X2、Y2单质在一定条件下有如下反应:X2+Y2+H2O→HXO3+HY(未配平).按要求回答下列问题:(1)X2、Y2可能的组合是______.a.F2、Br
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X2、Y2单质在一定条件下有如下反应:X2+Y2+H2O→HXO3+HY(未配平). 按要求回答下列问题: (1)X2、Y2可能的组合是______. a.F2、Br2b.I2、Cl2c.C12、O2d.Br2、N2 (2)试比较X2、Y2、HXO3的氧化性强弱:______[用(1)中所选的X2、Y2回答,下同].判断HXO3+HX能否反应:______(填“能”或“不能”).若能反应,请写出其化学反应方程式,若不能反应,请说明理由:______. (3)若用KX制取HX,不能选用浓硫酸的原因是______.(用化学方程式表示) (4)工业上测定某产品中YO-的含量,先将一定量产品的溶液加入过量的KX溶液和稀硫酸中,使之反应生成X2,试写出上述反应的离子方程式:______. (5)Fe2+、Fe3+、X2、X-、Y-五种微粒中的两种微粒A(阳离子)和B在溶液中能相互反应生成X2,向含微粒A的溶液中滴入足量lmol/LNa2S溶液,生成的沉淀C与足量的热NaOH溶液反应,过滤,残渣D再与稀硫酸完全反应生成E溶液.则生成的沉淀C的成份是(填化学式)______.E溶液中阳离子除H+外,另外的阳离子的检验方法是______. |
答案
(1)X由0价变成+5价,化合价升高5价,1分子X2反应至少升高10价;Y有0价变成-1价,化合价降低2价,1分子Y2反应至少降低2价,化合价变化的最小公倍数为10,所以Y2的化学计量数为5,X2的化学计量数为1,再根据观察法配平其它物质的化学计量数,配平后的反应方程式为X2+5Y2+6H2O=2HXO3+10HY,反应中,氧化性关系为:X2<Y2, a.Br2 F2,氟单质在溶液中与水反应,不能够氧化溴单质,故a错误; b.I2 C12,氯气氧化性大于碘单质,在溶液中能够将碘单质氧化成碘酸,故b正确; C.C12 O2,氧气在溶液中不能够将氯气氧化成氯酸,故c错误; d.N2 Br2,氮气的稳定性很强,溴不能将氮气氧化成硝酸,故d错误; 故答案为:b; (2)根据方程中氧化性:氧化剂>氧化产物>还原产物>还原剂,所以氧化性:Cl2>HIO3>I2;HIO3+5HI=3I2+3H2O,所以HXO3+HX能反应; 故答案为:Cl2>HIO3>I2;能;HIO3+5HI=3I2+3H2O; (3)浓硫酸有强氧化性能氧化HI,用KI制取HI,不能选用浓硫酸,其原因是2HI+H2SO4(浓)=SO2↑+I2+2H2O, 故答案为:2HI+H2SO4(浓)=SO2↑+I2+2H2O; (4)一定量ClO-的溶液加入过量的KI溶液和稀硫酸中,使之反应生成I2,其反应的离子方程式:ClO-+2I-+2H+=Cl-+I2+H2O, 故答案为:ClO-+2I-+2H+=Cl-+I2+H2O; (5)A(阳离子)和B在溶液中能相互反应生成X2,则A为Fe3+,B为I-;向含Fe3+的溶液中滴入足量l mol/LNa2S溶液,其反应为2Fe3++S2-=2Fe2++S↓, Fe2++S2-=FeS↓,所以生成的沉淀C为S和FeS;生成的沉淀C与足量的热NaOH溶液反应,过滤,残渣D为FeS再与稀硫酸完全反应生成FeSO4溶液;检验Fe2+的存在,先加硫氰化钾溶液,如果无现象,再加氯水,溶液变红色,说明含有Fe2+, 故答案为:FeS和S;取少量E 溶液滴入KSCN溶液时无现象,再向其中滴入氯水后溶液呈血红色,则E溶液中有Fe2+. |
举一反三
根据下列反应,有关离子的还原性强弱顺序正确的是( ) ①2Fe3++2I-=2Fe2++I2 ②2Fe2++Br2=2Fe3++2Br-.A.Br->I->Fe2+ | B.Fe2+>I->Br- | C.Br->Fe2+>I- | D.I->Fe2+>Br- |
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根据(1)Fe+Cu2+=Fe2++Cu(2)2Fe3++Cu=Cu2++2Fe2+(3)2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-(4)HClO+H++Cl-=H2O+Cl2,可以判断出各粒子的氧化性由强到弱的顺序正确的是( )A.HClO>Cl2>Fe3+>Cu2+ | B.Cl2>HClO>Fe3+>Cu2+ | C.Cl2>Fe3+>HClO>Cu2+ | D.HClO>Cl2>Cu2+>Fe3+ |
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已知浓H2SO4和Fe3+都可以将Cu氧化成Cu2+,浓H2SO4也可以将Br-氧化成Br2,Fe与Br2反应生成FeBr3.由此可以确定上述有关物质氧化性由强到弱的顺序为( )A.浓H2SO4>Br2>Fe3+>Cu2+ | B.浓H2SO4>Cu2+>Fe3+>Br2 | C.Br2>浓H2SO4>Fe3+>Cu2+ | D.Fe3+>Cu2+>Br2>浓H2SO4 |
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已知还原性:A-<B-<C-,则下列反应能够进行的是( )A.A2+2B-═B2+2A- | B.B2+2A-═A2+2B- | C.C2+2B-═B2+2C- | D.C2+2A-═A2+2C- |
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已知反应:①Cl2+2KBr→2KCl+Br2,②KClO3+6HCl(浓)→3Cl2↑+KCl+3H2O,③2KBrO3+Cl2→Br2+2KClO3,下列说法正确的是( )A.上述三个反应都是置换反应 | B.氧化性由强到弱的顺序为KBrO3>KClO3>Cl2>Br2 | C.反应②中若得到6.72LCl2(STP),则电子转移个数为3.01×1023 | D.③中1mol氧化剂参加反应得到电子的物质的量为2mol |
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