氧化性B2>C2,所以氧化性顺序是B2>X2,X2与B-不能发生,故C错误; D、根据C的分析知道氧化性顺序是B2>X2,所以X2与B-不反应,故D正确. 故选C. |
举一反三
X2、Y2单质在一定条件下有如下反应:X2+Y2+H2O→HXO3+HY(未配平). 按要求回答下列问题: (1)X2、Y2可能的组合是______. a.F2、Br2b.I2、Cl2c.C12、O2d.Br2、N2 (2)试比较X2、Y2、HXO3的氧化性强弱:______[用(1)中所选的X2、Y2回答,下同].判断HXO3+HX能否反应:______(填“能”或“不能”).若能反应,请写出其化学反应方程式,若不能反应,请说明理由:______. (3)若用KX制取HX,不能选用浓硫酸的原因是______.(用化学方程式表示) (4)工业上测定某产品中YO-的含量,先将一定量产品的溶液加入过量的KX溶液和稀硫酸中,使之反应生成X2,试写出上述反应的离子方程式:______. (5)Fe2+、Fe3+、X2、X-、Y-五种微粒中的两种微粒A(阳离子)和B在溶液中能相互反应生成X2,向含微粒A的溶液中滴入足量lmol/LNa2S溶液,生成的沉淀C与足量的热NaOH溶液反应,过滤,残渣D再与稀硫酸完全反应生成E溶液.则生成的沉淀C的成份是(填化学式)______.E溶液中阳离子除H+外,另外的阳离子的检验方法是______. |
根据下列反应,有关离子的还原性强弱顺序正确的是( ) ①2Fe3++2I-=2Fe2++I2 ②2Fe2++Br2=2Fe3++2Br-.A.Br->I->Fe2+ | B.Fe2+>I->Br- | C.Br->Fe2+>I- | D.I->Fe2+>Br- |
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根据(1)Fe+Cu2+=Fe2++Cu(2)2Fe3++Cu=Cu2++2Fe2+(3)2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-(4)HClO+H++Cl-=H2O+Cl2,可以判断出各粒子的氧化性由强到弱的顺序正确的是( )A.HClO>Cl2>Fe3+>Cu2+ | B.Cl2>HClO>Fe3+>Cu2+ | C.Cl2>Fe3+>HClO>Cu2+ | D.HClO>Cl2>Cu2+>Fe3+ |
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已知浓H2SO4和Fe3+都可以将Cu氧化成Cu2+,浓H2SO4也可以将Br-氧化成Br2,Fe与Br2反应生成FeBr3.由此可以确定上述有关物质氧化性由强到弱的顺序为( )A.浓H2SO4>Br2>Fe3+>Cu2+ | B.浓H2SO4>Cu2+>Fe3+>Br2 | C.Br2>浓H2SO4>Fe3+>Cu2+ | D.Fe3+>Cu2+>Br2>浓H2SO4 |
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已知还原性:A-<B-<C-,则下列反应能够进行的是( )A.A2+2B-═B2+2A- | B.B2+2A-═A2+2B- | C.C2+2B-═B2+2C- | D.C2+2A-═A2+2C- |
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